高中化学方程式单元测试 3页

‎ 第三章化学方程式练习题 ‎ 一、选择题 ‎1.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（D ）‎ A.8 g   B.16 g   C.9 g   D.18 g ‎2.下列说法正确的是（D ） ‎ A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律 ‎ C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律 ‎ D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 ‎ ‎3.现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （D ） ‎ A.等于（a+b）g   B.小于（a+b）g  ‎ C.大于（a+b）g   D.不大于（a+b）g ‎ ‎4.化学反应前后，一定不变的是（C ） ‎ ‎①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和 ‎ A.①③⑤   B.①②⑤   C.②④⑤   D.②③⑤ ‎ ‎5.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为（D ） ‎ A.12:9   B.23:9   C.32:9   D.16:9 ‎ ‎6.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（D ）‎ A.1   B.2   C.3   D.4 ‎ ‎7.下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（D）‎ A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 ‎ B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 ‎ D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 ‎8.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（B ） ‎ A.4  6   B.2  2   C.2  3   D.3 ‎ ‎9.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （D ）‎ A.1:1   B.2:1   C.4:1   D.5:1 ‎ ‎10.根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为 （ A） ‎ A.AB2   B.A3B2   C.A2B3   D.AB3 ‎ ‎11.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （B ） ‎ A.CO   B.CO2   C.NO   D.SO2 ‎ ‎12.在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （A ） ‎ A.27   B.70   C.108   D.172‎ ‎ 13.等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2‎ CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（C ） ‎ A.1:2:3   B.3:2:1   C.1:4:3   D.1:8:6 ‎ ‎14.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （C ）‎ A.12 g   B.14 g   C.18 g   D.15 g ‎ 二、填空 ‎ ‎1.在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减，  也没有变化，所以反应前后各物质的  必然相等。   原子 的种类、原子的数目、质量总和 ‎2：12 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳      22  g，剩余       2 g。‎ ‎ ‎ ‎3：.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有       硫、碳 元素，可能含有      氧  元素。‎ ‎ ‎ ‎4.有A、B、C三种物质各4 g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为 C+B=A+D，反应后的物质中只有5 gA、5 gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为 1 ：2   ‎ ‎ 5.在天平两端的托盘上各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放过氧化氢溶液，右盘放等质量的水，天平平衡。现向两个烧杯中分别加入等质量的二氧化锰，反应过程中天平的指针向   右      （填“左”或“右”或“不变”）倾斜。‎ ‎ 6.若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9 g，则反应后二氧化锰的质量是  2g       ，反应生成氧气的质量是   7.6g      ，同时生成氯化钾的质量是   11.8g      。‎ ‎7、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。。请给出：‎ ‎（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是   NH4 NO3    = N2O + 2H2O                       。‎ ‎（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为   -3、+5、+1          。‎ ‎ ‎ 五、计算小擂台（８分）‎ ‎ ‎ ‎1.把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。‎ ‎ ‎ 第一次 第二次 第三次 氧气的质量（g）‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ SO2的质量（g）‎ ‎6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 1：1:2 ；‎ ‎ ‎ ‎（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量       8g ；‎ ‎ ‎ ‎（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量       8g 。‎ ‎ ‎