高考化学试题北京 6页

‎2009年高考（北京理综卷） ‎ ‎1．（2009北京高考）化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： 　A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 　B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 　C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 　D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解放应 2．（2009北京高考）下列叙述不正确的是 　A．铁表面镀锌，铁作阳极 　B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－ 　D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl――2e－＝Cl2↑ 3．（2009北京高考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与　　 W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 　A．金属性：Y＞Z　　　　　　　　　　　 B氢化物的沸点：X＞W 　C．离子的还原性：X＞W　　　 D原子及离子半径：Z＞Y＞X 4．（2009北京高考）下列叙述正确的是 　A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 　B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 　C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 　D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 5．（2009北京高考）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 　A．甲、乙提高相同温度　　　　　　 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 　C．甲降低温度，乙不变　　　　　　 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1molI2 6．（2009北京高考）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 　A．某钠酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 　B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 　C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 　D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 7．（2009北京高考）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。 下列各项排序正确的是 　A．pH：②＞③＞④＞①　　　　　　　　 　　　　　B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① 　C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④　　　　　　 D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②‎ ‎ 8．（2009北京高考）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 　　下列推断不正确的是 　A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 　B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－＝H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O‎3 ‎　C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 　D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 9．（2009北京高考）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂； 　 已知醇与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R’’OHRCOOR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基） （1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是　　　　　　　　　 　 A含有的官能团名称是　　　　　　　　　　； ②由丙烯生成A的反应类型是　　　　　　　　　　 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。 （3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 　　　碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是　　　　　　　　　　　　 。 （4）下列说法正确的是（选填序号字母）　　　　　　　　　　 　 　　　　 a.C能发生聚合反应、还原反映和氧化反映 　　　　 b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 　　　c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 　　　　 d.E有芳香气味，易溶于乙醇 （5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是　　　　　　　　　 （6）F的分子式为C10H10O4，DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是　　　　　　　　　　 。 10．（2009北京高考）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O。 II．将FeSO4•7H2O配制成溶液。 Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液 IV．将浊液过滤，用‎90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体 V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体 已知：NH4HCO3在热水中分解 （1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　　　　　 （3）III中，生成FeCO3的离子方程式是　　　　　　　　　 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　　　　　 。 （4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是　　　　　　　　　　 。 （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，现煅烧‎464.0kg的FeCO3，得到‎316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是　 kg（摩尔质量/g·mol－1；FeCO3116；Fe2O3160；FeO　72） 11．（2009北京高考）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应 2NO2＋2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　　　　　　　　 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　 　　　　　　 （3）装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　 （4）装置②的作用是　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ‎ ‎（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是　　　　　　　　　　　 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 12．（2009北京高考）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 　 　　4　　　　　　 +11O22Fe2O3+8SO2 （2）接触室中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）　　　　　　　　 。 　a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 　b.过量空气能提高SO2的转化率 　c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 　d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　　 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果； 铵盐质量为‎10.00g和‎20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为‎30.00g时，浓硫酸增加的质量为‎0.68g；铵盐质量为‎40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　　　　　 %；若铵盐质量为‎15.00g。浓硫酸增加的质量为　　　　　　 。(计算结果保留两位小数） ‎ ‎ ‎ ‎《2009年高考（北京理综卷）》参考答案 ‎ ‎1．C 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．B 8．A 9．（1）①CH2=CHCH2Cl  碳碳双键、氯原子  ②取代反应 （2）CH2=CHCH2Cl＋H2O　CH2=CHCH2OH＋HCl （3）CH3COOCH2CH=CH2 （4）a   c   d （5）蒸馏 （6） 10．（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ （2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O  4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2‎ ‎（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0 11．（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （4）将NO2转化为NO  3NO3＋H2O=2HNO3＋NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体有无色变为红棕色 （6）a   c   d 12．（1）FeS2   （2）2SO2＋O22SO3 （3）a   b    d （4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)；△H=－130.3kJ·mol－1 （5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56  ‎‎2.31g ‎ ‎