高考化学试卷全国卷3 7页

‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）‎ 一、选择题 ‎1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）‎ A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎2．（6分）下列叙述正确的是（　　）‎ A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同 ‎3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（　　）‎ A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 ‎4．（6分）下列实验操作不当的是（　　）‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 ‎5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（　　）‎ A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2‎ ‎6．（6分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　）‎ A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10﹣10‎ B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）‎ C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动 ‎7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 ‎　‎ 二、非选择题 ‎8．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：‎ 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ‎①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ‎②固体完全溶解得无色澄清溶液 ‎③　 　‎ ‎④　 　，有刺激性气体产生 ‎⑤静置，　 　‎ ‎⑥　 　‎ ‎（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：‎ ‎①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在　 　中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的　 　中，加蒸馏水至　 　。‎ ‎②滴定：取0.00950 mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液　 　，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为　 　%（保留1位小数）。‎ ‎9．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：‎ ‎（1）KIO3的化学名称是　 　。‎ ‎（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：‎ 酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是　 　。“滤液”中的溶质主要是　 　。“调pH”中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式　 　。‎ ‎②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　 　，其迁移方向是　 　。‎ ‎③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有　 　（写出一点）。‎ ‎10．（15分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：‎ ‎（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HsiO）2O等，写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：‎ ‎2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣1‎ ‎3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl4（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1‎ 则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H为　 　kJ•mol﹣1。‎ ‎（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎①343K时反应的平衡转化率α=　 　%．平衡常数K343K=　 　‎ ‎（保留2位小数）。‎ ‎②在343K下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是　 　；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有　 　、　 　。‎ ‎③比较a、b处反应速率大小：va　 　vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=　 　（保留1位小数）‎ ‎　‎ ‎[化学--选修3：物质结构与性质]‎ ‎11．（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：‎ ‎（1）Zn原子核外电子排布式为　 　。‎ ‎（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。‎ 第一电离能I1（Zn）　 　I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是　 　。‎ ‎（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是　 　，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是　 　。‎ ‎（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为　 　，C原子的杂化形式为　 　。‎ ‎（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为　 　。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为　 　g•cm﹣3（列出计算式）。‎ ‎【化学--选修5：有机化学基础】‎ ‎12．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr﹣Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如图：‎ 已知：RCHO+CH3CHOR﹣CH=CH﹣CHO+H2O 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是　 　。‎ ‎（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是　 　、　 　。‎ ‎（4）D的结构简式为　 　。‎ ‎（5）Y中含氧官能团的名称为　 　。‎ ‎（6）E与F在Cr﹣Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为　 　。‎ ‎（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2．写出3种符合上述条件的X的结构简式　 　。‎ ‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）‎ 参考答案 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．A；2．B；3．C；4．B；5．D；6．C；7．D；‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎8．向①中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；60.5；‎ ‎9．碘酸钾；加热；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；K+；a到b；产生Cl2易污染环境；‎ ‎10．2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl；+114；22；0.02；及时分离出产物；增大压强；使用催化剂或增大反应物的浓度等；大于；1.3；‎ ‎　‎ ‎[化学--选修3：物质结构与性质]‎ ‎11．1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态；离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶；平面正三角形；sp2；六方最密堆积；或；‎ ‎　‎ ‎【化学--选修5：有机化学基础】‎ ‎12．丙炔；CH2ClC≡CH+NaCNNCCH2C≡CH+NaCl；取代反应；加成反应；HC≡CCH2COOCH2CH3；羟基、酯基；；CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）；‎ ‎　‎