2009高考化学试题分类解析汇编化学与生活技术环境和工业 62页

2009-2013 年高考化学试题分类解析汇编：化学与生活、技术、环境和 工业 （2013 大纲卷）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 【答案】C 【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。 （2013 福建卷）６. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 【答案】D 【解析】A 是一种用途，但不是唯一用途；B 蒸馏淡水是物理变化；C 不能过量。 （2013 江苏卷）1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用 作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 【参考答案】D 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃 料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材 P77)，氢 气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看， 氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。 （2013 四川卷）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A 不正确，其余选项 都是正确的，答案选 A。 （2013 上海卷）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 答案：A 【解析】索尔维法制碱与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程相同，在第二个过程中， 索尔维法再用 Ca (OH) 2 溶液与含 NaCl、NH4Cl 滤液作用得到循环利用的 NH3 时，有一部分原 料 NaCl 伴随 CaCl2 溶液作为废液被抛弃了，造成 NaCl 的利用率降低；侯德榜制碱法在在第 二步分离 NaCl、NH4Cl 的滤液时，是向低温滤液中通入 NH3 使 NH4Cl 析出，最后得到溶液基本 上是饱和 NaCl 溶液，可循环利用，提高了 NaCl 的利用率，故答案为：A。 （2013 山东卷）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维 是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转 变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D （2013 全国新课标卷 1）7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案：C 解析：A 对，侯氏制碱法是将 CO2、NH3 通入饱和 NaCl 溶液中，由于 NaHCO3 溶解度小于 Na2CO3, 故 NaHCO3 在溶液中析出。 B 对，浓盐酸易挥发，与 NH3 结合生成 NH4Cl 固体小颗粒，冒白烟。 C 错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入 KIO3 固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物 质。 D 对，制备黑火药的原料为 S、KNO3、C，三者比例为 1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，属于基础性试题的考查。 （2013 天津卷）2、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 【解析】该题考查和生活息息相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修 1《化学与 生活》。A 选项正确，考查程食盐的常识性知识；B 选项考查维生素Ｃ的性质，维生素Ｃ再 人体内或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃损失小，正确；C 选项，纤维素在人体 内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D 选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假设红 酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。 答案选：C （2013 浙江卷）7、下列说法不正确的是 A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 D．CH3CH—CH2 和 CO2 反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿色化学 的原则 O CH3 O 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作 用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和 P 同主族。甲基环氧乙烷与二 氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯易降解生成 无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判 断。 答案：B （2013 山东卷）31．（8 分）【化学——化学与技术】 废旧硬质合金刀具中含有碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收 WC 和 Co。工艺流程图如下： （1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl 溶液为电解质溶液。阴极主要的电极反应 式为________________________________________。 （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是_______________。回收的洗涤液代替水配制电解液， 目的是回收利用其中的____________________。 （3）溶液 I 的主要成分是_____________。洗涤 CoC2O4 不充分对最终产品纯度并无明显影响， 但焙烧时会造成环境污染，原因是______________________________。 （4）将 Co2O3 还原成 CO 粉的化学方程式为_______________________________________。 解析：（1）电解时阴极得到电子，由于 HCl 是电解质溶液，所以阴极是氢离子放电生成氢气， 电极反应式是 2H＋＋2e－=H2↑ （2）电解是阳极是铁失去电子，生成亚铁离子。然后加入双氧水将亚铁离子氧化生成铁离子， 在加入氨水则生成氢氧化铁沉淀，即净化步骤所得滤饼的主要成分是 Fe(OH)3。回收的洗涤液 中含有 Co2＋，因此目的是回收利用其中的 Co2＋。 （3）由于电解质溶液是盐酸，且在反应过程中加入了氨水和醋酸铵，所以过滤后溶液 I 的主 要成分是 NH4Cl。由于在煅烧是氯化铵分解生成氨气和氯化氢，从而造成环境污染。 （4）氢气还原 Co2O3 生成 CO 粉的同时，还有水生成，所以该反应的化学方程式是 Co2O3＋3H2=2CO ＋3H2O。 （1）2H＋＋2e－=H2↑ （2）Fe(OH)3；Co2＋（或 Co） （3）NH4Cl；焙烧时 NH4Cl 分解产生 NH3 和 HCl （4）Co2O3＋3H2=2CO＋3H2O （2013 全国新课标卷 1）36.【化学—选修 2:化学与技术](15 分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草 酸(含 2 个结晶水)的工艺流程如下: 回答下列问题 (1) CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别 为 、 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤 操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有 的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g 溶于水，用 0.0500 mol . L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL, 反应的离 子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。 考点：考查物质的分类、化学方程式和离子方程式的书写 审题策略：在解题时要仔细观察流程图，根据物质的性质，比如一些物质的溶解性、草酸钙 难溶于水、硫酸钙微溶于水，可以推出过滤操作①和②中滤液和滤渣的成分，从而完成各步 问题。 解析：（1）根据已知信息并结合原子守恒可得出该反应的化学方程式是 CO＋ NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC－COONa＋H2↑。 (2)草酸钠和氢氧化钙反应生成草酸钙和氢氧化钠，草酸钙难溶于水，则过滤①中滤渣是草酸 钙，滤液中是氢氧化钠；用硫酸将草酸钙酸化，生成草酸和硫酸钙，其中硫酸钙是微溶于水， 所以在过滤②中滤渣是硫酸钙，滤液是草酸和过量的稀硫酸。 （3）工艺流程③中有氢氧化钠生成，而④中有硫酸生成，所以工艺过程中③和④的目的是分 别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染。 （ 4 ）由于甲酸钠脱氢后生成的产物是草酸钠，直接和硫酸反应生成草酸和硫酸钠，得到的 草酸中含有硫酸钠杂质，所以该方案是不可取的。 （ 5 ）高锰酸钾是氧化剂，还原产物是锰离子。草酸是还原剂氧化产物是 CO2 ，所以根据电子 的得失守恒可知，该反应的离子方程式是 5C2O42 －＋ 16H ＋＋ 2MnO4 －＝ 2Mn 2 ＋＋ 8H2O ＋ 10CO2↑。该题反应的方程式可知，该成品的纯度是 %5.94%100g250.0/ml1000 /g1262 5/mol0500.0ml00.15 ＝  L molL 。 答案：（ 1 ）CO＋NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC－COONa＋H2↑ （2）氢氧化钠溶液；草酸钙；草酸溶液和硫酸溶液；硫酸钙 （ 3 ）别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染 （4）Na2SO4 （5） 5C2O42 －＋ 16H ＋＋ 2MnO4 －＝ 2Mn 2 ＋＋ 8H2O ＋ 10CO2 ↑ %5.94%100g250.0/ml1000 /g1262 5/mol0500.0ml00.15 ＝  L molL 。 （2013 全国新课标卷 2）36.[化学——选修 2：化学与技术]（15） 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。 回答下列问题： （1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 1 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主 要反应是 。 2 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。 （2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的 少量其他金属）。 （3）图（b）中产物的化学式分别为 A_______，B________。 1 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4 溶液反应后生 成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。 2 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是 ________。（填化学式） 解析：（1）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到 正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的总 方程式可知，锌失去电子，做负极。电解质的主要成分是氯化铵，正极是二氧化锰得到电子， 电极反应式是 MnO2＋e－＋NH4 ＋＝MnOOH＋NH3。 ②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高； （2）氯化锌和氯化铵易溶于水，所以滤液的主要成分是氯化锌和氯化铵。氯化铵步稳定，加 热易分解，所以 A 是氯化锌，B 是氯化铵。 ①绿色的 K2MnO4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，这说明反应中有 MnO4 －和 MnO2 生成，因此该反应是锰酸钾自身的氧化还原反应，所以方程式是 3MnO42－＋2CO2＝ 2MnO4 －＋MnO2＋2CO32－。 ②电解池中阴极得到电子，所以是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，而在 MnO42－阳极失去 电子生成高锰酸钾溶液。 答案：（1）①Zn；NH4Cl；MnO2＋e－＋NH4 ＋＝MnOOH＋NH3 ②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高； （3）ZnCl2; NH4Cl； ①3MnO42－＋2CO2＝2MnO4 －＋MnO2＋2CO32－； ②H2； （2013 海南卷）20．[选修 2——化学与技术] （20 分） 20-I（6 分）下列叙述正确的是 A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 [答案]AD [解析]：A 中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B 中电镀液含重金属离子，应处理后 排放；C 中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D 中煤的气化后作了脱硫处理，污 染减少。 20-II（14 分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛 应用。回答下列问题： （1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。 这种“金属”可能是 。 （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有 多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式 为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3 大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质 的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物 质 Si SiCl 4 SiHCl 3 SiH 2 Cl 2 SiH 3 Cl HCl SiH 4 沸 点 /℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为 。 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 [答案] （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （2）石英砂、纯碱和石灰石 （3）①SiO2+3C SiC+2CO↑ 金刚砂 金刚石（或单晶硅） ②精馏（或蒸馏）③ H4SiO4（或 H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl [解析]：大多为常见知识考查。（3）比较 SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、SiCl4 为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl 为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到 SiHCl3、SiCl4 的混合液体，用蒸馏可分离二者。 2012 年高考 大纲 29.(15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 氯化钾样品中含有少量碳酸 钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了 提纯氯化钾，先将样品溶于适量水 中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下 图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （1） 起始滤液的 pH__大于___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因 是_碳酸根离子水解呈碱性_。 （2） 试剂 I 的化学式为 BaCl2 _， ①中发生反应的离子方程式为_Ba2+_+SO42-_= BaSO4↓;_ Ba2++CO32-_= BaCO3 ↓。 （3） 试剂Ⅱ的化学式为_K2CO3_， ②中加入试剂Ⅱ的目的是__除去多余的钡离子__； （4） 试 剂 Ⅲ 的 名 称 是 盐 酸 _ ， ③ 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _2H++CO32-=H2O+CO2_____； （5） 某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次 取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消 耗标准溶液的平均体积为 25.62mL，该产品的纯度为_0.02562×0.1×74.5 ×4/0.7759=0.9840___。（列式并计算结果） 广东 7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 江苏 1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极 作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 山东 31．（8 分）[化学——化学与技术] 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 （1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时 获得产品，该过程为 操作过程。 （2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。 （3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指 空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。 （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程。 答案： 上海 1．今年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A．在接触室中使用铁粉作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用 450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 四川 6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 1、 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 2、 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 3、 “血液透析”利用了胶体的性质 4、 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 天津 1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是 （ ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 新课标 8、下列说法中正确的是【B】 A.医用酒精的浓度通常为 95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 36．[化学—选修 2 化学与技术] 由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000°C 左右，黄铜矿与空 气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物，该过 程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主 要成分是____； 答案：2Cu2FeS2+O2=== Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2===2FeO+2SO2；FeSiO3 （2）冰铜（Cu2S 和 FeS 互相熔合而成）含 Cu 量为 20%~50%。转炉中，将冰 铜加熔剂（石英砂）在 1200°C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反 应的化学方程式分别是____； 答案：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S===6 Cu+ SO2↑ （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应 是图中电极____（填图中的字母）；在电极 d 上发生的电极反应式为 ______；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和 位置为_____。 答案：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag 以单质的形式沉积在 c（阳极）下 方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中 高温高温 高温 高温 海南 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2 属于大气污染物 B．酸雨是 PH 小于 7 的雨水 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 答案： 2011 年高考 1.(2011 江苏高考 1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施 有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净 的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等 相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助 于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有 利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害 化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽 体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化 肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们 日常生活的公害。 答案：B 2．（2011 浙江高考 7）下列说法不正确．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定 化合物的官能团 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对 溶解度无影响 D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色 化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：A．正确，化学反应遵守三大守恒规律 B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红 外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。 C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。 D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。 答案：C 【评析】本题主要考查化学与 STS 联系。 目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。 同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论 联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平 时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以 致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。 3.（2011 福建高考 6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是 A．CO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 解析：由于 N2 不是造成温室效应的气体，所以 A 不正确。这题涉及 STSE 内 容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。 答案：A 4.（2011 山东高考 9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C. 14C 可用于文物年代的鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。 利用原油中格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选 项 A 不正确；BaSO4 既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属 于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以 Ba2+对人体有毒，选项 B 不正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚 石、石墨和 C60 是碳元素的同素异形体。 14C 与 12C 的质子数相同而中子数不同， 二者互为同位素，选项 C 也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能 产生丁达尔效应现象，所以选项 D 正确。 答案：D 5.（2011 天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的 目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时 吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A 正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B 不 正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉， 不可能彻底解决水体富营养化问题，C 不正确；任何药物都有毒副作用，不难长 期服用，D 也不正确。 答案：A 6. （2011 重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主 旨的是 A． 风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 解析：考查材料、环保、人体健康等有 STS 价值取向的有关内容。风力发电 属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的， 选项 B、C、D 均与化学有关，所以该题的正确答案是 A。 答案：A 7.（2011 四川）下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是 A.硫酸钡可用于钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 解析：明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌。 答案：C 8．（2011 上海）下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 A． Na+ B． HCO3 － C． Fe2+ D． Cl－ 解析：HCO3 －既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。 答案：B 9．（2011 上海）从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 可知 碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 解析：二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。 答案：C 10.（2011 山东高考 31，8 分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离 子方程式为 （写出一个即可）。 （2）将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水， 应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。 （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得 纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力 是 。 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。 解析：（1）通常按水中 Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水。含 有较多 Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软 化，方程式为 Ca2＋＋2HCO3 － CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3 － MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做 永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离 子与水中的 Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过 ROH 型阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响交换效果，所以先通过 RH 型阳离子交换树脂。 （3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的 作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜， 就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动 力是电势差或电场力。 （4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏 水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。 答案：（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3 － CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或 Mg2＋＋2HCO3 － MgCO3↓＋CO2↑＋H2O； （2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响交换效 果； （3）反渗透法；电势差或电场力； （4）电导率或电阻率。 11.（2011 新课标全国） 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明 矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经 分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理 的化学（离子）方程式为______。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 ______。 ②喷洒 Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方 程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛 铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 解析：（1）因为明矾中含有 Al3＋，而 Al3＋水解显酸性，在酸性条件下纤维素 会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而 防止纤维素水解，方程式为 CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； （2）①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损； ②根据产物可以写出该反应的化学方程式 Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因 为 ZnO 也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为 ZnO＋2H＋=Zn2＋＋ H2O。 (3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。 答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链 断裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； （2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损； ②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O； （3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2 12.（2011 海南，20 分） 20-I（6 分）下列叙述正确的是 A.“接触法”制 H2SO4 时，催化氧化阶段的反应原理为 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 [答案]AC 命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查 解析：A 为接触法制硫酸的基本原理；B 镁工业先期加入的是石灰不是石灰 石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C 普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、 铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、 碳酸钙和三氧化二铝。 【思维拓展】这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的 原料和生产工艺为载体，所以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的 知识内容了如指掌。 20-II（14 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。 请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧， 再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为 CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ①图中的中间产物 C 是_______，D_______。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______； （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化 钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说 明是否可行？__________。 [答案]（1）①2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4 + 2 HCl↑ ②Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO 或 Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2 （2）①Ca(OH)2 ，NH3；②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3 + NH4 Cl （3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到 96%；NH4Cl 可做氮肥； 可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少 CaCO3 制 CO2 这 一工序，降低了能耗与污染。 （4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别 小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。 命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低 成本、减少污染等方面的工业典范 解析：（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查， 在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况； （4）分析图可看出 NaHCO3 与新信息 KHCO3 在溶解度图中的差别，可推测溶解度 的差别是判断的依据。 【思维拓展】重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有 高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以 在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理， 还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面 的要求在工业中的运用。 2010 年高考 （2010 天津卷）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略 举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创 新、产业转型、新 能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗， 减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。 发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。 答案：D 命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。 （2010 天津卷）2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确；Si3N4、Al2O3 是常用的高温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；铅是一种重要的污染物，D 正确。 答案：C 命题立意：考查化学与 STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能 源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。 （2010 江苏卷）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说 法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【答案】D 【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概 念、③化肥农药对人类生活的影响。A 项，为了提高农作物的产量和质量，应研 发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B 项、绿色化学的核心是利用化学 原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C 项，化石能源是有限的一次 能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D 项，垃圾也是一项重要的 资源。综上分析可知，本题选 D 项。 （2010 江苏卷）4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A 项， 是光纤制 品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C 项，盐析是 提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D 项，石油分馏得到的 是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到 乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选 D 项。 （2010 重庆卷）6．减缓温室气体排放是 2009 年哥本哈根气候变化会议的议题。 下列反应不产生．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 6. 答案 D 【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A 项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2；B 项，碳燃烧可产生 CO2 气体；C 项，铁矿石与 C 或 CO 反应可生 成 CO2；这三项均生成 CO2，即产生温室气体。D 项，NH3 与 CO2 反应生成(NH4)2CO3， 没有产生 CO2。 （2010 上海卷）1．下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料 答案：D 解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳 的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除 A；目前电力的 主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除 B；本地食物能 减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除 C；薪柴为燃料 能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。 易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误 选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类 生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排 放。 （2010 上海卷）4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．SO2 可用作食品防腐剂 D．NO 可用于某些疾病的治疗 答案：A 解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料 就能导电，A 错；金刚石是自然界中最硬的物质，B 对；二氧化硫可做食品和干果 的防腐剂，C 对；NO 可用于心血管疾病的治疗，D 对。 易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指 的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、 有机物都不是电解质等。 （2010 四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不 能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用， 同时也减少了 CO2 的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放 出 CO2 及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B 项符合；举行“地球 一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C 项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用 率，但不能减少 CO2 的排放，D 项不符合。 （2010 山东卷）31．（8 分）【化学-----化学与技术】 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高， 应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。 （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或 长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 _____________________________________。 （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优 异性能（写出亮点即可）。 （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。 a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 解析：(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置 (2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2 (3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作 用是增强体 ，合成材料是基体；他的优点有： 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗 冲击、绝缘性能好等优良性能 (4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：①通过再生和改性，重新做成多种 有用的材料和制品；②采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工 原料；③将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；故 b、c 正确。因为塑料深埋 地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故 a 错；酚醛塑料不能溶解于有 机溶剂，故 d 错。 答案： (1)间歇性 散热 (2) 纯碱 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2 (3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 (4)ｂ、ｃ （2010 福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产 硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO 等，生 产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH) 2 +□____+□_____==□Fe(OH) 3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH) 2 Zn(OH) 2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10．4 6．4 — — 沉淀完全的 pH 12．4 8．0 — — 开始溶解的 pH — 10．5 — — Ksp 5．6× 1210 — 6．8× 610 2．8× 910 （5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液 4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于________。 【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充 分 （2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使 +2 价的铁离子氧化成+3 价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推 测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。 （3） 化学式量为 89，组成元素是 Fe O H、 、 ，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下 33，化学式中只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以可能的组成为 ( )FeO OH （4） =8.0PH 2( )Zn OH 完全沉淀， =10.5PH 开始溶解，而 2Mg( )OH 在 =10.4PH 的 时候开始沉淀，为了使 2( )Zn OH 能完全析出不影响 2Mg( )OH ，溶液的酸碱度控制 在8.0 10.4PH  范围 （5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利 于镁离子完全沉淀 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出 （7）综合计算（不展开） 2 1 125 81 m m 答案： (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 (2) 3 2 22 ( ) 1 1 2 ( ) 1Fe OH ClO H O Fe OH Cl     (3) ( )FeO OH （或其他合理答案） (4) 8.0 10.4PH  （或其他合理答案） （5）b 或(b 和 d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案） （7） 2 1 125 81 m m （或其他合理答案） （2010 浙江卷）25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生 碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊， 从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中 的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性 试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固 体，可溶于盐酸。 取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折 合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色 粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式 为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用 是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的 是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不 考虑结晶水合物） 。 试题解析： 本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确 定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。 题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含 Na、Fe、N、O，水溶性试验部 分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g 甲完全分解为 N2 和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应 生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为 Fe2O3Fe(OH)3 等,根据题意只能是 Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含 N，必含 Na。3、计算： N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则 Na 的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N 与 Na 的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为 Na3N。4、在高温下 Na 与 Fe2O3 反应的产物为 Na2O2 和 Fe。 答案：（1）Na3N， (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生 的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于 氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但 KNO3 本身受热 分解，产生氧气与氮气反应。故选择 D. CuO。（5）实验目的：检验 Na2O2 在空气 中与水或二氧化碳反应的产物，即检验 NaOH 和 Na2CO3 或 NaHCO3。实验设计一： 实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并 将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有 NaHCO3 无 NaOH， 称量石灰水质量变化量 mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水， 称量石灰水质量增加量 ng。4、通过 m 与 n 的计算获得最终结果。实验设计二： 实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生 二氧化碳则混合物只有 NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直 到最大量消耗的盐酸的体积比为 1:1 则只有 Na2CO3。大于 1:1 则为 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。小于 1:1 则为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。即比较图中 a,b 的大小。 教与学提示： 题型的难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学 成分，其中 Na3N 又是学生很不熟悉的。难点 2 是氧化还原方程式的书写与配平， 及氧化还原原理的应用。难点 3 是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与 问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次 统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的 环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。 （2010 江苏卷）16.（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 3BaCO 、 3BaSiO 、 3BaSO 、 2 2( )Ba FeO 等]。某主要生产 2BaCl 、 3BaCO 、 4BaSO 的化工厂利用 钡泥制取 3 2( )Ba NO ，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中 1pH  ， 2 2( )Ba FeO 与 3HNO 的反应化学方程式 为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70℃，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使 溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 【答案】 (1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反应速度过快 浓 HNO3 易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考 察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2 与 HNO3 反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制 温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易 挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的 X 为 BaCO3，在 I 中有 Fe3+、 H+和 Ba2+、NO3-等，加入 BaCO3 后，能使 Fe3+和 H+浓度降低；（4）在废渣中有可 溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 （2010 江苏卷）17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。 （1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 2SO 的化学反应为： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO   4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH HSO   能提高燃煤烟气中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 3HSO 转化为 4 2SO  采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 2CO ，原因是▲（用离子 方程式表示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应： 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )CO g SO g S g CO g   18.0 JH k mol    2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g   190.4 JH k mol    2 22 ( ) ( ) 2 ( )CO g O g CO g  1566.0 JH k mol     2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g  1483.6 JH k mol     ( )S g 与 2 ( )O g 反应生成 2 ( )SO g 的热化学方程式为 。 （3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解 3NaHSO 溶液的装置 如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 （填化学式） 【答案】 （1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2 【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。 覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点 内容（1）提高 SO2 的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通 入 CO2 的原因是因为 HCO3+SO2=CO2+HSO3 而产生 CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵 活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事 项。（3）阴极的电极产生的气体为 O2 和 SO2. （2010 四川理综卷）29.（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛 铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色 颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 （1） 向 滤 液 I 中 加 入 铁 粉 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： _________________________、____________________。 （2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始 水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充 分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸 气的作用：_______________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液 中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学 式），减少废物排放。 （4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol） 溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐 色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌， 反应完成后，有大量 Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经 高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产 红色颜料_______________________kg。 答案：(1) 2 2 4 4 2 22 ( ) 2TiO H SO Ti SO H O   或 2 2 4 4 2TiO H SO TiOSO H O   (2) 3 22 3Fe Fe Fe   2 22Fe H Fe H     (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 H  浓度促进钛盐水解 2H O 4FeSO 2 4H SO (4) 160 320 160a b c  解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应， 又知道 TI 的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧 化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中 的 H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠 和硫酸铁，根据开始加入 A 为 2a×103mol 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应., 说明加入氢氧化钠的物质的量为 4a×103mol，后来又加入 12b×103mol 的 A，和 2c×103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为 2a×103mol，。 而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸 根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为 8b×103mol,根据铁元素守恒。 nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得 mFe2O3=160 320 160a b c  kg. 2009 年高考化学试题 1．（山东卷 9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 答案:B 解析: 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A 正确； 光导纤维主要成分是 SiO2，属于无机物，B 错误； 加热会使蛋白质发生变性，C 正确； 在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO2 和 N2，D 正确。 2.(09 天津卷 1)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案:A 解析: 还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确； B 项，糖类不属于高分子，错； C 项，煤气化属于化学变化，错； D 项，聚酯纤维属于有机物，错。 3．(09 天津卷 5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧 能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37℃时，该反应的平 衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此， 下列结论错误．．的是 A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= 2 2 (O ) (HbCO) (CO) (HbO ) c c c c   B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案:C 解析:w.w.w..c.o.m 由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与 HbO2 反应的平衡常数达 220，可 见其正向进行的程度很大，正确。K= 2 2 (O ) (HbCO) (CO) (HbO ) c c c c   ，由题意知，K=220， 2 ( ) 0.02( ) c HbCO c HbO  时，人受损，则 C(CO)/C(O2)=9×10-5,C 项错。D 项，当 O2 浓度很 大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 4.（09 江苏卷 1）《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年月 1 日起实施。下列 做法不利于平安全的是 A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 答案:A 解析: A 项， 聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选 A 项； B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的 碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂， 我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；w.w.w..c.o.m C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及 为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂 也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变 质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色 剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。 保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都 有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂， 安全才有保障。 D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。 5．（09 江苏卷 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确 的是 A．明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.点解 2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 答案:Dw.w.w..c.o.m 解析: A 项，明矾净水的原理是 3 2 33 ( ) ( ) 3Al H O Al OH H   胶体 ，利用 3( ) ( )Al OH 胶体 的吸附性进行净水；B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上 比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用， 从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是 2852℃，可用于制作耐高温材料； 电解 2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应为 2 2 2 2 22 ( )MgCl H O Mg OH H Cl      通电 ，不会产生金属镁，电解熔融的 2MgCl 能 制取单质镁，发生的反应 2 2MgCl Mg Cl  通电 = 。 6．（09 广东理科基础 22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 答案：A 解析： 光导纤维的成分是 SiO2，③错；陶瓷的成分是 SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故 A 项正确。 7．（09 广东理科基础 23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案：B 解析：w.w.w..c.o.m 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B 项错。 8．（09 广东理科基础 26）下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案：A 解析： 火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故 A 项不符。太阳能热水器，使用太 阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合； 沼气为作燃气，是节能的，D 项符合。 9．（09 广东理科基础 27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的 方法处理。以下处理措施和方法正确的是 答案：D 解析：w.w.w..c.o.m 废酸与碱中和属于化学法，A 项错；Cu2＋不可能用 SO42－沉降，B 项错；活性碳无法 吸收苯，C 项错；Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH，是复分解法，属于化学法， D 项正确。 10.（09 广东化学 2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确．．．的是 A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属 答案：D 解析： 海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合 价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故 A 正确；赤潮主要是由生活污水和工农 业生产的废水任意排放引起水中 N、P 元素增高造成水域的水富营养化而造成的， 故 C 正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B 不是金属元素，故 D 不正确。 11.（09 广东化学 5）下列说法都正确的是 w.w.w..c.o.m ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥ 答案：B 解析： 根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但 硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③ 错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA 主族，是处于金属与非金属的交界处，④ 正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。 12.（09 广东化学 8）广州将于 2010 年承办第 16 界亚运会。下列措施有利于节能 减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少 火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车 尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃 圾 A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤ 答案：Aw.w.w..c.o.m 解析： 垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。 13．（09 北京卷 5）化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应 答案：C 14.（09 四川卷 6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法 正确的是 A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 答案：A 15．（09 上海卷 1）下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 答案：Bw.w.w..c.o.m 16．（09 上海卷 4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④ 答案：B 17．(09 重庆卷 6)材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案：A 解析： 金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A 项错误。 18.(09 上海理综 13)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气 酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2C7 酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+。下 列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 答案：Cw.w.w..c.o.m 19.(09 上海理综 14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知 识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得 当的是 A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案：D 20．（09 江苏卷 16）（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫 酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应 I 前需在 4FeSO 溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的 3Fe 。 w.w.w..c.o.m A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D. 2H （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产 4 2 2 8( )NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极， 阳极发生地电极反应可表示为。 答案: （1）B （2）防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2＋的水解） （3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。 （4）2SO42--2e－ 2S2O82- 解析: （1）在 4FeSO 溶液中除去溶液中的 3Fe ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。 （2）如果温度过高会导致 NH4HCO3 分解同样也会加快 Fe2＋的水解（温度越高水 解速率越快）这样会使原料利用率降低。 （3）由题目看出在 III 反应中生成的 K2SO4 为固体，而 K2SO4 在无机溶剂中溶解度 是比较大的，要想使 K2SO4 析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低 K2SO4 的溶解度。 （4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液， 在根据反应后的产物得出正确的答案。 21．(09 天津卷 9)（18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面， 天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：w.w.w..c.o.m （1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。 （2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 、 或 H2、 。 （3）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95％，有关反应的离子方程式 为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题 是 。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2 的沸点为 59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如 下装置简图： 请你参与分析讨论：w.w.w..c.o.m ①图中仪器 B 的名称： 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因 是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条 件： 。 ④C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加 入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 答案： 解析： 本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为： 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中 Cl2 有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2 的浓度很小，多次用 SO2 反复吸收，最终用 Cl 2 处理，则可获得大量的 工业溴。溴具有强氧化性可以氧化 SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀 问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2， 所以要通过温度计控制好 Br2 沸腾的温度，尽可能使 Br2 纯净。 22．（山东卷 31）（8 分）（化学－化学与技术） 金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3 750~970℃ 通电，Na3AlF6 4Al + 3O2↑ 请回答下列问题： （1）冰品石（Na3AlF6）的作用是 。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳 极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能 减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 答案： （1）降低 Al2O3 的熔化温度 （2）下层 （3）碳棒（或石墨）阳极 （4）c 解析：w.w.w..c.o.m （1）Al2O3 的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低 熔化温度 （2）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的 下层。 （3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。 （4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。 23．（09 安徽卷 28）（17 分） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 2Fe 浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该 方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余 实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留 空格）。 实 验 编 号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L -1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验 作参考 298 3 6.0 0.3 0 ② 探究温度对 降解反应速 率的影响 ③ 298 10 6.0 0.3 0 [数据处理]实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在 50~150s 内的反应速率：  （p-CP）=mol·L-1·s-1 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致 降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因：。 （4）实验③得出的结论是：PH 等于 10 时，。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。 根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案： （1） （2）8.0×10-6 （3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （5）将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10（或将所取样 品骤冷等其他合理答案均可） 解析： (1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样 才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则 T=313K， pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30mol·L-1，实验③显然是探究 pH 的大小 对反应速率的影响； （2）在 50～150s 内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则 v(p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3） 温度过高时，H2O2 分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小； （4）从图中看出，pH=10 时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下， 有机物 p-CP 不能降解； （5）从第（4）可以得出，在发言液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 迅速增大， 反应停止。 24．（09 江苏卷 17）（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减 少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字 母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用 2 2 2 4H O H SO和 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： 2Cu s H aq（ ） （ ）==== 2 2Cu aq H g （ ） （ ） 139.64  molKJH )(2 22 lOH ==== )()(2 22 gOlOH  146.196  molKJH 2 2 1 2H g O（ ） （g）==== )(2 lOH 184.285  molKJH 在 2 4H SO 溶液中Cu 与 22OH 反应生成 2Cu  和 2H O 的热化学方程式为。 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10℅ 2 2H O 和 3.0 1 2 4mol L H SO 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。w.w.w..c.o.m 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 （ 113 min10   Lmol ） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。 （4）在提纯后的 4CuSO 溶液中加入一定量的 2 3Na SO 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式是。 答案： （1）BD （2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O △ 2CuCl↓+SO42-+2H＋ 解析： （1）有关环保的比较容易。 （2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热 化学方程式的书写的注意事项。 （3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。 （4）根据题目条件书写离子方程式常规题。 25．（09 浙江卷 27）（15 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破 坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和CO 转变成 2CO 和 2N ， 化学方程式如下： 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不 同时间的 NO 和 CO 浓度如表： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0（填写“>”、“<”、 “=”。 （2）前 2s 内的平均反应速率 v(N2)=_____________。 （3）在该温度下，反应的平衡常数 K=。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化 率的是。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反 应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规 律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度 随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。 答案：w.w.w..c.o.m (1)< (2)1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D (5)①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3 ② 解析：w.w.w..c.o.m （1）自发反应，通常为放热反应，即 H 小于 0。 （2）以 NO 计算，2s 内 NO 的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5× 10-4/2=3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知， V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。 （3） )()( )()( 22 22 2 COcNOc NcCOcK  = 2324 424 )107.2()10( )1075.3()105.7(     =5000。 （4）催化剂不影响平衡的移动，A 项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO 转化率增大，B 项错，C 项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方 向运动，即正向移动，D 项正确。 （5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研 究时只能是一个变量在起作用，所以 II 中数据与 I 比较催化剂的比表面积增大了， 故其他的数据应与 I 完全相同；III 中数据与 II 比较，催化剂的比表面积数据未变， 但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质 I、II 研究是催化剂的比表面积对 速率的影响，II、III 研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即 最里面的线先达平衡，速率快，应对应于 III（因为其温度和催化剂的比表面积是 三组中最高的），II 比 I 快，因为两组温度相同，但是 II 中催化剂的比表面积大。 26．（09 福建卷 24）（13 分） 从铝土矿（主要成分是 2 3Al O ，含 2SiO 、 2 3Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺 品的流程如下： 请回答下列问题：w.w.w..c.o.m （1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成 Si 2 3o  的离子方程式为________. （3）验证滤液 B 含 3Fe  ，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用 途________ （5）已知 298K 时， 2( )Mg OH 的容度积常数 SPK =5.6× 1210 ,取适量的滤液 B,加 入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 2( )c Mg  =_______. 答案： （1）Al2O3+6H＋ 2Al3＋+3H2O （2）SiO2+2OH－ SiO32－+H2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L 解析： 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与 HCl 反应生成 Al3＋，应为铝土 矿中 Al2O3。（2）SiO2 可以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3。（3）检验 Fe3＋的特征反 应很多，如与 KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与 OH－显红褐色沉淀等。（4）生 成 E、K 时，CO2 均是过量的，故应生成 NaHCO3。（5） )()( 22  OHcMgcK sp ， )( 2Mgc =5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。 27．（09 北京卷 26）（15 分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件 略）； I 从废液中提纯并结晶处 4 2FeSO 7H O 。 II 将 4FeSO 溶液与稍过量的 4 3NH HCO 溶液混合，得到含 3FeCO 的浊液 IV 将浊液过滤，用 90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到 3FeCO 固体 V 煅烧 3FeCO ，得到 2 3Fe CO 固体 已知： 4 3NH HCO 在热水中分解 （1） I 中，加足量的铁屑出去废液中的 3Fe  ，该反应的离子方程式是 （2） II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III 中，生成 3FeCO 的离子方程式是。若 3FeCO 浊液长时间暴露在空气 中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。 （4） IV 中，通过检验 2- 4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 2- 4SO 操作是是。 （5） 已知煅烧 3FeCO 的化学方程式是 3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO高温 ，现煅 烧 464.0kg 的 3FeCO ，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有 FeO ，则 该 产 品 中 2 3Fe CO 的 质 量 是 kg （ 摩 尔 质 量 /g · -1mol ； 3 2 3116 Fe 160 FeO72FeCO O ） 答案：w.w.w..c.o.m (1)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向 移动，从而抑制 FeSO4 的水解 （3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产 生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0 28．（09 北京卷 28）（15 分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 w.w.w..c.o.m 4+11 2 2 3 2O 2Fe O +8SO高温 （2）接触室中发生反应的化学方程式是。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。 a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高 2SO 的转化率 c.使用催化剂能提高 2SO 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每 160g 3SO 气体与 2H O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 2SO 和 铵盐。 ① 2SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿 空气中的 2Br 。 2SO 吸收 2Br 的离子方程式是。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相 同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该 气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果； 铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时， 浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为 15.00g。浓硫酸增加的质 量为。（计算结果保留两位小数） 答案： （1）FeS2 （2） 2SO2 + O2 Δ 催化剂 2SO3 （3）abd （4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- ②14.562.31g 29．（09 海南卷 14）(8 分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知 汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和 C 等，请回答下列有关 问题。 (1)若用 CmHn 表示汽油的主要组成，CmHn 在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽 油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最 终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得 分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NOX 与 CO 反应的化学方程式。 答案： （1） 2 2 24 (4 ) 4 2m nC H m n O mCO nH O    （2 分） 化学热（2 分） （2） 2SO （2 分） （3） 2 22 2 2xNO xCO N xCO 催化剂 （2 分） 30．（09 海南卷 20）(20 分) 20-1～20-3 题为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 20-1．下列有关肥皂的叙述中错误．．的是：w.w.w..c.o.m A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是： A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀 20-4(11 分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝 网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧 化氮的吸收率，可采取的措施为(答 2 项) 答案：w.w.w..c.o.m 20-1A（3 分） 20-2B（3 分） 20-3C（3 分） 20-4（11 分） 3 2(1)4 5NH O 24 6NO H O （3 分） （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2 分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2 分） （4） 2 2 33 2NO H O HNO NO   加压降温 31．（09 宁夏卷 37）［化学—选修化学与技术］（15 分） 请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论 上 k＝_______（要求计算表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才 能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、 ②HCl（盐酸）③BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 （电）能 30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示， 其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中 X、Y 分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质 量分数 a％与 b％的大小_________; ②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：______;负极：_____; ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处）____________、____________。 答案： （1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89 （2）③①② （3）①Cl2H2a％小于 b％②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O③燃料电池 可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也 给分） 解析： （1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可 得到，k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89； （2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②； （3）本题突破口在于 B 燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么 左边必然通 H2，这样 Y 即为 H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可 知唯一未知的就是 X，必然为 Cl2 了；A 中的 NaOH 进入燃料电池正极再出来，依 据 O2+4e-+2H2O＝4OH-可知 NaOH+浓度增大。 32．(09 上海理综五)（本体 14 分）铅是一种重金属，相对原子量为 207。铅和铅 的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼 厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有 损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。 48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不 同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测： 卷心菜内里叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜 外围叶片含铅量不同的重要原因。 49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸 入的铅量是成人吸入量的 1.6～1.7 倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。 利用所学知识完成以下填空。 （1）课题名称为： (2)通过取样分析，得到了一下实验数据： 离地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 铅的浓度（ 3/ mg ） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50 分析以上实验数据，可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是 50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。 为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：w.w.w..c.o.m （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。 （2）步骤中 a 操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无 影响”）。 51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的 事（） A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。 答案： 48.土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同 49.近地面不同高度空气含铅量的研究：离地面越低（高），含铅量越高（低）； 铅和铅化合物密度大。 50.烧杯；漏斗；烘干；偏高 51.C