广东高考中山实验高中高考模拟试题理综化学部分 6页

广东高考中山实验高中高考模拟试题理综化学部分 ‎7．下列说法正确的是 A．保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中 B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH D．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液 ‎8．下列化学用语和描述均正确的是 A．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应 C．日本核爆炸产生的13153I和12753I互为同素异形体 ‎ D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂 ‎9．下列离子方程式表达正确的是 ‎ A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O ‎10．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径由大到小的顺序是：‎ ‎ B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 ‎ C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎ D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 ‎11．下列关于有机物的叙述正确的是 A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H402的有机物一定是羧酸 ‎12．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ‎ A．1molNH4+中含有10NA个质子 ‎ B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-‎ ‎ C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA ‎ D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA ‎22．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。‎ 其中一种镁电池的反应原理为：‎ 下列说法正确的是 A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-‎ C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg ‎23．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A．取等体积的两种溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸少 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)‎ ‎30．（16分）吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：‎ ‎（1）化合物A的分子式是 ，1molA最多能与 H2发生反应 ‎（2）反应类型：B→C ‎ ‎（3）D中含氧官能团有： （写名称）。‎ ‎（4）化合物E能发生的反应类型是 ‎ A、加成反应 B、酯化反应 C、水解反应 D、加聚反应 ‎ ‎（5）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为： 。w ww.k s5u. co m ‎31．（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下 电镀废液 电镀污泥 高浓度 硫酸铜溶液 氯化钠 铁粉 滤液 CuCl晶体 滤液 碱 过滤 酸浸(pH≈4)‎ 蒸发、过滤 调节 pH、温度 过滤 pH ‎（金属离子含量与pH、CuCl产率与混合液中pH的关系图）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）；‎ ‎（2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ；‎ ‎（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；‎ ‎（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：‎ ‎ ；‎ ‎（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。‎ ‎32．甲醇被称为‎2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。‎ ‎（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为‎100L），在一定条件下发生反应：‎ CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，‎ CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。‎ ‎①已知‎100℃‎时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。‎ ‎②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），‎100℃‎时平衡常数为 _。‎ ‎③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 ‎3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。‎ ‎④该反应的△H 0，△S 0(填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。‎ A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．再充入1mol CO和3mol H2 D．充入He，使体系总压强增大 ‎33．（16分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。‎ 限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。‎ ‎（一）初步探究 取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。‎ ‎（1）①写出产生无色气泡的离子方程式 ‎ ‎②上述实验可以得到的初步结论是 ‎ 。‎ ‎（二）进一步探究 ‎（2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 实验操作 预期现象和结论 ‎7．A 8． D．9．C．10． B 11．A. 12． B．22．BC．23．AD．‎ ‎ 30．（16分 答案：C9H10O2,（3分）4mol（3分）,取代反应（2分），羧基，羰基，醚键（3分） AB（2分）‎ ‎（3分）‎ ‎31． （1）Cu(OH)2 Fe(OH)3 (3 分) （2）Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O（3分）‎ ‎（3）3（3分）（4）2Cu2++2Cl―+ Fe＝2CuCl↓+ Fe2+ （3分）‎ ‎（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 （4分）‎ ‎32（1）①0.0030mol·L-1·min-1（3分，单位1分） ②<（3分） 2.25×10-4（2分） ③减小（2分）‎ ‎（2）④＜ ＜（各2分共4分） ⑤BC（2分）‎ ‎33. （16分）‎ ‎（1）①略（2分）‎ ‎②该混合物中肯定含有NH4HCO3（2分），肯定不含CuSO4（2分）。‎ ‎（2）‎ 实验操作 预期现象和结论 取少许溶液B于试管中，滴入少量Ba(NO3)2溶液。（2分）‎ 如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；（1分）如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，而含有NaCl或NH4Cl。（1分）‎ 若固体混合物不含K2SO4，取少量原固体混合物于试管底部，将试管套入试管夹，充分加热试管。（2分）‎ 如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；（2分）如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；（2分）‎ ‎（其它合理答案同样给分）‎