江苏化学高考试题及含答案 13页

‎2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。‎ ‎3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。‎ ‎4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。‎ ‎5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。‎ 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 ‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 ‎ B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 ‎ C.少开私家车多乘公共交通工具 ‎ D.对商品进行豪华包装促进销售 ‎ ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. 质量数为31的磷原子: 3115P ‎ B. 氟原子的结构示意图: ‎ C. CaCl2的电子式: ‎ D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 ‎ ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎ C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 ‎ D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎ ‎4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎ A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 ‎ ‎5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ‎ A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) ‎ B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 ‎ C. Y的单质的氧化性比Z的强 ‎ D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 ‎ ‎6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ ‎ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– ‎ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–‎ + H+ + BaSO4↓+H2O ‎ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ ‎ ‎ ‎8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ‎①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1 ‎ ‎②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1‎ ‎④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1 ‎ A. 反应①、②为反应③提供原料气 ‎ B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 ‎ C. 反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1 ‎ D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + ‎2c + d ) kJ·mol-1 ‎ ‎9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – ‎ B. c(H+)/ c(OH–‎) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、 ‎ C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、 ‎ D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、 ‎ ‎10. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 ‎70 ℃‎时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 ‎ B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 ‎ C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 ‎ D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 ‎ ‎11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A. a和b都属于芳香族化合物 ‎ B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 ‎ C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 ‎ ‎12. 下列说法正确的是 ‎ A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0 ‎ B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 ‎ C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1 ‎ D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成‎11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 ‎ ‎13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2‎ ‎14. 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 ‎ A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 ‎ B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 ‎ C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-‎) = c(HCOOH) + c(H+) ‎ D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+) ‎ ‎15. 温度为T1时，在三个容积均为‎1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 ‎ 下列说法正确的是 ‎ 容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1)‎ 物质的平衡浓度(mol·L-1)‎ c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ Ⅰ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎02‎ Ⅱ ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.2‎ Ⅲ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.35‎ A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5‎ B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大 ‎ C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50% ‎ D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1‎ 非 选 择 题 ‎16. (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: ‎ 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 ‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 ‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。‎ 阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。 ‎ ‎（5）铝粉在‎1000℃‎时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。 ‎ ‎17.(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:‎ ‎（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。 ‎ ‎（2）D→E 的反应类型为__________________________。 ‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。 ‎ ‎（5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 ‎ ‎（1）碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1: 45 ~ ‎50℃‎时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。‎ ‎（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品‎1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. ‎1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 ‎ ‎19. (15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。‎ 已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3‎ ‎②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O ‎ ‎③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :‎ ‎ 4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O ‎ ‎（1）“氧化”阶段需在 ‎80℃‎条件下进行,适宜的加热方式为__________________。 ‎ ‎（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。‎ ‎（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。 ‎ ‎（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。 ‎ ‎（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。 ‎ ‎20. (14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。 ‎ ‎（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 ‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。 ‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。‎ ‎（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网 ‎①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。‎ ‎②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 ‎ ‎21. (12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 ‎ A. [物质结构与性质]‎ 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 ‎ （1） Fe3+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。 ‎ ‎（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 ‎ ‎（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。 ‎ ‎（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。‎ B. [实验化学] ‎ ‎1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为‎71℃‎,密度为‎1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: ‎ 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、‎12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入‎24 g NaBr。 ‎ 步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 ‎ 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。‎ 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。‎ ‎（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 ‎ ‎（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 ‎ ‎（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。‎ ‎（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。 ‎ ‎（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。‎ 化学试题参考答案 选择题(共40分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 ‎ ‎1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D ‎ 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 ‎ ‎11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD ‎ 非选择题(共80分)‎ ‎16.(12分) ‎ ‎(1)Al2O3+ 2OH-2 + H2O ‎ ‎(2)减小 ‎ ‎(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ‎ ‎(4)4+ 2H2O－4e-4+O2↑ H2 ‎ ‎(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 ‎ ‎17.(15分) ‎ ‎(1)醚键 酯基 ‎ ‎(2)取代反应 ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎（5）‎ ‎18.(12分) ‎ ‎（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ‎②Fe2+ ‎ ‎（2）n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol ‎ n(Cu2+)=n(EDTA)×‎ ‎=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10‎-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol ‎ n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol ‎ m(Cl-)=4.800×10-3 mol×‎35.5 g· mol -1 =‎0.1704 g ‎ m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×‎64 g· mol -1 =‎0.6144 g ‎ m(OH-)=1.440×10-2 mol×‎17 g· mol -1 =‎‎0.2448 g n(H2O)==4.800×10-3 mol ‎ a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ‎ 化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O ‎ ‎19.(15分) ‎ ‎(1)水浴加热 ‎ ‎(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑‎ 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 ‎ ‎(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 ‎ ‎(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应 ‎ ‎(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 ‎ ‎20.(14 分) ‎ ‎(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 ‎ ‎(2)①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ②2.2 ‎ ‎(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ‎②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 ‎ 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 ‎ ‎21.(12 分)【选做题】 ‎ A. [物质结构与性质] ‎ ‎(1)[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5‎ ‎(2)sp2和sp3 9 mol ‎(3)H