• 481.50 KB
  • 2021-05-13 发布

2011高考化学全国卷电化学汇编附答案

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2011-2015年高考化学(全国卷)电化学汇编 班级:_________姓名:_________学号:_________‎ ‎2015年 ‎█新课标2卷26题: (14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:‎ 溶解度/(g/100g水)‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-17‎ ‎10-17‎ ‎10-39‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: 。 ‎ ‎(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn g。(已知F=96500C/mol)‎ ‎(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过________分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。‎ ‎(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入稀硫酸和双氧水,溶解,铁变为 加碱调节PH为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5 mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1 mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是 。‎ ‎█新课标1卷11题:微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )‎ A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O ‎2014年 ‎█全国2卷12题:2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是( )‎ ‎ A.a为电池的正极 ‎ B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 ‎ D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 ‎█全国1卷27题第4小题:H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):‎ ‎ ①写出阳极的电极反应____________________________________。‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。‎ ‎③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。‎ ‎2013年 ‎█新课标2卷11题:“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(  )‎ A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-Ni+2Cl-‎ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎█新课标1卷10题:银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(  )‎ A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3‎ D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎█新课标1卷27题:(15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为‎6C+xLi++xe-LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为     。 ‎ ‎(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式              。 ‎ ‎(3)“酸浸”一般在‎80 ℃‎下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式    ; ‎ 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是             ‎ ‎(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                ‎ ‎(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式           。 ‎ ‎(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是               。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有     (填化学式)。 ‎ ‎2012年 ‎█26题(部分)‎ ‎(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______‎ ‎_____________________________________________‎ 与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。‎ ‎(另在36题化学与技术中出了电化学,我校未修此书)‎ ‎2011年 ‎█新课标卷11题:铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:‎ Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2‎ 下列有关该电池的说法不正确的是(  )‎ A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2‎ C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O ‎█大纲卷10题:用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(  )‎ A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O ‎2010-2015年高考化学电化学汇编参考答案 ‎2015年 ‎█新课标2卷26题: ‎ ‎(1)MnO2+e—+NH4+=MnOOH+NH3; Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++2MnOOH+NH3; ‎ ‎(2)‎0.05g ‎(3)重结晶;碳粉、MnOOH;在空气中灼烧;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 或4MnOOH+O24MnO2+2H2O;C+O2CO2;‎ ‎(4)Fe3+;2.7;8;Zn2+和Fe2+分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 ‎█新课标1卷11题:答案:A ‎2014年 ‎█全国2卷12题:答案:C ‎█全国1卷27题第4小题:‎ ‎(4)①2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2.‎ ‎②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜扩散进入产品室,而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室,二者反应生成H3PO2.‎ ‎③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性,电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。‎ ‎2013年 ‎█新课标2卷11题:答案:B ‎█新课标1卷10题:答案:B ‎█新课标1卷27题:答案:(1)+3‎ ‎(2)2Al+2OH-+6H2O+3H2↑‎ ‎(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑ 有氯气生成,污染较大 ‎(4)CoSO4+2NH4HCO3CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎(5)Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+‎‎6C ‎(6)Li+从负极流出,经电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4‎ ‎2012年 ‎█26题(4):2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-‎ FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-;‎ ‎2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-‎ ‎2011年 ‎█新课标卷11题:答案:C ‎█大纲全国理综10题:答案:C