浙江高考化学试卷及答案 5页

‎2013年浙江高考化学试卷 ‎7．下列说法不正确的是 A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 CH3‎ ‎[ OCHCH2－O－CO]n C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 CH3CH—CH2‎ O D．　　　　　　和CO2反应生成可降解聚合物　　　　　　　　　　，该反应符合 ‎　‎ 绿色化学的原则 ‎8．下列说法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 ‎9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 ‎10．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物　　　　 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 OH OH OH ‎……‎ ‎……‎ C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 ‎ ‎ D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 电源 阴离子 交换膜 Pt Pt ‎11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。‎ 已知:3I2+6OH－＝IO+5I－+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－‎ B．电解结束时，右侧溶液中含有IO C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 ‎14 12‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0‎ pH ‎0 10 20 30 40‎ V(NaOH)/mL HX HY HZ ‎12．‎25℃‎时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH Ka(HY)·c(HY) c(Y－)‎ 溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= 　+ c(Z－) +c(OH－)‎ 银氨溶液 水浴加热 试液 NaOH (aq)‎ Na2CO3(aq)‎ 滤液 沉淀物 焰色反应 观察到黄色火焰(现象1)‎ 无银镜产生(现象2)‎ 气体 溶液 H+‎ 无沉淀(现象3)‎ 白色沉淀(现象4)‎ 血红色(现象5)‎ KSCN(aq)‎ NH3·H2O(aq)‎ Na2CO3 (aq)‎ 滤液 沉淀物 调节 pH=4‎ H2O2‎ ‎13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：‎ ‎ ‎ 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。‎ 该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该试液中含有Na+‎ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+‎ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+‎ ‎26．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将‎6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为‎1.25 g/L。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲的化学式是　　　　；乙的电子式是　　　　。‎ ‎（2）甲与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）气体丙与金属镁反应的产物是　　　　　　　　（用化学式表示）。‎ ‎（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式　　　　。‎ 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之　　　　　　　　。‎ ‎（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）‎ ‎（5）甲与乙之间　　　　（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是　　　　。‎ ‎27．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ 反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3 (aq) △H1‎ 反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) △H2‎ 反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) △H3‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3＝　　　　　　　　。‎ ‎（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2‎ 气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：‎ ‎①△H3　　　　0(填“＞”、“=”或“＜”)。‎ ‎②在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是　　　　　　。‎ ‎③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。‎ T1 T2 T3 T4 T5 温度 CO2浓度 第27题图1‎ 第27题图2‎ pH ‎0　　　　　 t1 时间 ‎（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有　　　　（写出2个）。‎ ‎（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 A．NH4Cl B．Na2CO‎3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2‎ ‎28．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：‎ Fe3O4‎ 胶体粒子 NaOH (aq)‎ ‎△‎ 稀H2SO4‎ 调节pH ZnO 调节pH=1～2‎ 适量H2O2‎ NaOH(aq)‎ ‎△‎ 废旧镀 锌铁皮 溶液A 不溶物 Zn(OH)2沉淀 ‎……‎ 溶液B ‎(Fe2+、Fe2+)‎ ‎ ‎ 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：‎ ‎（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有　　　。‎ A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 ‎（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是　　　。‎ ‎（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是　　　　　　。‎ ‎（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？　　　(填“能”或“不能”)，理由是　　　。‎ ‎（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL，应准确称取　　　g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M＝294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有　　　(用编号表示)。‎ ‎①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 ‎（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎29．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。‎ 柳胺酚 B A C E D Cl2‎ FeCl3‎ 试剂 NaOH/H2O HCl Fe HCl F C7H6O3‎ OH C－NH O OH NO2‎ NH2‎ Fe HCl 已知： ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 ‎（2）写出A B反应所需的试剂　　　　　　。‎ ‎（3）写出B C的化学方程式　　　　　　。‎ ‎（4）写出化合物F的结构简式　　　　　　。‎ ‎（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式　　　　　　（写出3种）。‎ ‎①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 ‎（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。‎ CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3‎ O2‎ 催化剂 CH3CH2OH 浓H2SO4‎ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：‎ ‎ ‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ 参考答案：选择：BCADDBC ‎27（1）2△H2—△H1 （2）①＜ ②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4- T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。‎ pH ‎0　　　　　 t1 时间 ‎③‎ ‎（3）降低温度；增加CO2浓度(或压强)‎ ‎（4）BD ‎28（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧 ‎（3）防止Fe2+被氧化 ‎ ‎（4）不能 胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸 ‎（5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） ③⑦‎ ‎（6）偏大 ‎29（1）CD　　　（2）浓硝酸和浓硫酸 O2N ONaa O2N Cl H2O ‎△‎ ‎（3） ‎ ‎—CHO HO OH ‎—CHO HO OH ‎—CHO HO—‎ OH ‎ + 2NaOH + NaCl+H2O OH C—OH O ‎ （4）‎ ‎—CHO HO—‎ OH ‎ （5）‎ 催化剂 加成脱氢 ‎—CH=CH2‎ 催化剂 ‎[ CH—CH2] n ‎（6）‎ ‎ CH2=CH2‎