高考结构与性质编好 3页

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  • 2021-05-13 发布

高考结构与性质编好

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高三化学专项训练-结构与性质 ‎1.(江苏12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:‎ ‎(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X2含有σ键的数目为 。‎ ‎(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是 。‎ ‎(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。‎ ‎(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为 。‎ ‎2.(福建13分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:‎ ‎(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。‎ ‎(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。‎ ‎(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①NH3分子的空间构型是__________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:‎ N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1‎ 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。‎ ‎③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)‎ a. 离子键    b. 共价键   c. 配位键   d. 范德华力 ‎(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是____ (填标号)。‎ a. CF4      b. CH4      c. NH4+     d. H2O ‎3(山东8分)氧是地壳中含量最多的元素。‎ ‎ (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。‎ ‎ (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。‎ ‎(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。‎ ‎(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3。‎ ‎4.(新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:‎ 请回答下列问题:‎ (1) 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_______________、__________________;‎ (2) 基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_______,BN中B元素的化合价为_________;‎ (3) 在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;‎ (4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;‎ ‎(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有_____各氮原子、_______各硼原子,立方氮化硼的密度是_____________________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。‎ ‎5.(海南,20分)‎ I(6分)下列分子中,属于非极性的是( )‎ A.SO2 B.BeCl‎2 C.BBr3 D.COCl2‎ II(14分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:‎ ‎(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;‎ ‎(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;‎ ‎(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;‎ ‎(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_____;该晶体中,原子之间的作用力是________;‎ ‎(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。‎ ‎6.(四川,15分)‎ 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。‎ 请回答下列问题 (1) 戊离子的结构示意图为_______。‎ (2) 与出乙的单质的电子式:_______。‎ (3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。‎ (4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。‎ (5) 按下图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。‎ ‎(6)戊所在族的氢化物中沸点最低的是________。‎ 高三化学专项训练-结构与性质答案 ‎1、答案:(1)sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 (2)NH3分子存在氢键(3)N2O ‎(4)CuCl CuCl+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCl=H2[CuCl3]) ‎ ‎2、答案:(1)2s22p3 (2)N>O>C (3)①三角锥形 sP3 ②3 ③d (4)c ‎3、‎ 答案:(1)2(2)O-H键、氢键、范德华力;邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键是分子间作用力增大;‎ ‎(3)sp3;H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+只有1对孤对电子,排斥力较小;(4)‎ ‎4、答案:(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O;‎ B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s2sp1;N;+3.(3)120°;sp2;正四面体。‎ ‎(4)共价键(或极性共价键);分子间作用力。‎ ‎(5)‎ ‎5、[答案]BC ‎(1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;‎ ‎(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O,显示水合铜离子特征蓝色;‎ ‎(3)正四面体,sp3;(4)6s1;(5)3:1;(4)金属键;(5)H8AuCu3‎ ‎6、答案:(1)Cl-:(2) (3)2:3‎ ‎(4)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(5)NaCl+H2ONaClO+H2↑ 先变红后褪色 ‎(6)HCL