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  • 2021-05-13 发布

高考化学第一轮复习必背知识点归纳

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2019 年高考化学第一轮复习必背知识点归纳 高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战役中取得 漂亮的好成绩,扎实的复习是必不可少的,一起来复习 2019 年高考化学第一轮复习必背知识点吧~ 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大 苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏: 2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵: NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧 碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明 矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和 物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水: H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水 玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁 矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷 酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要 成分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝 基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 酒精、乙 醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸:冰醋 酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖: C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性, 受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色)。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉 淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血 红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、 三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕 色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空 气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气 味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点 44.8 度) 品红溶液——红色 氢氟酸: HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 三、 现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热 的; 2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有 气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿 色、Ca 砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟; 5、H2 在 Cl2 中燃烧 是苍白色的火焰; 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟; 7、P 在 Cl2 中燃烧产 生大量的白色烟雾; 8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈 燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中燃烧生成白 色粉末(MgO),产生黑烟; 12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红 褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色; 苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色 火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃 烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S 或 Na2O2 或 AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变 色范围: 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 石蕊 8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸 根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应 (Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右 边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、 O 不平则在那边加水。 例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物 是什么;(2)配平。 例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1) 按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸 性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的 倒转: 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电 子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、 差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非 氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧 化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到 的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔 点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 >SiC >Si (因为原子半径:Si>C>O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量 越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的 胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带 负电。 12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质: H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越 小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸 的密度为:1.84g/cm3。 16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是 否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生 成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金 属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),;熔点最高的是 W(钨 3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳 酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、 乙醛(与水互溶),则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的 水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和 物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不 变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、 甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、 氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密 度小于水)]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵 (HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也 可同 Cu(OH)2 反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的 胶体;(3)加热。 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等; 气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形 成酸雨。 28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、 固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 29、在室温(20C。)时溶解度在 10 克以上——易溶;大于 1 克的——可溶;小于 1 克的——微溶;小于 0.01 克的——难 溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水 量的 1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石 油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在:2%——4.3% 钢的含 C 量在: 0.03%——2% 。粗盐:是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,因 为 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中也形成 白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1 体积水里达到 饱和状态时气体的体积。 14、一些特殊的反应类型: ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如: Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、 Na2O+O2 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 活泼非金属单质:X2、O2、S 高价金属离子:Fe3+、Sn4+??? 不活泼金属离子:Cu2+、Ag+?其它:[Ag(NH3)2]+、新制 Cu(OH)2? 含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金属单质: C、H2、S? 低价金属离子:Fe2+、Sn2+??? 非金属的阴离子及其化合物: S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧 化合物: CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物: ?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、 SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO 的有机物 反应条件对氧化-还原反应的影响. 1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4 稀 不反应 cu+2h2so4(加热)---so2 3.溶液酸碱性. 2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件 下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反 应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ??? 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在 中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强. 4.条件不同,生成物则不同 1、2P+3Cl22PCl3(Cl2 不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2 充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2 不 充足) 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过 量)==Ca(HCO3)2 5、C+O2CO2(O2 充足) ; 2 C+O22CO (O2 不充足) 6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过 量)==NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、 浓)→(钝化) 10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇 CH2↑+NaCl+H2O 15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过 量)==2Br2+2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱 性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显 著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质 或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、 SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不 能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-) 生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能 大量共存. 如:Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与 F-,C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存. 如:Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+ 与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如:Fe3+与 I-、S2-;MnO4-(H+)与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、 Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子; S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如:Fe3+与 F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-, 故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个 步骤来写) (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反 应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实 际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离 子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相 等)。 (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。 (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细 心检查。 例如:(1)违背反应客观事实 如:Fe2O3 与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O 错因:忽视 了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:FeCl2 溶液中通 Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电 子得失不相等,离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 如:NaOH 溶液中通入 HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI 误认为弱 酸. (4)反应条件或环境不分: 如:次氯酸钠中加浓 HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强 酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如:H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶 液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当 如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆 的,Al(OH)3 量少,故不能打“↓” 2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可 燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1×10-amol/L(a>7 或 aMg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如: Li 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如: F-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 如:F->Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。 如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1.纯净物:重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2; 水银 Hg; 水晶 SiO2。 2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、 OH ̄、H+) 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl ̄、ClO ̄、OH  ̄) 苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 王水(由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶3 的体积比配制成的混合物) 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 二十四、实验中水的妙用 1.水封:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入 盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防 止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发 有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封 减少其挥发。 2.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备 (50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70 ~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来 控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学 阶段有 02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有 一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如: 可用排饱和食盐水法收集氯气。 4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质, 如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物 质鉴别,如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体, 用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下 的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸 铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。 6.检漏:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水 检查其是否漏气。 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C 键 与卤素等发生取代反应、热分 解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃 CnH2n 含 C==C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾 发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 C≡C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸 钾发生氧化反应、聚合反应 苯(芳香烃)CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生 加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃:CnH2n+1X 醇:CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚:遇到 FeCl3 溶液显紫色 醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO2 二十七、有机反应类型: 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或 原子团所代替的反应。 加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子 团直接结合的反应。 聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化 合物的反应。 加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高 分子化合物的反应。 消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而 生成不饱和化合物的反应。 氧化反应:有机物得氧或去氢 的反应。 还原反应:有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有 卤代烃、酯、糖等) 三十、化学计算 (一)有关化学式的计算 1.通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算 分子量。 2.已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ。 3.根据相对密度求式量:M=MˊD。 4.混合物的平均分子量: 5.相对原子质量 原子的相对原子质量= A1、A2 表示同位素相对原子质量,a1%、a2%表示原子的摩尔 分数 元素近似相对原子质量: (二) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合:C 混= (忽略混合时溶液体积 变化不计) 4、溶质的质量分数。 ②(饱和溶液,S 代表溶质该条件下的溶解度) ③混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释:m1a1%=m2a2% 5、有关 pH 值的计算:酸算 H+,碱算 OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14(25℃时) ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 (标准状况下) 6、图中的公式:1. 2. 3. 4. 三十一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。 即“三同”定“一等”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时, p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时, M1/M2=ρ1/ρ2 注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质 来迷惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有 多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有 气体 He、Ne 等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。 胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到 22.4L·mol-1 时,必须注意气体是否处于标准状 况下,否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数 目减少; (6)注意常见的的可逆反应:如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的 平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子 质量当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。 如 Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解 AgNO3 溶液等。 例题:下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) ( ) ⑴常温常压下,1mol 氮气含有 NA 个氮分子 ⑵标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L,所含的气体的分子数约为 NA 个 ⑶标准状况下,22.4LNO 和 11.2L 氧气混合,气体的分子总 数约为 1.5NA 个 ⑷将 NO2 和 N2O4 分子共 NA 个降温至标准状况下,其体积为 22.4L ⑸常温下,18g 重水所含中子数为 10NA 个 ⑹常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA ⑺常温常压下,任何金属和酸反应,若生成 2g 氢气,则有 2NA 电子发生转移 ⑻标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子 数为 ⑼31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是 NA 个 ⑽1L1 mol?L-1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA 【点拨】⑴正确,1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。 ⑵正确,任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L,气体 的总物质的量为 1mol,因此含有 NA 个分子。 ⑶不正确,因为 NO 和氧气一接触就会立即反应生成二氧化 氮。 ⑷不正确,因为存在以下平衡:2NO2 N2O4(放热),降温, 平衡正向移动,分子数 少于 1mol,标准状况下,其体积小于 22.4L ⑸不正确,重水分子(D2O)中含有 10 个中子,相对分子质量 为 20,18g 重水所含中子数为:10×18g/20g· mol-1=9mol。 ⑹正确,1 个氦原子核外有 4 个电子,氦气是单原子分子, 所以 1mol 氦气含有 4mol 电子,这与外界温度和压强无关。 ⑺正确,不论在任何条件下,2g 氢气都是 1mol,无论什么 金属生成氢气的反应均可表示为:2H++2e=H2↑,因此,生 成 1mol 氢气一定转移 2mol 电子。 ⑻不正确,标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下 气体的摩尔体积 22.4L/mol 这一量,所以 1L 辛烷的物质的 量不是 1/22.4mol。 ⑼不正确,白磷分子的分子式为 P4,其摩尔质量为 124g/mol, 31g 白磷相当于 0.25mol, 白磷的分子结构为正四面体,一个白磷分子中含有 6 个 P-P 共价键,所以,0.25mol 白磷中含有 1.5NA 个 P-P 共价键。 ⑽不正确,Fe3+在溶液中水解。 本题答案为⑴⑵⑹⑺ 三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 (氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反应/还原反应) 化合价升高(失 ne—)被氧化 氧化剂 +还原剂= 还原产物+氧化产物 化合价降低(得 ne—)被还原 (较强)(较强) (较弱) (较弱) 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 三十三、盐类水解 盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解, 都弱双水解;谁强呈谁性,同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 ⑴电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与 所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中: n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出: [Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ⑵物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发 生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中:n(Na+): n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ⑶质子守恒:(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或 失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去 质子后的产物,故有以下关系: c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 三十四、热化学方程式正误判断——“三查” 1.检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g) 2.检查△H 的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H 的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”) 3.检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配 (成比例) 注意:⑴要注明反应温度和压强,若反应在 298K 和 1.013×105Pa 条件下进行,可不予注明; ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态,常用 s、l、g 分别表 示固体、液体和气体; ⑶△H 与化学计量系数有关,注意不要弄错。方程式与△H 应用分号隔开,一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量 系数以“mol”为单位,可以是小数或分数。 ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等 概念的异同。 三十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链,称某烷 ②编号位,定支链 ③取代基,写在前,注位置,短线连 ④不同基,简到繁,相同基,合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原 则,②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即“一 长”是主链要长,“一近”是编号起点离支链要近,“一 多”是支链数目要多,“一小”是支链位置号码之和要小, 这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意 义。 三十八、酯化反应的反应机理(酸提供羟基,醇提供氢原子) 所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成 水,其余部分互相结合成酯。 浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数 目相等; 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数; 五平:观察配平其它物质的系数; 六查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素 的原子数),画上等号。 四十、"五同的区别" 同位素(相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒) 同素异形体(同一种元素不同的单质,是宏观物质) 同分异构体(相同的分子式,不同的结构) 同系物(组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或若 干个的 CH2) 同一种的物质(氯仿和三氯甲烷,异丁烷和 2-甲基丙烷等) 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是: 看图像:一看面(即横纵坐标的意义); 二看线(即看线的走 向和变化趋势); 三看点(即曲线的起点、折点、交点、终点),先出现拐点的 则先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大, “先拐先平”。 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等); 五看量的变化(如温度变化、浓度变化等),“定一议二” 四十三、原电池: 1.原电池形成三条件: “三看”。 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触。 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反 应. (3)?导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能 3.原电池:把化学能转变为电能的装置 4.原电池与电解池的比较 原电池 电解池 (1)定义 化学能转变成电能的装置 ;电能转变成化学能的 装置 (2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 ; 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路 (3)电极名称 负极 正极 ;阳极 阴极 (4)反应类型 氧化 还原 ;氧化 还原 (5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 ;阳极流出、阴极 流入 四十四、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义 在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情 况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数 (体积、物质的量)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类 (1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡 Ⅰ类:对于一般可逆反应,在定 T、V 条件下,只改变起始 加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平衡等 效。 例 1:在一定温度下,把 2molSO2 和 1molO2 通入一个一定容 积的密闭容器里,发生如反应:2SO2+O2 ==2SO3(g),当此 反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态。维 持该容器中温度不变,令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、 O2 和 SO3 的物质的量(mol)。如 a、b、c 取不同的数值,它 们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混 合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填 写下列空白: ①若 a=0,b=0,则 c= 。 ②若 a=0.5,则 b= 和 c= 。 ③a、b、c 必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其 中一个只含 a 和 c,另一个只含 b 和 c): 、 答案:① 2 ② 0.25 、 1.5 ③a+c=2 b+=1 例 2:在一个容积固定的密闭容器中,加入 m molA、n molB, 发生反应: mA(g)+nB(g)==pC( g),平衡时 C 的浓度为 w mol?L-1。若容 器体积和温度不变,起始时放入 a molA,b molB,c molC, 要使平衡后 C 的浓度仍为 w mol?L-1,则 a、b、c 必须满足 的关系是:(C) A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ,ap/m +b=p C、mc/p +a=m ,nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3 Ⅱ类:在定 T、V 情况下,对于反应前后气体分子数不变的 可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平 衡相同,则二平衡等效。 例 3:在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以 下反应: H2(g)+Br2(g)==2HBr(g),已知加入 1mol H2 和 2molBr2 时, 达到平衡后生成 a molHBr(见下表已知项)在相同条件下,且 保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号①~③的状 态,填写表中的空白。 已知 编号 起始状态物质的量(mol) 平衡时 HBr 的物质的量(mol) H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 0.5a ③ m g(g≥2m) 答 案: 已知 编号 起始状态物质的量(mol) 平衡时 HBr 的物质的量(mol) H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 2a ② 0 0.5 1 0.5a ③ m g(g≥2m) 2(g-2m) (g-m)?a (2)定 T、P 下的等效平衡(例 4: 与例 3 的相似。如将反应 换成合成氨反应) Ⅲ类:在 T、P 相同的条件下,改变起始加入情况,只要按 化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量 之比与原平衡相同,则达到平衡后与原平衡等效。 四十五、元素的一些特殊性质 1.周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素:C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素:O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素:Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素:Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素:S。 ⑧除 H 外,原子半径最小的元素:F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素:P。 2.常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素:N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢 化物在通常情况下呈液态的元素:O。 ④最轻的单质的元素:H ;最轻的金属单质的元素:Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br ;金属元素:Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强 碱反应的元素:Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起 化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该 元素单质的元素:S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素: Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。