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- 2021-05-13 发布
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松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷
高三化学
2019.1
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1. 下列过程属于物理变化的是
A.干馏 B.分馏 C.裂化 D.裂解
2. 属于硝态氮肥的是
A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.KNO3 D.NH3·H2O
3. 海水中含量最高的非金属元素是
A.O B.Cl C.Br D.I
4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是
A.钢铁 B.冰 C.水晶 D.食盐
5. 下列含碳微粒的表述错误的是
A.碳原子的结构示意图:
B.CO2分子的电子式:
C.碳原子核外电子排布的轨道表达式:
D.CO2分子的比例模型:
6. 下列变化过程属于还原反应的是
A.HCl→Cl2 B.H2SO3→SO2 C.Fe(OH)3→Fe2O3 D.CuO→Cu
7. 不能用离子方程式Ca2++ CO32-→ CaCO3↓ 表示的反应是
A.澄清石灰水和碳酸 B.澄清石灰水和碳酸钠溶液
C.硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D.氯化钙溶液和碳酸钾溶液
8. 对核外电子运动状态的描述,较为全面的是
A.结构示意图 B.电子式 C.电子排布式 D.轨道表达式
9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量,先产生沉淀后消失的是
A.AlCl3溶液、氨水 B.H2S溶液、O2
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液 D.FeCl2溶液、NaOH溶液
10. 不能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
11. 关于的命名正确的是
A.3-甲基庚烷 B.2-乙基己烷
C.1-甲基-4-乙基戊烷 D.1,4-二甲基己烷
12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是
A.取样,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
B.取样,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失
C.取样,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
D.取样,加入盐酸无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成
13. 已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(υ)变化如右图所示,该反应是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)
D.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
14. 等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液,所得溶液中
c(Na+)、c(CH3COO-)的正确关系是
A.c(Na+)>c(CH3COO-) B.c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c(Na+)=c(CH3COO-) D.不能确定
15. 下列实验不用浓硫酸的是
A.实验室制取乙烯 B.苯与混酸反应制硝基苯
C.乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 D.乙酸乙酯在酸性条件下水解
16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是
A.若Z为氯化铜溶液,Y有暗红色物质析出
B.若Z为氯化铜溶液,X附近发生还原反应
C.若Z为饱和食盐水,则X是阴极
D.若Z为饱和食盐水,则碱在X附近先生成
17. 关于侯氏制碱法,下列表述错误的是
A.食盐利用率比较高
B.实验条件下NaHCO3的溶解度较小
C.析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵
D.在饱和食盐水中应先通入氨气,再通入二氧化碳
18. 为探究铁的性质进行右图所示实验,下列描述正确的是
A.①中溶液呈棕黄色
B.①中Fe被还原
C.②中一定没有Fe2+
D.②中的反应说明氧化性:Cl2 > Fe3+
19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) +Q1 ;② H2(g) + Br2(g)→ 2HBr(g) +Q2
下列叙述错误的是
A. Q1>Q2
B.①和②中生成物总能量均低于反应物总能量
C.若①中反应生成2mol液态氯化氢,放出的热量低于Q1
D.②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g),吸收的热量为Q2
20. 四种离子大量共存的溶液中,已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1:1:6。下列叙述正确的是
A.向该溶液中滴加NaOH溶液,立即产生沉淀
B.向该溶液中加入少量铁粉,c (Fe3+)一定减少
C.将该溶液蒸干并灼烧,得到FeCl3与MgCl2
D.若该溶液中c (Mg2+)=0.1mol·L-1,则溶液的pH一定为1
二、 综合题(共60分)
(一) (本题共15分)
铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成下列填空:
21. 铝原子的最外层电子排布式___________,该原子核外有 种能量不同的电子。
22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中,发现铝片表面无明显变化,其原因是
__________________________________。除去铁粉中含有少量铝,通常选_________溶液。
23. 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得:
Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s)2AlN(s) +3CO(g)。
请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_____________(用元素符号表示)。写出该反应的平衡常数表达式___________。一定条件下,向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑,2 min后固体质量减轻56 g,计算氮气的反应速率__________。
24. 某工业废水Al3+超标,加入NaHCO3溶液可以除去Al3+,现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_____________________________________。
(二)(本题共15分)
生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因
__________________________(结合离子方程式及相关文字说明)。
26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质,可以使NH4Cl结晶析出,这种物质可以是_____________(任写一种),理由是___________________________________________。
27. 某污水中同时存在 NH4+和 NO3-时,可用下列方法除去:
先利用O2将NH4+氧化成NO3-。
请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
NH4++ O2→ NO3-+ H2O+ H+
再将NO3-还原成N2,反应的离子方程式:2NO3-+5H2 N2+2OH-+4H2O
⑴ NH4NO3晶体中所含化学键为________。
⑵ 若该污水中含有1mol NH4NO3,用以上方法处理完全后,共消耗_______mol 氢气。
⑶ 该污水处理方法的好处是_______________________________________________。
(一) (本题共15分)
环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示:
完成下列填空:
28. 写出C中含氧官能团的名称_________、__________,A→C的反应类型_______________。
29. 写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_______________,该环状酯类化合物的结构简式___________________。
30. 写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式____________________________。
31. 写出反应②的化学反应方程式____________________________。
32. 已知,请完成由乙醇合成B的路线。
(合成路线常用的表示方式为:)
(四) (本题共15分)
某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠,为测定碳酸氢钠的质量分数,设计若干实验方案。
方案一:按如图装置进行实验。
完成下列填空:
33. 实验时分液漏斗中应该装
____(盐酸或硫酸),D装置的作用 。
34. 实验中除称量样品质量外,还需称__________装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据,测定结果明显偏低,因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是 。
方案二:用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。
完成下列填空:
35. 过滤操作中,除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_________。实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
36. 已知样品8.620 g,最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为____。
方案三:自行完成设计。
37. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案,其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。
参考答案
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
B
D
A
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
B
D
A
C
D
C
B
二、综合题(共60分)
(一) (本题共15分)
21. 3S23P1 。5种(1分*2)
22. 铝表面形成了致密氧化膜,与硫酸铜溶液不反应,所以无明显现象(2分)
NaOH(2分)
23. C>N>O (2分)K=[c(CO)] 3/c(N2)(2分) 0.25mol·L-1·min-1(2分)
24. 碳酸氢根离子水解呈碱性,铝离子水解呈酸性,两者相互促进,均正向移动,从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3分)
(二) (本题共15分)
25.
(1分)。 NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+(2分),污水中的NH4+ 与水中的OH-结合,使得水中c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性(1分)。
26. NH3、NaCl固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种(1分)从溶解平衡移动角度解释,合理即给分(2分)。
27. (配平2分+电子转移1分)。
⑴ 离子键与共价键(1分)。
⑵ 5(2分)。
⑶ 既降低了污水中氮的含量,生成无污染的N2;两个过程又起到了中和作用,生成无污染的H2O(2分)。
(三) (本题共15分)
28. 羟基、羧基(2分);加成反应(1分)
29. 浓硫酸、加热(2分);(2分)
30. HCOOCHO (2分)
31. (2分)
32.
(每步1分,共4分。其中第1步如分两步表达得1分,第2、3步如合并表达得2分)
(四)(本题共15分)
方案一
33. 硫酸 (1分), 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分) 。
34. C(1分), A、B中的CO2很难全部被吹入C中(2分)。
方案二
35. 玻璃棒(1分)。 在反应后烧杯的上层清液中,再滴加Ba(OH)2溶液少许,如无白色沉淀生成说明沉淀完全(2分)。
36. 0.877(2分)
方案三
37. (可以任选重量法、滴定法、气体法等,合理即给分)
例:2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O,取样,称量样品的质量,加热至恒重,冷却,称量剩余固体的质量(原理1分+主要步骤2分+测定的物理量1分,共4分)。