2018领军高考化学清除易错点易错点06 氧化还原反应模拟题训练学 8页

易错点六 氧化还原反应 小题快练 ‎1．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是 A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 ‎2．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是 A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2‎ B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5‎ D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L ‎3．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（   ）‎ A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6‎ ‎4．（2018届山东省滨州市高三期末考试）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5‎ C. 每生成1mol S4O62-转移2mol电子 D. 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol ‎5．（2018届陕西省西安市“八校”高三联考）CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是 第 8 页 共 8 页 A. CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价 B. CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－‎ C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D. 在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12‎ ‎6．（201 8届学上海市闵行区高三第一学期质量调研考试）已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O ‎，下列说法正确的是 A. HCl发生了还原反应 B. 氧化性：Cl2>KMnO4‎ C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8‎ D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA ‎7．（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2‎ C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑‎ ‎8．（2018届山西河南省高三年级阶段性测评晋豫省际大联考）已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:‎ Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。‎ I2:③H2O2+I2=2HIO；④……‎ 下列说法错误的是 A. 通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B. 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+‎ C. 1molH202分解，转移的电子数为2NA D. 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑‎ ‎9．（2018届北京市第二十中学高三10月月考）根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ Cl‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2+‎ 第 8 页 共 8 页 ‎③‎ KClO3‎ 浓盐酸 Cl2‎ ‎④‎ KMnO4‎ 浓盐酸 Cl2‎ Mn2+‎ A. 表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3‎ B. 氧化性强弱比较；KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+‎ C. ④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16‎ D. 表中③还原产物是KCl ‎10．（2018届河北省沧州市普通高中高三上学期教学质量监测）为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有 A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙 ‎11．（2018届全国名校大联考高三第三次联考）溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A. IBr的电子式：‎ B. IBr和Zn的反应化学方程式2IBr+2Zn==ZnI2 +ZnBr2‎ C. IBr和NaOH溶液反应生成NaBr 和NaIO D. IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 ‎12．（2018届安徽省淮北一中高一上第三次月考）下列说法正确的是（　　）‎ A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8‎ B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1‎ C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1‎ D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之 第 8 页 共 8 页 比为5：3‎ ‎13．（2018届皖江名校联盟高三12月联考）下列过程中,不涉及氧化还原反应的是 A. 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 B. 将SO2 滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车 D. 汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2‎ ‎14．（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )‎ A. 反应①中CS2作氧化剂 B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子 D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1‎ ‎15．（2018届安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等高三上学期“五校”联考）Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KC1O3 +CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是 A. KC1O3在反应中得到电子 B. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 C. CH3OH在反应中被氧化 D. C1O2 是还原产物 ‎16．（2018届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。向1mol PbO2加热分解得到的固体(同时生成氧气amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b为3:2，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是 ‎①Pb3O4、PbO 1:1 ②PbO2、Pb3O4 1:2 ③PbO2、Pb3O4、PbO 1:4:1 ④PbO2、Pb3O4、PbO 1:1:4‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎17．（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法 第 8 页 共 8 页 不正确的是 A. 上述反应属于置换反应 B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1‎ C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol ‎18．（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 A. 中碳元素的化合价为+2‎ B. 该反应的产物之一是无毒的 C. 当1mol参与反应时，转移 D. 处理含0.1mol的废水，理论上需要消耗标准状况下的体积为5.6L ‎19．（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）已知下列实验事实：‎ ‎①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；‎ ‎②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；‎ ‎③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。‎ 下列判断不正确的是 A. 化合物中元素为+3价 B. 实验①证明是两性氧化物 C. 实验②证明既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性： ‎ ‎20．（2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段化学试题）铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（ ）‎ 第 8 页 共 8 页 A. 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B. 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2‎ C. 在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 D. 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g ‎21．（2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段化学试题）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1‎ D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎22．（2018届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷）将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.6mol D. 0.4mol ‎23．（2018届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷）有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是(　　)‎ A. FeS2既是氧化剂也是还原剂 B. CuSO4在反应中被还原 C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7‎ D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2‎ 大题冲关 ‎24．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。‎ ‎(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，‎ ‎(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。‎ 第 8 页 共 8 页 ‎(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。‎ ‎(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。‎ ‎(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。‎ ‎25．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_______________________________。‎ ‎（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。‎ ‎（3）通入CO2后，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为___________。‎ ‎（4）上述流程中可以循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。‎ ‎（5）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。‎ ‎（6）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ根据下表KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用___________、___________(填操作步骤)得到KMnO4粗晶体。‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ K2CO3‎ ‎109.0‎ ‎111.0‎ ‎114.0‎ ‎117.0‎ ‎126.0‎ 第 8 页 共 8 页 KMnO4‎ ‎4.3‎ ‎6.3‎ ‎9.0‎ ‎12.6‎ ‎22.1‎ 第 8 页 共 8 页