2015高考理综化学选修3试题汇编及答案 5页

高考理综化学选修3试题汇编 ‎【2007】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答：‎ ‎ （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；‎ ‎ （2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；‎ ‎ （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是 ‎ ‎ （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 ‎ ‎【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；‎ ‎(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；‎ ‎ (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；‎ ‎ (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。‎ ‎【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;‎ ‎（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;‎ ‎（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;‎ ‎（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;‎ ‎（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。‎ ‎【2010】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：‎ ‎ (1)W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ；‎ ‎ (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ；‎ ‎ (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；‎ ‎ (5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，‎ ‎ 其原因是 。‎ ‎【2011】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 ,‎ ‎ ‎ (2) 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；‎ (3) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为_______；‎ (4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；‎ (5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm-3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎【2012】 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究 ‎ ‎ 和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎ (l)S单质的常见形式为S8，其环扶结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；‎ ‎ ‎ ‎ (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；‎ ‎ (3) Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；‎ ‎ (4) H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；‎ ‎ (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：‎ ‎ ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ‎ ‎ ；‎ ‎ ②H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： ‎ ‎ ‎ ‎ (6) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为 （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列示表示）‎ ‎【2013】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)D2＋的价层电子排布图为________。‎ ‎(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)‎ ‎(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；‎ ‎②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。‎ ‎(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。‎ ‎【2014】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：‎ ‎（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎（2）基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ 。‎ ‎（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_ ，1mol乙醛分子中含有的σ健的数目为_ 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2‎ O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_ 个铜原子。‎ ‎（4）Al单质为面心立方晶体,,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_ 。列式表示Al单质的密度_ g·cm-3〔不必计算出结果)。‎ ‎【2015】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 。‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；‎ A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为 。‎ ‎（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3 ）‎ ‎2007—2012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修3试题汇编答案 ‎【2007】（1）1s22s22p63s23p6‎ ‎ （2）HCl H2S V 极性 ‎ （3）H2O2 2H2O2 2H2O +O2↑ ‎ ‎ （4）CH4O （答CH3OH不扣分）‎ ‎【2008】（1）S C ‎ （2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，‎ ‎ 根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 ‎ （3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6‎ ‎ （4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O ‎【2009】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As ‎ （2）‎ ‎ （3）三角锥 ‎ （4）As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O ‎ （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 ‎ 沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，‎ ‎ 分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高 ‎【2010】（1）2s22p4 V形 （1分，2分）‎ ‎ （2）2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)‎ ‎ （3）MgO 晶格能大（MgO为2-2价态化合物） sp3和sp2 120° （5分）‎ ‎ （4）3：1：1 (2分)‎ ‎ （5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见 ‎ 光区域）光的形式释放能量 （1分，2分）‎ ‎【2011】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 D 2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高温2BN+3H2O ‎ (2) 1s22s22p1 N +3‎ ‎ (3) 120° sp2 正四面体 ‎ (4)共价键(极性共价键) 分子间力 ‎ (5)4 4 ‎ ‎【2012】(1)sp3 ‎ ‎ (2) O>S>Se ‎ (3) 34 3s23p63d10‎ ‎ (4)强 平面三角形 三角锥形 ‎ (5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。‎ ‎ ②H2SeO4和H2SeO3可以表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6‎ ‎ 价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。 ‎ ‎ (6) ‎