高考理综 全国卷答案 16页

‎2015年理综 全国卷1‎ 第Ⅰ卷(选择题 共126分)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39‎ Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ．下列叙述错误的是 A．DNA与ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上 ‎2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是 ‎ A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素 ‎ B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 ‎ C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 ‎ D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 ‎3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是 ‎ A．输入的溶液会从血浆进入组织液 ‎ B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mL ‎ C．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加 ‎ D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液 ‎4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是 ‎ A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂 ‎ C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 ‎5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是 ‎ A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 ‎ B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 ‎ C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 ‎ D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程 ‎6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是 ‎ A．短指的发病率男性高于女性 B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者 ‎ C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性 D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现 ‎7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ‎ A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA ‎ B．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2 NA ‎ C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA ‎ D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA ‎9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 ‎ A．1：1‎ B．2：3‎ C．3：2‎ D．2：1‎ ‎10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A．‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B．‎ 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C．‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D．‎ 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ‎ A．正极反应中有CO2生成 ‎ B．微生物促进了反应中电子的转移 ‎ C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 ‎ D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2+6H2O ‎12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 ‎ A．单质的沸点：W > X B．阴离子的还原性：W > Z ‎ C．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 ‎13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 ‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 ‎ B．ROH的电离程度：b点大于a点 ‎ C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 ‎ D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。第l4～18题只有一项符合题目要求。第l9～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分。有选错的得0分。‎ ‎14．两相邻匀强磁场区域的磁感应强度大小不同、方向平行。一速度方向与磁感应强度方向垂直的带电粒子(不计重力)，从较强磁场区域进入到较弱磁场区域后，粒子的 ‎ A．轨道半径减小，角速度增大 B．轨道半径减小，角速度减小 ‎ C．轨道半径增大，角速度增大 D．轨道半径增大，角速度减小 ‎15．如图，直线a、b和c、d是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、Q是它们的交点，四点处的电势分别为、、、。一电子由M点分别运动到N点和P点的过程中，电场力所做的负功相等。则 ‎ A．直线a位于某一等势面内，>‎ ‎ B．直线c位于某一等势面内，>‎ ‎ C．若电子由M点运动到Q点，电场力做正功 ‎ D．若电子由P点运动到Q点，电场力做负功 ‎16．一理想变压器的原、副线圈的匝数比为3：l，在原、副线圈的回路中分别接有阻值相同的电阻，原线圈一侧接在电压为220 V的正弦交流电源上，如图所示。设副线圈回路中电阻两端的电压为U，原、副线圈回路中电阻消耗的功率的比值为k。则 A．U=66V，k= B．U=22V，k= C．U=66V，k= D．U=22V，k= ‎17．如图，一半径为R、粗糙程度处处相同的半圆形轨道竖直固定放置，直径POQ水平。一质量为m的质点自P点上方高度R处由静止开始下落，恰好从P点进入轨道。质点滑到轨道最低点N时，对轨道的压力为4 mg，g为重力加速度的大小。用W表示质点从P点运动到N点的过程中克服摩擦力所做的功。则 A．W=mgR，质点恰好可以到达Q点 B．W>mgR，质点不能到达Q点 C．W=mgR，质点到达Q点后，继续上升一段距离 D．W”、“=”或“<”)。若实验中红光的波长为630 nm，双缝与屏幕的距离为1.00 m，测得第l条到第6条亮条纹中心问的距离为10.5 mm，则双缝之间的距离为____mm。‎ ‎ (2)(10分)甲、乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正向和负向传播，波速均为=25 cm／s。两列波在t=0时的波形曲线如图所示。求 ‎ (i)t=0时，介质中偏离平衡位置位移为l6 cm的所有质点的x坐标；‎ ‎ (ii)从t=0开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为－16 cm的质 点的时间。‎ ‎35．[物理——选修3－5](15分)‎ ‎ (1)(5分)在某次光电效应买验中，得到的遏止电压UC与入射光的频率ν的关系如图所示。‎ 若该直线的斜率和截距分别为k和b，电子电荷量的绝对值为e，则普朗克常量可表示 为——，所用材料的逸出功可表示为——。‎ ‎ (2)(10分)如图，在足够长的光滑水平面上，物体A、B、C位于同一直线上，A位于B、‎ C之间。A的质量为m，B、C的质量都为M，三者均处于静止状态。现使A以某一 速度向右运动，求m和M之间应满足什么条件，才能使A只与B、C各发生一次碰撞。设物体间的碰撞都是弹性的。‎ ‎36．[化学——选修2：化学与技术](15分)‎ ‎ 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)步骤①中得到的氧化产物是 CuSO4或Cu2＋ 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 。‎ ‎ (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式 2Cu2＋＋SO32－＋2C1－＋H2O==2CuCl↓+SO42－+2H＋ 。‎ ‎ (3)步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 硫酸 (写名称)。‎ ‎ (4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 。‎ ‎ (5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有——(填字母)。‎ ‎ A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 ‎ (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为 ×100％ 。‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ ‎ 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：‎ ‎ (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 电子云 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 2 对自旋相反的电子；‎ ‎ (2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 。‎ ‎ (3)CS2分子中，共价键的类型有 δ键和π键 、C原子的杂化轨道类型是 sp ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 CO2、SCN－(或COS等) 。‎ ‎ (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 分子 晶体。‎ ‎ (5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：‎ ‎ ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 2 个C原子。‎ ‎ ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 12 个六元环，六元环中最多有 4 个C原子在同一平面。‎ ‎ ‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎ A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：‎ ‎ 回答。下列问题i ‎ (1)A的名称是 乙炔 ，B含有的官能团是 碳碳双键和酯基 。‎ ‎ (2)①的反应类型是 加成反应 ，⑦的反应类型是 消去反应 。 ，‎ ‎ (3)C和D的结构简式分别为 、CH3CH2CH2CHO 。‎ ‎ (4)异戊二烯分子中最多有——个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为——。‎ ‎ (5)写出与A具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体——(填结构简式)。‎ ‎(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3一丁二烯的合成路线____。‎ ‎39．[生物——选修l：生物技术实践](15分)‎ ‎ 已知微生物A可以产生油脂，微生物B可以产生脂肪酶。脂肪酶和油脂可用于生物柴油的生产。回答有关问题：‎ ‎ (1)显微观察时，微生物A菌体中的油脂通常可用 苏丹Ⅲ(或苏丹Ⅳ) 染色。微生物A产生的油脂不易挥发，可选用 萃取法 (填“萃取法”或“水蒸气蒸馏法”)从菌体中提取。‎ ‎ (2)为了从自然界中获得能产生脂肪酶的微生物B的单菌落，可从含有油料作物种子腐烂物的土壤中取样，并应选用以 油脂 为碳源的固体培养基进行培养。‎ ‎ (3)若要测定培养液中微生物B的菌体数，可在显微镜下用 血细胞计数板 直接计数；若要测定其活菌数量，可选用 稀释涂布平板 法进行计数。‎ ‎ (4)为了确定微生物B产生的脂肪酶的最适温度，某同学测得相同时间内，在35℃、40℃、45℃温度下降解10 ‎ g油脂所需酶量依次为4 mg、1 mg、6 mg，则上述三个温度中， 45 ℃条件下该酶活力最小。为了进一步确定该酶的最适温度，应围绕 40 ℃设计后续实验。‎ ‎40．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)‎ ‎ HIV属于逆转录病毒，是艾滋病的病原体。回答下列问题：‎ ‎ (1)用基因工程方法制备HIV的某蛋白(目的蛋白)时，可先提取HIV中的 RNA ，以其作为模板，在 逆转录酶 的作用下合成 eDNA(或DNA) ，获取该目的蛋白的基因，构建重组表达载体，随后导入受体细胞。‎ ‎ (2)从受体细胞中分离纯化出目的蛋白，该蛋白作为抗原注入机体后，刺激机体产生的可与此蛋白结合的相应分泌蛋白是 抗体 ，该分泌蛋白可用于检测受试者血清中的HIV，检测的原理是 抗原抗体特异性结合 。‎ ‎ (3)已知某种菌导致的肺炎在健康人群中罕见，但是在艾滋病患者中却多发。引起这种现象的根本原因是HIV主要感染和破坏了患者的部分 T(或T淋巴) 细胞，降低了患者免疫系统的防卫功能。‎ ‎ (4)人的免疫系统有 监控和清除 癌细胞的功能。艾滋病患者由于免疫功能缺陷，易发生恶性肿瘤。‎ 理科综合能力测试试题参考答案 第1卷 一、选择题 ‎1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C l0．D ‎11．A l2．B l3．D 二、选择题 ‎14．D l5．B l6．A l7．C l8．D l9．AB 20．ACD 21．BD 第Ⅱ卷 三、非选择题 ‎(一)必考题 ‎22．(6分) (2)1.40 (4)7.9 1.4‎ ‎23．(9分) (1)15 35 (2)300 3000 (3) c ‎ 闭合开关时，若电表指针偏转，则损坏的电阻是R1；若电表指针不动，则损坏的电阻是R2‎ ‎24．(12分)‎ ‎ 依题意，开关闭合后，电流方向从b到a，由左手定则可知，金属棒所受的安培力方向竖直向下。‎ 开关断开时，两弹簧各自相对于其原长伸长为△l1=0.5 cm。由胡克定律和力的平衡条件得 ‎2k△l1= mg ①‎ ‎ 式中，m为金属棒的质量，k是弹簧的劲度系数，g是重力加速度的大小。‎ ‎ 开关闭合后，金属棒所受安培力的大小为 ‎ F = IBL ②‎ ‎ 式中，I是回路电流，L是金属棒的长度。两弹簧各自再伸长了△l2=0.3 cm，由胡克定律和力的平衡条件得 ‎ 2k(△l1+△l2) = mg + F ③‎ ‎ 由欧姆定律有 ‎ E = IR ④‎ ‎ 式中，E是电池的电动势，R是电路总电阻。‎ ‎ 联立①②③④式，并代入题给数据得 ‎ m = 0.01 kg ⑤‎ ‎25．(20分)‎ ‎ (1)规定向右为正方向。木板与墙壁相碰前，小物块和木板一起向右做匀变速运动，设加速度为a1，小物块和木板的质量分别为m和M。由牛顿第二定律有 ‎ －μ1(m+M)g = (m+M)a1 ①‎ ‎ 由图可知，木板与墙壁碰前瞬间的速度1= 4m／s，由运动学公式得 ‎ 1 =0+a1t1 ②‎ ‎ s0 = 0t1+a1t12 ③‎ ‎ 式中，t1 = ls，s。= 4.5m是木板碰前的位移，0是小物块和木板开始运动时的速度。‎ ‎ 联立①②③式和题给条件得 ‎ μ1 = 0.1 ④‎ ‎ 在木板与墙壁碰撞后，木板以－1的初速度向左做匀变速运动，小物块以1的初速度向右做匀变速运 ‎ 动。设小物块的加速度为a2，由牛顿第二定律有 ‎ －μ2mg = ma2 ⑤‎ ‎ 由图可得 ‎ a2 = ⑥‎ ‎ 式中，t2 = 2s，2 = 0，联立⑤⑥式和题给条件得 ‎ μ2 = 0.4 ⑦‎ ‎ (2)设碰撞后木板的加速度为a2，经过时间△t，木板和小物块刚好具有共同速度3。由牛顿第二定律及运 ‎ 动学公式得 ‎ μ2mg+μ1(M+m)g = M)a3 ⑧‎ ‎ 3 = －1＋a3△t ⑨‎ ‎ 3 = 1＋a2△t ⑩‎ ‎ 碰撞后至木板和小物块刚好达到共同速度的过程中，木板运动的位移为 ‎ sl = △t ⑩‎ ‎ 小物块运动的位移为 ‎ S2 = △t ‎ 小物块相对木板的位移为 ‎ △s = s2－s1 @‎ ‎ 联立⑥⑧⑨⑩⑧式，并代入数值得 ‎ △s = 6.0m ⑩‎ ‎ 因为运动过程中小物块没有脱离木板，所以木板的最小长度应为6.0m。‎ ‎ (3)在小物块和木板具有共同速度后，两者向左做匀变速运动直至停止，设加速度为a4，此过程中小物块 ‎ 和木板运动的位移为s3。由牛顿第二定律及运动学公式得 ‎ μ1(m+M)g = (m+M)a4 ⑩‎ ‎ 0－32= 2a4s3 ⑩‎ ‎ 碰后木板运动的位移为 ‎ s = s1+s3 ⑥‎ ‎ 联立⑥⑧⑨④⑩@⑩⑩式，并代入数值得 ‎ s = －6.5m ⑩‎ ‎ 木板右端离墙壁的最终距离为6.5m。‎ ‎26．(14分)‎ ‎ (1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成 ‎ 沉淀，干扰CO2的检验 ‎ (2)①F、D、G、H、D、I CuO ‎ ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 ‎ (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 ‎ ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 ‎27．(14分)‎ ‎ (1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4‎ ‎ 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 ‎ (2)Fe3O4 SiO2和CaSO4‎ ‎ (3)将Fe2＋氧化成Fe3＋ 使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去 ‎ (4)(七水)硫酸镁 ‎(5)‎ ‎(6)2H3BO3B2O3+3H2O B2O3+3Mg2B+3MgO ‎28．(15分)‎ ‎ (1)MnSO4(或Mn2＋)‎ ‎ (2)4.7×10－7‎ ‎ (3)299‎ ‎ (4)①‎ ‎ ②k正／K 1.95×10－3‎ ‎ ③A、E ‎29．(9分)‎ ‎ (1)高于 ‎ C组只用了D组一半的光照时间，其光合作用产物的相对含量却是D组的94％ 光照 基质 ‎ (2)光照和黑暗交替频率 ATP和还原型辅酶Ⅱ ’‎ ‎30．(11分)‎ ‎ (1)靶器官 灭活 传递信息 ‎ (2)神经 神经递质 受体 ‎ (3)都需要与相应的受体结合后才能发挥作用 ‎31．(10分)‎ ‎ (1)增长型、衰退型、稳定型 1：1：1 保持稳定 ‎ (2)活动能力 ‎ (3)单向流动、逐级递减 ‎32．(9分)‎ ‎ (I)1：1 l：2：1 0.5‎ ‎ (2)A基因纯合致死 l：1‎ ‎(二)选考题 ‎33．[物理——选修3－3](15分)‎ ‎ (1)BCD ‎ (2)(i)设初始时气体体积为V1，在大活塞与大圆筒底部刚接触时，缸内封闭气体的体积为V2，温度为T2。由题给条件得 ‎ V1 = s2(l－)+s1() ①‎ ‎ V2 = s2l ②‎ ‎ 在活塞缓慢下移的过程中，用P1表示缸内气体的压强，由力的平衡条件得 ‎ s1 (p1－p) = m1g + m2g + s2 (p1－p) ③‎ ‎ 故缸内气体的压强不变。由盖一吕萨克定律有 ‎ ④‎ ‎ 联立①②④式并代人题给数据得 ‎ T2 = 330K ⑤‎ ‎ (ii)在大活塞与大圆筒底部刚接触时，被封闭气体的压强为Pl。在此后与汽缸外大气达到热平衡的 ‎ 过程中，被封闭气体的体积不变。设达到热平衡时被封闭气体的压强为p’，由查理定律，有 ‎ ⑥‎ ‎ 联立③⑤⑥式并代入题给数据得 ‎ P′= 1.01×105Pa ⑦‎ ‎34．[物理——选修3－4](15分)‎ ‎ (1) > 0.300‎ ‎ (2)(i) t = 0时，在x = 50 cm处两列波的波峰相遇，该处质点偏离平衡位置的位移为l6 cm。两列波的波峰 ‎ 相遇处的质点偏离平衡位置的位移均为16 cm。‎ ‎ 从图线可以看出，甲、乙两列波的波长分别为 ‎ λ1 = 50 cm，λ2 = 60 cm ①‎ ‎ 甲、乙两列波波峰的x坐标分别为 ‎ 由①②③式得，介质中偏离平衡位置位移为16cm的所有质点的菇坐标为 ‎ x = (50+300n)cm n=0，±l，±2，… ④‎ ‎(ii)只有两列波的波谷相遇处的质点的位移为－16cm。t = 0时，两波波谷间的x坐标之差为 ‎ 式中，m1和m2均为整数：将①式代入⑤式得 ‎ ‎ ‎ 由于m1、m2均为整数，相向传播的波谷间的距离最小为 从t = 0开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为－l6cm的质点的时间为 ‎ 代入数值得 ‎ t = 0.1 s ⑨‎ ‎35．[物理——选修3—5](15分)‎ ‎ (1)ek －eb ‎ (2)A向右运动与C发生第一次碰撞，碰撞过程中，系统的动量守恒、机械能守恒。设速度方向向右为正，‎ 开始时A的速度为0，第一次碰撞后C的速度为C1，A的速度为A1。由动量守恒定律和机械能守恒 定律得 ‎ 如果m>M，第一次碰撞后，A与C速度同向，且A的速度小于C的速度，不可能与B发生碰撞；如果 ‎ m=M，第一次碰撞后，A停止，C以A碰前的速度向右运动，A不可能与B发生碰撞；所以只需考虑 ‎ m