天津高考理综化学部分十年真题及答案0211 50页

‎2002年高考天津理综化学部分及答案 选择题 ‎8．以下说法正确的是 A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 ‎9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol－1‎ C CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ D 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1‎ ‎10．对已达化学平衡的下列反应 ‎ 2X（g）＋Y（g）2Z（g）‎ 减小压强时，对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎11．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是 A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1‎ B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0‎ C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0‎ D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)‎ ‎12．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]‎ C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系 ‎13．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 ‎14．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O ‎15．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右：‎ 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。‎ 下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是 A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性 C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性 ‎16．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是 A 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 简答题 ‎23．（8分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知，相关物质被氧化的难易次序是：‎ RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。‎ 请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。‎ A： B： C： D： ‎ ‎24．（12分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。‎ ‎（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 ‎ V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。‎ ‎（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 ‎ V（CO）︰V（H2）＝ 。‎ ‎（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。‎ ‎25．（8分）已知：‎ ‎①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。‎ ‎②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。‎ ‎③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。‎ ‎④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。‎ ‎（1）元素X是 ，Z是 。‎ ‎（2）写出③中反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）写出④中反应的化学方程式： 。‎ ‎8．D ‎9．C ‎10．C ‎11．D ‎12．C ‎13．B ‎14．B ‎15．B ‎16．B ‎23．（12分）‎ A HOCH2(CHOH)4CHO B HOCH2(CHOH)4COOH C HOOC(CHO)4COOH D HOCH2(CHOH)4CH2OH ‎24．（12分）‎ ‎（1）5 5‎ ‎（2）（a－10）︰（20－a）‎ ‎（3）10＜a＜20‎ ‎25．（8分）‎ ‎（1）Cl（或氯） K（或钾）‎ ‎（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ‎（3）2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎2003年高考天津理综化学部分及答案 选择题 ‎8．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ）‎ ‎ A．HCl和CO B．HCI、H2和CO ‎ ‎ C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2‎ ‎10．将20ml0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）‎ ‎ A．[NO－3]>[OH－]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO－3]> [Ba2+]> [OH－]>[NH4+]‎ ‎ C．[Ba2+] > [NO－3]>[OH－]>[NH4+] D．[NO－3]> [Ba2+]>[NH4+]> [OH－]‎ ‎11．在一定条件下，PbO2与Cr2－反应，产物是Cr2O22－和Pb2+，则与1molCr2－反应所需PbO2‎ ‎ 的物质的量为 （ ）‎ ‎ A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol ‎12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡 时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡 混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）‎ ‎ A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol ‎13．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化 ‎ 学方程式正确的是 （ ）‎ ‎ A．H2O（g）=H2（g）+O2（g） △H=+242kJ·mol－1‎ ‎ B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－484kJ·mol－1‎ ‎ C．H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H=+242kJ·mol－‎ ‎ D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=+484kJ·mol－1‎ ‎14．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。‎ ‎ 下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g ‎ C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g ‎15．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 ‎ B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎ C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 ‎ D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 简答题 O ‎29．（7分）‎ ‎ （1）1 mol丙酮酸（CH3CCOOH）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸 ‎ 的结构简式是 。‎ ‎ （2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B，B的化学反应方程式 ‎ ‎ （3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 ‎ ‎30．（13分）根据图示填空 ‎ （1）化合物A含有的官能团是 。‎ ‎ （2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种发生，其反应类型分别是 。‎ ‎ （3）D的结构简式是 。‎ ‎ （4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是 ‎ 。‎ ‎（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。‎ ‎31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）‎ ‎ 已知：mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 请填空：‎ ‎ （1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。‎ ‎ （2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。‎ ‎ （3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。‎ ‎ （4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mC=1: 。（保留2位小数）‎ ‎32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。‎ ‎33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2：沉淀 方法一：用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时 还需加入 。‎ ‎（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。‎ ‎（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 出NaOH溶液。这样操作的理由是 。‎ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。‎ ‎（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。‎ ‎（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。‎ ‎（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。‎ ‎（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎7．C 8．B 9．C 10．B 11．B 12．C 13．A 14．D 15．C ‎ ‎29．（1） （2）HOCH2CH2COOH CH2==CH—COOH+H2O ‎ （3） ‎ ‎30．（1）碳碳双键，醛基，羧基 ‎ ‎（2）消去反应 中和反应 ‎（3）NaOOC—CH CH—COONa ‎△‎ Ni ‎（4）OHC—CH==CH—COOH+2H2 HO—CH2—CH2—CH2—COOH ‎ （5） ‎ ‎ ‎ ‎31．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁。 （2）‎ ‎ 以及其它合理答案） （3）2 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3, Na2CO3 1:1.05 ‎ ‎32．（7分）H2SO4 SO3 磷 ‎33．（1）稀H2SO4铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2‎ 方法二（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止 水夹. （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 ‎2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合能力测试 ‎（选择题共21题 每题6分共126分）‎ ‎7．代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．‎9g重水所含有的电子数为 ‎ B．1molMgCl2中含有离子数为 ‎ C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 ‎ D．1molC10H20分子中共价键总数为 ‎8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ）‎ ‎ A． B． ‎ ‎ C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 ‎9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、、溶液、溶液、溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）‎ A． 溴水 B． 溶液 C． 酸性溶液 D． 溶液 ‎10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）‎ ‎ A． 氨水与盐酸混合，‎ ‎ B． 溶液与溶液混合，‎ ‎ ‎ ‎ C． 溶液与溶液混合，‎ ‎ ‎ ‎ D．溶液与盐酸混合，‎ ‎ ‎ ‎11． 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为‎23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）‎ ‎ A． B． ‎ ‎ C． D． ‎ ‎12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A．a电极是负极 ‎ B．b电极的电极反应为：‎ ‎ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎ D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 ‎ （ ）‎ ‎ A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)‎ ‎ B． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)‎ ‎ C． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)‎ ‎ D． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)‎ 第II卷（共10题 共174分）‎ ‎26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。‎ ‎（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。‎ ‎（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。‎ ‎① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 ‎（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。‎ 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。‎ ‎27．（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：‎ I.‎‎ 已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。‎ II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称 。‎ ‎（2）的化学方程式是： 。‎ ‎（3）A的结构简式为 。‎ ‎（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。‎ ‎28．（19分）‎ I.‎‎ 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 ‎ ‎ 。‎ II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。‎ ‎① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ‎③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎[实验操作]‎ ‎① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e ‎。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。‎ ‎② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。‎ ‎③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）检验氢气纯度的目的是 。‎ ‎（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。‎ ‎（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎29．（14分）将‎32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为‎11.2L。请回答：‎ ‎（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。‎ ‎（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。‎ ‎（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。‎ 参考答案 I卷 7. D 8. C 9. D 10. B 11. A 12. B 13. B ‎ II卷 ‎26．（14分） （1）[或]‎ ‎（2）‎ ‎[或]‎ ‎（3）①③④ （4）‎ 可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制 ‎27．（19分）I. ;‎ II. （1）86 氧化反应 羟基 ‎（2） ‎ ‎（3） （4）3‎ ‎28．（19分）I. 制化肥、制硝酸 II. ②④‎ III. （1）排除空气，保证安全 ‎（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2‎ ‎（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 ‎29．（14分）（1）5.8 5.4 （2） （3）57.8‎ ‎2005年高考天津理综化学部分及答案 ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；‎ ‎ 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 ‎ B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 ‎ C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF ‎ D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有 ‎ 共价键的离子型化合物 ‎8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ‎ A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3— ‎ ‎ C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl— ‎ ‎9．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：‎ NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎10．下列除杂质的方法不可行的是 A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+‎ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ ‎11．下列叙述正确的是 A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应 B．反应 仅涉及消去反应类型 C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2‎ ‎ （设溶液总体积不变）‎ D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7‎ ‎ （设溶液总体积不变）‎ ‎12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ ‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液 ‎26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和 实验现象：‎ 请回答：‎ ‎⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。‎ ‎⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：‎ ‎ ____________________________________________；‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：‎ ‎ ___________________________________________。‎ ‎⑷ 写出由F→H的化学方程式：‎ ‎ ____________________________________________。‎ ‎27．I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱 和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比 为C:H:O=9:16:1。‎ ‎⑴ 写出B的分子式：________________________。‎ ‎⑵ 写出C的结构简式：________________________；‎ ‎ C的名称是__________________________。‎ ‎⑶ 写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：‎ ‎ ‎ ‎ 常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。‎ ‎ 在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，‎ 得到如下四种产物：‎ HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH ‎⑷ 写出D和E的结构简式：________________________________________________。‎ ‎⑸ 写出B的结构简式：_________________________________。‎ ‎⑹ 写出天然油脂A的一种可能结构简式：‎ ‎ ___________________________________________________。‎ ‎28．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：‎ 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。‎ 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 ‎ 温度 盐 溶解度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎39.8‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎—①‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎—‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.3‎ ‎77.3‎ ①＞ ‎35℃NH4HCO3会有分解 请回答：‎ ⑴ ‎ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则____________________________，‎ 若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。‎ ‎⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的________________________________________。‎ ‎ 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_______________________________________ 。‎ ‎ 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）‎ ‎⑶ 过滤所得的母液中含有______________________ （以化学式表示），需加入_______，‎ ‎ 并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl ‎⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W ‎ g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：‎ NaHCO3% = ______________________________。‎ ‎29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，‎ ‎ 至反应物耗尽，并放出X KJ热量。‎ ⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________________，其相应的质量（g）为________________。‎ ‎⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热 ‎ △H = ________________。‎ ‎⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：‎ ‎ __________________________________________。‎ 答案：‎ ‎7．D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13 B ‎26．⑴ NaI NaClO AgI ‎ ‎⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH—‎ ‎ I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O ‎⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+‎ ‎⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ‎27．⑴ C16H32O2‎ ‎　　⑵ CH3—(CH2)16—COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）‎ ‎⑶ CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH ‎ CH3CH(CH3) CH2COOH (CH3)3CCOOH ‎⑷ CH3(CH2)7—CH==CH—(CH2)7—COOH ‎ CH3(CH2)4—CH==CH—(CH2)10—COOH ‎⑸ CH3(CH2)4—CH==CH—CH2—CH==CH—(CH2)7—COOH ‎28．⑴ NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热 ‎⑵ 使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3‎ ‎⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl ‎⑷ ‎ ‎29．⑴ P2O3 P2O5 2.75 3.55‎ ‎⑵ －(20X－Y) KJ/mol ‎⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol ‎2006年高考天津理综化学部分及答案 ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 ‎ B．NaCl和ＳiＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 ‎ C． 24Ｍg 32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为１：１ ‎ D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足８电子结构 ‎ ‎8．引起下列环境污染的原因不正确的是 ‎ A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 ‎ B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 ‎ C．SO2、NO2 或 CO2 都会导致酸雨的形成 ‎ D．CO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 ‎9．下列说法正确的是 ‎ A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 ‎ B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 ‎ C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 ‎ D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎ ‎10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ‎ A．常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ‎ c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-‎) ‎ B．将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 ‎ C．中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 ‎ D．常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S溶液为 pH大 ‎11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ 下列叙述正确的是 ‎ A．加入少量 W，逆反应速率增大 ‎ B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ‎ C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的△H增大 ‎12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中 ‎ 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：‎4A1+3O2+6H2O == ‎4A1（OH）3， ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H - ‎ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 ‎ C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 ‎ D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 ‎ ‎13．已知反应：①101Kpa时，‎2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol ‎②稀溶液中，H +（aq）+OH -（aq）== H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol 下列结论正确的是 ‎ A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol ‎ B．①的反应热为 221 kJ/mol ‎ C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol ‎ D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量 ‎26．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：‎ 将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： ‎ ‎（1）红褐色胶体中 F粒子直径大小的范围：___________________。 ‎ ‎（2）A、B、H的化学式：A __________、B ___________、H ___________。 ‎ ‎（3）①H2O2 分子的电子式：________________ 。‎ ‎②写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。‎ ‎（4）写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象： ‎ ‎（5）在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：‎ ‎27．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R‘）： ‎ ‎ KOH R—X + R‘OH ---→ R—O—R ’ +HX ‎ ‎ 室温 化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）1molA和 1molH2 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y中碳元素的质量 ‎ 分数约为 65%，则 Y的分子式为 _____________________。 ‎ A分子中所含官能团的名称是 _________________。 A的结构简式为 _________________。 ‎ ‎（2）第①②步反应类型分别为① ______________② ________________。 ‎ ‎（3）化合物 B具有的化学性质（填写字母代号）是 __________________。 ‎ a． 可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 b． 可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应 ‎（4）写出 C、D和 E的结构简式： ‎ C ______________、D和 E __________________。 ‎ ‎（5）写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式：_______________.‎ ‎（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：________________.‎ ‎28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤 如下： ‎ ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ‎ ‎‎300℃‎ ‎②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si +3HCl =====SiHCl3+H2‎ ‎③SiHCl3 与过量 H2 在 1000~‎1100℃‎反应制得纯硅 已知 SiHCl3，能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。 ‎ ‎（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 ‎33.0℃‎）中含有少量 SiCl4（沸点 ‎ ‎57.6℃‎‎）和 HCl（沸点‎-84.7℃‎），提纯 SiHCl3 采用的方法为__________________。 ‎ ‎（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：‎ ‎①装置 B中的试剂是 ______________。 ‎ 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _____________________。 ‎ ‎②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________ 。 ‎ ‎③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以 及____________________ 。 ‎ ‎④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________ 。 ‎ a． 碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 b． d．KSCN溶液 e．Na2SO3 溶液 ‎29．（14分）2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL ‎ ‎0.075 mol / LKMnO4 溶液处理，发生反应如下： ‎ ‎8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O ‎ ‎6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O ‎ 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2‎ 溶液完全反应。 ‎ （1） 配平 KMnO4 与(NH4)2Fe (SO4)2 反应的离子方程式 ‎（2）KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_________ mol. ‎ ‎（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (M=‎392g/mol) ‎ 的质量为 __________g。 ‎ ‎（4）混合物中 Cu2S的质量分数为 __________。 ‎ 答案 ‎6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12B 13．A ‎ ‎26．（14分） ‎ ‎（1）1nm—100nm ‎ ‎（2）Fe FeS H2SO4（稀） ‎ ‎（3）① ‎ ‎② + + 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O ‎（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿 ‎ 润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案） ‎ ‎（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +‎ ‎27．（19分） ‎ ‎（1）C4H10O 羟基 碳碳双健 ‎ ‎2 CH ==CHCH2CH2—OH ‎（2）加成 取成 ‎ CH2= CHCH2OCH3 CH3CH= CHOCH3‎ ‎28．（19分） ‎ ‎（1）SiO2+‎2C== Si+2CO↑ （2）分馏（或蒸馏） ‎ ‎（3）①浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCI3 气化 ‎ ‎②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+H2== Si+3HCI ‎ ‎③排尽装置中的空气 ④bd ‎ ‎29．（14分） （1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40%‎ ‎2007年高考（天津卷）理综（化学试卷）‎ 第I卷 ‎7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 ‎ A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 ‎8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎9．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）‎ ‎10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）‎ C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）‎ ‎11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 l2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 ‎13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6‎ B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，‎ C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 第Ⅱ卷 ‎26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；‎ Z元素在周期表中的位置是_____________。‎ ‎⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。‎ ‎① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ‎⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。‎ ‎⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。‎ ‎27．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。‎ ‎⑴.A的分子式为___________。‎ ‎⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎ 已知：‎ ‎ A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：‎ ‎⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。‎ ‎⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。‎ ‎⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。‎ ‎28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：‎ ‎① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。‎ ‎② 有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 化学性质 S ‎112.8‎ ‎444.6‎ 略 S2C12‎ ‎－77‎ ‎137‎ 遇水生成HCl、SO2、S；‎ ‎300℃以上完全分解；‎ S2C12 + C12 2SCl2‎ 设计实验装置图如下：‎ ‎⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。‎ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；‎ E中反应的化学方程式：_________________________________________________。‎ ‎⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。‎ ‎⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。‎ ‎⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，‎ 在F中可能出现的现象是________________________________________________。‎ ‎⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。‎ ‎29．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000‎ ‎ mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。‎ 已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋‎ ‎ Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O ‎⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。‎ ‎⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。‎ ‎⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。‎ 参考答案 评分说明：‎ ‎1.考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。‎ ‎2.计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。‎ 第Ⅰ卷 共7题，每题6分，共42分。‎ 题 号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答 案 A C C D B D B 第Ⅱ卷 共4题，共66分。‎ ‎26．（14分）‎ ‎⑴.N≡N （1分）‎ ‎⑵. （1分）‎ 第4周期，第VIII族 （2分）‎ ‎⑵.① ③ （2分）‎ ‎⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分）‎ NH3 + H3O＋ ==== NH + H2O （2分）‎ ‎⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分）‎ SO2 （1分）‎ ‎27．（19分）‎ ‎⑴.C4H8O2 （2分）‎ ‎⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 ‎ HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分）‎ ‎⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分）‎ ‎⑷. CH3CHO （各2分，共6分）‎ ‎⑸. （2分）‎ ‎⑹. （2分）‎ 氧化反应 （1分）‎ ‎28．（19分）‎ ‎⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）‎ 在G和H之间增加干燥装置 （2分）‎ ‎⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O ‎ ‎ 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）‎ ‎⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）‎ ‎⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）‎ ‎⑸.产率降低 （2分）‎ 有固体产生（或其他正确描述） （2分）‎ ‎⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）‎ 控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）‎ ‎29．（14分）‎ ‎⑴.90.00％ （4分）‎ ‎⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol （2分）‎ ‎⑶.3.36 × 106 （3分）‎ ‎15 （3分）‎ ‎3．43×107 （4分）‎ ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合 第I 卷 相对原子质最：H 1　C　12　　O 　16 　S 　32 Cl 35.5 K 39 Br 80‎ ‎7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯 C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟 ‎8.对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 ‎9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 ‎ A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：‎ B.0.1 mol / L 的CH‎3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7 ‎ ‎10.下列叙述正确的是 A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ‎11.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：＋　　　== CaCO3↓‎ ‎ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： ‎ C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：‎ I＋5＋3H2O==3I2＋6 D. AgNO3溶液中加入过量氨水： ‎ ‎12.下列叙述正确的是 A.‎ 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 ‎ C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH ‎ D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎13.下列实验方法合理的是 A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 第Ⅱ卷 ‎26.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。‎ ‎（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。‎ ‎（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：___________________。‎ ‎（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并 放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。‎ ‎27.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：‎ ‎（1）写出下列反应的反应类型：‎ ‎　　　S→A第①步反应__________________、　B→D__________________、‎ ‎　　　D→E第①步反应__________________、　A→P_________________。‎ ‎（2）B所含官能团的名称是___________________________________。‎ ‎（3）写出A、P、E、S的结构式：‎ ‎　　　A：_____________P：_________________E：_______________S：_________________。‎ ‎（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎28. ( 19分） Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）‎ 试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管 Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～‎80℃‎水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．‎ ‎（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。‎ ‎（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。‎ ‎（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。‎ ‎（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。‎ ‎（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。 ‎ 塞紧试管口的目的是______________________________________________________。‎ ‎（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。‎ MnO+‎ C2＋‎ ‎＋‎ ‎==‎ CO2↑＋‎ Mn+‎ H2O ‎29. (14分)（1）配平氧化还原反应方程式： ‎ ‎（2）称取‎6.0g含H‎2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。‎ ‎①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。‎ ‎②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由＿＿＿＿＿＿变为___________。该溶液中还原剂的物质的量___________________mol。‎ ‎③原试样中H‎2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。‎ 参考答案 Ⅰ卷共21题，每题6分，共126分。‎ ‎7.C 　　　 8.D 9.B 10.D 11.B 12.C 13.A ‎ Ⅱ卷共10题，共174分 ‎26.（14分）‎ ‎（1）Al(OH)3＋OH－==Al＋2H2O ‎（2）‎ ‎（3）酸 Al3+＋3 H2O Al(OH)3＋3H+‎ ‎（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl ‎ ‎（5）HCl＞H2S ‎（6）S＞Cl>Na＞Al ‎（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol ‎27.（19分）‎ ‎（1）取代（或水解）反应　　加成反应 消去反应　　　　　　　　酯化（或取代）反应 ‎（2）碳碳双键　　羧基 ‎28.（19分）‎ Ⅰ.（8分）‎ 浓H2SO4‎ 浓H2SO4‎ 浓HCl H2O ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ Ⅱ.（11分）‎ ‎（2）反应速率慢　　不利于晶体析出（3）容易控制温度 （4）Fe＋2==3‎ ‎（5）减小FeSO4的损失 防止空气进入试管将氧化为 ‎（6）有浅绿色晶体析出 ‎29.（14分）‎ ‎（1）5　　2　　16　　10　　2　　8‎ ‎（2）① 0.005 ② 无色　　　　紫红色 0.004 ‎ ‎③ 21% 64%‎ ‎2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)‎ 理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。‎ 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 O 16 Br 80‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。‎ ‎2. ‎25 ℃‎时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。‎ ‎3.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。‎ ‎4.下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。‎ ‎5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，‎37 ℃‎时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A.CO与HbO2反应的平衡常数K=‎ B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。‎ ‎6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而DH用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。‎ 第Ⅱ卷 ‎2.本卷共4题。共64分。‎ ‎7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。‎ ‎（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。‎ ‎（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。‎ ‎（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。‎ a.MnO2 b.FeCl‎3 ‎ c.Na2SO3 d.KMnO4‎ ‎(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：‎ X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，‎ N→⑥的单质的化学方程式为________________。‎ 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。‎ ‎8.（18分）请仔细阅读以下转化关系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；‎ B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；‎ C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；‎ D. 中只含一个氧原子，与 Na反应放出H2 ；‎ F.为烃。‎ 请回答：‎ （1） B的分子式为_______________________。‎ （2） B不能发生的反应是（填序号）______________。‎ a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.与Br2加成反应.‎ （3） 写出D→E、E→F的反应类型：‎ D→E__________________、E→F_______________________。‎ （4） F的分子式为____________________。‎ ‎ 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ （5） 写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：‎ A:___________________、C： 、F的名称：__________________。‎ （6） 写出E→D的化学力程式____________________________________。‎ ‎【解析】本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃，则可计算14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。所有同分异构体为1-丁烯，2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。‎ ‎9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 　。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为‎59℃‎。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。‎ ‎④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。‎ ‎ ‎ ‎【解析】本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O ‎ ‎2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。‎ ‎10.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：‎ ‎（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为 ‎ ‎　　　　　（用a、b 表示）。‎ ‎（2）负极反应式为　　　　　　　　。‎ ‎（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。‎ ‎（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。‎ ‎②已知LiH固体密度为‎0.82g/cm3。用锂吸收‎224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。‎ ‎③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。‎ ‎ ‎ ‎ ③32‎ ‎【解析】本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10‎-3L=192.68×10‎-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10‎-3L/‎224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。‎ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)‎ 理科综合 化学部分 ‎1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 ‎2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 ‎1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。‎ 答案：D 命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。‎ ‎2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。‎ 答案：C 命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。‎ ‎3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ ‎ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO ‎ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO ‎3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-‎ 与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。‎ 答案：C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。‎ ‎4．下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎4、解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。‎ 答案：B 命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。‎ ‎5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示‎25℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H‎2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎5、解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。‎ 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。‎ ‎6、解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。‎ 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。‎ ‎（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。‎ ‎⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。‎ ‎⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L 原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网]‎ a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－‎1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ‎ ‎⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。‎ 解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。‎ ‎(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。‎ ‎(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。‎ 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。‎ ‎(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ 答案：‎ ‎(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H ‎(2) ‎ ‎(3) 34 H2SeO4 b ‎(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ 命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。‎ ‎8．（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH ‎ ‎（烃基烯基醚）‎ 烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A 相关的反应如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ A的分子式为_________________。‎ ‎⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。‎ ‎⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：‎ ‎_________________________、________________________。‎ ‎① 属于芳香醛；‎ ‎② 苯环上有两种不同环境的氢原子。‎ Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：‎ ‎⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。‎ ‎⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：‎ 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎——‎ 解析：(1) (2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：。‎ ‎(3)C→D发生的是银镜反应，反应方程式为：‎ ‎(4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：‎ ‎。‎ ‎(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去。‎ 答案：‎ ‎(1)C12H16O ‎(2) 正丙醇或1—丙醇 ‎ ‎(3)‎ ‎(4) ‎ ‎(5)‎ ‎(6) ‎ 命题立意：典型的有机推断、有机合成综合性试题，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用。全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力。‎ ‎9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。‎ 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。‎ 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。‎ ‎⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。‎ ‎⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。‎ a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ‎⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。‎ ‎ ‎ a b c d e ‎⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。‎ ‎⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。‎ ‎⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。‎ ‎② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。‎ 解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。‎ ‎(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。‎ ‎(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。‎ ‎(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。‎ ‎(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。‎ ‎(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol ‎，其质量分数为。‎ ‎(7) NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。‎ 答案：‎ ‎(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl ‎(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。‎ ‎(3)d ‎(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c ‎(5)溶液变成红色 ‎(6)‎ ‎(7)偏高 偏低 命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。‎ ‎10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。‎ ‎⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。‎ ‎⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ‎ ‎② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ‎ 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；‎ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。‎ a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ‎⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/（mol·L－1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。‎ 解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H2。‎ ‎(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：‎ Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。‎ ‎(3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。‎ 正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。‎ ‎(4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。‎ 由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1，‎ ‎10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。‎ 答案：(1) C+H2OCO+H2。‎ ‎(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS ‎(3) -246.4kJ· mol ‎-1 c、e ‎(4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1‎ 命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。‎ www.ks5u.com ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)‎ 理科综合 化学部分 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎ 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。‎ ‎ 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎ 以下数据可供解题时参考：‎ ‎ 相对原子质量：H 1　　　　C 12 O 16‎ ‎1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 ‎ A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 ‎ B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 ‎ C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 ‎ D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 ‎2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ‎ A．第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 ‎ B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 ‎ C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 ‎ D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ‎3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液湿紫色 原溶液中有I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+‎ A 滴加BaC12溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ‎ A．pH>7时，c（C6H5O—）>c（K+）>c（H+）>c（OH—）‎ ‎ B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—）‎ ‎ C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O—）>c（OH—）=c（H+）‎ ‎ D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+）‎ ‎5．下列说法正确的是 ‎ A．25℃时NH4C1溶液的KW大于100℃时NaC1溶液的KW ‎ B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32—+2I+4H+‎ ‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2—、NO3—‎ ‎ D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ‎6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ‎ A．反应在c点达到平衡状态 ‎ B．反应物浓度：a点小于b点 ‎ C．反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎ D．时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎ 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎ 2．本卷共4题，共64分 ‎7．（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。‎ ‎（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为 。‎ ‎（3）已知A与1反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出热量。写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：‎ ‎（5）问含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2-）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2-）的最大值。‎ ‎8．（18分）已知：‎ ‎ Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）A为一元羧酸，8．8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2．24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。‎ ‎（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎（4）C+EF的反应类型为________________________。‎ ‎（5）写出A和F的结构简式：‎ A______________________； F__________________________。‎ ‎（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。‎ Ⅱ．按如下路线，由C可合成高聚物H：‎ ‎ ‎ ‎（7）CG的反应类型为_____________________．‎ ‎（8）写出GH的反应方程式：_______________________。‎ ‎9．（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：‎ Ni,△‎ CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH；‎ ‎△‎ CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学方程式： ， 。‎ ‎（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 ， ；‎ C和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。‎ ‎（3）制丙烯时，还产生少量,及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）‎ ‎①饱和溶液 ②酸性溶液 ③石灰水 ‎④无水 ⑤品红溶液 ‎（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。‎ a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂 c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂 ‎（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：① （饱和）→；②沸点：乙醚‎34°C，1-丁醇‎118°C，并设计出如下提纯路线：‎ 纯品 ‎1-丁醇 乙醚 有机层 滤液 粗品 ‎ 试剂1 乙醚 干燥剂 ‎ ‎ ‎ 操作1 操作2 分液 过滤 操作3‎ 试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。‎ ‎10．（14分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。‎ 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 ‎ ‎ 其中第①步存在平衡：‎ ‎ ‎ ‎（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．‎ ‎（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。‎ a．CrO和CrO的浓度相同 b．2v （CrO） =v （CrO）‎ c．溶液的颜色不变 ‎（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO·7HO。‎ ‎（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ 常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。‎ 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。‎ ‎（5）用Fe做电极的原因为 。‎ ‎（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。‎ 溶液中同时生成的沉淀还有 。‎ 化学答案 I卷共6题，每题6分，共36分 ‎1—6 ABBDCD Ⅱ卷共4题，共64分。‎ ‎7．（共14分）‎ ‎ （1）第二周期第VIA族 ‎ 离子键、共价键 ‎ H2SiO3（H4SiO4）‎ ‎ （2）‎ ‎ （3）8A1（s）+3Fe3O4（s） 9Fe（s）+4A12O3（s） △H=—8akJ/mol ‎ （4）3Fe3O4+28H++NO3— 9Fe3++NO↑+14H2O ‎ （5）‎ ‎8．（共18分）‎ ‎ ‎ ‎（4）取代反应 ‎ （5）‎ ‎ （6）羟基、氯原子 ‎ C12 NaOH溶液 ‎ ‎ （7）消去反应 ‎ （8）‎ ‎9．（共18分）‎ ‎ （1）‎ ‎ （2）恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4‎ ‎ 分液漏斗、蒸馏烧瓶 ‎ ‎ ‎ （3）④⑤①②③ （或④⑤①③②）‎ ‎ （4）b ‎ （5）饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏 ‎10．（共14分）‎ ‎ （1）橙 ‎ （2）c ‎ （3）6‎ ‎ （4）5‎ ‎ （5）阳原反应为Fe—2e— Fe2+，提供还原剂Fe2+‎ ‎ （6）2H++2e— H2↑ Fe(OH)3‎