高考理综百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟2 8页

‎2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟（2）‎ ‎6. （2012河南郑州一中模拟） 2012年春，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”等事件。温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．对于能够改善食品色、香、味 ，起防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用 B．“面粉增白剂”中的CaO2属于氧化物，其具有强氧化性。‎ C．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠（NaNO2），猪肉变“牛肉”掺入的硼砂（Na2B4O7·10H2O）都属于钠盐。‎ D．“硫黄姜”又黄又亮，可能是硫黄熏制过程中产生的SO2所致。‎ ‎7. （2012北京高考）7.下列说法不正确的是（ ）‎ A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 ‎8.（2012宁夏银川一中模拟） 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）‎ A．‎1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA B．‎500℃‎、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ C．标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D．‎60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA ‎9.（2012广东高考）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )‎ A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=‎2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）‎ C、c（Na＋）+c（H＋）=‎2 c（SO32―）+ ‎2c（HSO3―）+ c（OH―）‎ D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 ‎10.（2012福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：‎ ‎11.（2012浙江南京模拟）下列离子方程式中，不正确的是（　）‎ A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 ‎ Mg2＋ +2HCO3―+4OH―=Mg（OH）2↓+2CO32― +2H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO反应完全 ‎2Ba2++4OH—+Al3++2SO==2BaSO4↓+AlO+2H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl－ ‎ D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO==3Fe3++NO↑+2H2O ‎12.（2012江西省五校联考）下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是(　　)‎ A．加热结晶水合物　　　 B．镁条在二氧化碳里燃烧 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 ‎13.（2012河北冀州中学模拟） 卫生部发出公告，自‎2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于 过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ）‎ A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1‎ C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2‎ ‎27.（15分）（2012山西太原一中模拟）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。‎ ‎（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。‎ ‎（4）反应④的离子方程式是： 。‎ ‎（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。‎ ‎28.（15分）（2012洛阳一中模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。‎ ‎⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：‎ CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。‎ CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。‎ ‎①已知‎100℃‎时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。‎ ‎②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），‎100℃‎时平衡常数为 。‎ ‎③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能 自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。 ‎ ‎④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。‎ A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2‎ ‎⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件 已经填在下面实验设计表中。‎ A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。‎ B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温 度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。‎ ‎29.（15分）（2012天津高考试题）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：‎ CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；‎ CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。‎ 请填写下列空白：‎ ‎⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。‎ ‎⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ，‎ ‎ 。c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 。‎ ‎⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。‎ ‎①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ‎⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。‎ a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 ‎⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：‎ 粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品 试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。‎ ‎30.（15分）(2012广东六校模拟)咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A分子中的官能团是_________________________；‎ ‎（2）高子M的结构简式是_________________________；‎ ‎（3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；‎ ‎（4）B→C发生的反应类型有_________________________；‎ D→E发生的反应类型有_________________________；‎ ‎（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有__________种。‎ ‎①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ‎③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应 答案及其解析：‎ ‎6. 答案：A 解析：对于食品添加剂必须限量使用，过量使用或长期食用都会对人体造成很大的危害。‎ ‎7. 答案：C 解析：麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应；其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，故A正确。将溴水加到少量的三种试剂中，生成白色沉淀的是苯酚；溶液分层且两层都是无色的是2，4-己二烯；溶液分层且上层为橙红色，下层为无色的是甲苯，故用溴水可将三者鉴别，则B正确；酯的水解方式是“那里来的那里去”，酯化时是“酸脱羟基醇脱氢”，则酯的水解是“酸上羟基醇上氢，故CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，则C错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，共生成四种二肽，故D正确。 ‎ ‎8.答案：C 解析：重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重 水中含有的质子数为1.8×10×NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。‎ ‎9.答案：D 解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=‎2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）‎ ‎10.答案：C 解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑,B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动；负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。‎ ‎11.答案：B ‎ 解析： B选项中当SO42―全部沉淀时，其反应为：‎ ‎2Ba2++4OH—+Al3++2SO+NH4＋==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。‎ ‎12.答案：B 解析：选项A，在试管中加热结晶水合物会导致受热不均匀出现事故，应在坩埚内加热结晶水合物，加热时要用玻璃棒不断搅拌。选项B，集气瓶底部垫上细沙能防止因生成物温度过高而使集气瓶破裂，正确。选项C，生成的氢氟酸要腐蚀烧瓶。选项D，不能将玻璃管两端都堵住。‎ ‎13.答案：C 解析：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从-1价变为0价，产生1 molO2转移电子2 mol。故C不正确。‎ ‎27.【答案】（1）四（或4）（2分） Ⅷ （2分）（2）1∶2 （3分）（3）③（2分）‎ ‎（4）3Fe2++NO+4H+ =3Fe3++NO↑+2H2O（3分）‎ ‎（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）‎ ‎【解析】第三周期金属元素为Na、Mg、Al，熔点最高的为Al，则确定I是Al；由L与O2反应生成红棕色气体K，可知K为NO2气体；FeS2煅烧生成SO2和Fe2O3，4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,确定A为SO2，D为Fe2O3。Al与Fe2O3铝热反应生成G为Fe,H为Al2O3。Fe与HNO3反应生成M，M可能为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,M与C（H2SO4）反应生成NO，则M应为Fe(NO3)2。反应为3Fe2++NO+4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O。‎ 反应②③⑥⑨依次为：‎ ‎3NO2+H2O = 2HNO3+NO上述四反应中属于化合反应，非氧化还原反应的为③。‎ ‎28.【答案】⑴①0.0030 mol/(L·min)（2分） ②（1分）2.25×10-4（2分）③> （2分）‎ ‎⑵④BD（2分） A．a=150（2分），b=1/3 （2分） B． 0.1 （2分）‎ ‎【解析】⑴①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成 H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反应速率v (H2)=1.5/(5×100)=0.0030 mol/(L·min)。‎100℃‎时平衡常数K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)= 2.25×10-4。②在相同温度下，在P1条件下CH4的转化率大，即有利于反应正向进行，可得P1＜P2。③由于温度升高CH4的转化率增大，即有利于反应正向进行，故该反应正反应为吸热反应。⑵④选项A中化学平衡逆向进行，产率降低。选项C在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变。选项B和D均使化学平衡正向移动，产率增加。⑤显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得只a=150，b=1/3。由于题给反应是一个气体体积缩小的反应，压强越大CH4的转化率也大，由此可得Px=0.1MPa。‎ ‎29. 【答案】⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （1分）‎ ‎ CH3CH=CH2↑+H2O （2分）‎ ‎⑵恒压（1分）防倒吸（1分）NaOH溶液（1分）浓H2SO4（1分）‎ 分液漏斗、蒸馏烧瓶 （2分）‎ ‎⑶④⑤①②③（或④⑤①③②） （2分） ⑷b （1分）‎ ‎⑸饱和NaHSO3溶液 （1分）过滤（1分）萃取（1分） 蒸馏 （1分）‎ ‎【解析】⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸，反应方程式为：CH3CH=CH2↑+H2O；‎ ‎⑵在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯；‎ ‎⑶检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。‎ ‎⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选b。‎ ‎⑸由操作1后得到“滤液”和信息①可知，试剂1应为NaHSO3‎ 饱和溶液，操作为过滤；加入乙醚时1-丁醇易溶解于其中，故操作2为萃取分液；根据两种有机物沸点的不同，操作3应为蒸馏。‎ ‎30.【答案】（15分）（1）羟基（或）、羧基、碳碳双键（3分）‎ ‎（2）（3分）‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）取代反应、消去反应（4分）‎ ‎（5）3（2分）‎