2012高考真题汇编专题3 化学反应中的能量变化 8页

‎2012-2004年高考真题汇编 专题3‎ 化学反应中的能量变化 一、体验高考2012-2009‎ ‎1.（2012全国卷-9）反应 A + B→C（△H＜0）分两步进行：① A + B→X（△H＞0），② X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) ‎反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 X C X X X C C C A+B A+B A+B A+B A B C D ‎ ‎2.（2011北京-10）‎25℃‎、101kPa 下：‎ ‎①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)；△H1=－414KJ/mol ‎ ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ；△H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是（ ）‎ A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D‎.25℃‎、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol ‎3.（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）； △H=−701.0kJ·mol-1 ‎ ‎ 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=−181.6kJ·mol-1‎ 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）‎ A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 ‎ C. −259.7 kJ·mol-1 D. −519.4kJ·mol-1 ‎ ‎4.（2010全国卷2） 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式：‎ ‎① ; ‎ ‎② ; ‎ ‎③ ; ‎ ‎④ ; ‎ 由此判断，正丁烷的燃烧热是( )‎ A． B. C. D.‎ ‎5. （2010山东卷∙10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )‎ A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．运用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 ‎6.（2010重庆卷∙12）已知H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为（ ）‎ A．404 B．‎260 C．230 D．200‎ ‎7.（2010浙江卷∙12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）‎ ‎ A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：‎ ‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ； △H=−890.3kJ·mol-1‎ ‎ B．‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，‎ ‎ 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3；△H=－38.6kJ·mol－1 ‎ ‎ C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 ↓‎ ‎ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)3 ‎ ‎8．（2009全国卷2-11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -571.6KJ· mol-1 ‎ ‎ CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH= -890KJ· mol-1‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）‎ A．1∶1 B．1∶3‎ C．1∶4 D．2∶3‎ ‎9．(09天津卷-6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；ΔH=-226 kJ/mol ‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，‎ 电子转移数为6.02×1023‎ ‎10.（09四川卷-9）‎25 ℃‎，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D‎.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol ‎11. (09重庆卷-12)下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ ‎ C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）‎ ‎ D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎12．（09海南卷-12）已知：21世纪教育网 ‎ ‎ ‎13. (09上海理综-10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）www.ks5u.com A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 参考答案：‎ ‎1.D 2.D 3.C 4.A 5. C 6.D 7.C ‎ ‎8.B 9.C 10.B 11.C 12.A 世纪教育网www.ks5u.com 二、回顾高考2008-2004‎ 考点1 反应热的有关概念 ‎1．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) ‎ A．‎2L氟化氢气体分解成‎1L的氢气和‎1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ ‎2．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）‎ A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎3．（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ‎ A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎4．(07广东化学卷)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1‎ ‎②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是( )‎ ‎(A)DH1＞DH2‎ ‎(B)锡在常温下以灰锡状态存在 ‎(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎(D)锡制器皿长期处于低于‎13.2 ‎‎℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎5．(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ ‎(B)反应①中的能量变化如图所示 ‎(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJ·mol－1‎ ‎6．(07上海卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ 下列说法正确的是( )‎ ‎(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 ‎(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷 ‎(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 ‎(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎7． (07全国理综卷II)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ‎②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ‎③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)‎ ‎(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol ‎(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎8．(07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )‎ ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 ‎(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④‎ ‎9．(07广东卷)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)做该实验时环境温度为‎22 ‎‎℃‎ ‎(B)该实验表明化学能可以转化为热能 ‎(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L ‎(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎10．（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎11．（06天津卷）已知反应：①101kPa时，‎2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎12．（04全国卷）已知‎25℃‎、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ·mol－1‎ C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41 kJ·mol－1‎ 据此判断，下列说法中正确的是( )‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 考点2 热化学方程式 ‎13．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1‎ 和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )‎ A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1‎ C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1‎ ‎14．(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol ‎(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；△H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于( )‎ ‎(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol ‎15．(07重庆卷)已知‎1 ‎g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )‎ ‎(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ ‎ ‎16．（06重庆卷）‎25℃‎、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )‎ A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol ‎17．（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )‎ ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6‎ ‎④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎18．（05全国卷）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )‎ ‎ A．‎2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol ‎ B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol ‎ C．‎2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol ‎ D．‎2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol ‎19．（05江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：‎ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )‎ A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎20．（04全国卷）在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )‎ ‎ A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol ‎ B．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol ‎ C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol ‎ D．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol ‎21．（04全国卷）已知 ‎（l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1‎ ‎（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol－1‎ ‎（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol－1‎ ‎（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol－1‎ 下列关系式中正确的是( )‎ A． a＜c＜0 B．b＞d＞‎0 ‎‎ C．‎2a＝b＜0 D．‎2c＝d＞0‎ ‎22．（04广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成‎1g水时放出的热量是( )‎ A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ ‎ ‎23．（03天津卷）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )‎ A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1‎ C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1‎ 考点3 反应热的简单计算 ‎24．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应 生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系 如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎ (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：‎ ‎_________________________________。‎ ‎(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式：‎ ‎_________________________________，‎ 上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，‎ 在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到 平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T‎1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。‎ ‎(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。‎ 参考答案：‎ ‎1．C 2．A、B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．A 11．A 12．A ‎13．A 14．A 15．C 16．D 17．D 18．A 19．B 20．B 21．B 22．A 23．A ‎24．（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。‎ ‎ (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。‎ ‎ (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。‎ ‎ (4）－399kJ·mol－1；等于。‎ ‎ (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。‎