高考化学经典模拟题专题汇编非金属及其化合物 7页

非金属及其化合物 ‎1．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是 A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 ‎【答案】B ‎2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 ‎ B．FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板 C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 ‎ D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ‎【答案】D ‎3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32﹣能发生双水解反应 C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强 ‎【答案】D ‎4．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ‎【答案】A ‎5．下列关于元素性质说法正确的是 A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物 B．除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液 C．过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁 D．SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 ‎【答案】B ‎6．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A．陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应 B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用 D．严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 ‎【答案】A ‎7．关于生活中的化学问题，下列说法错误的是 A．地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在 B．铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性 C．普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得 D．SO2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性 ‎【答案】D ‎8．向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 ‎【答案】A ‎9．下列说法正确的是 A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取 B．不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素 C．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 D．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 ‎【答案】B ‎10．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2019年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。‎ B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2‎ ‎【答案】C ‎11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎【答案】C ‎12．用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 选项 气体 a b c A NO2‎ 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B H2‎ 稀硫酸 锌片 浓硫酸[来源:1ZXXK]‎ C NH3‎ 浓氨水 生石灰 碱石灰 D O2‎ 双氧水 MnO2粉末 浓硫酸 ‎【答案】D ‎13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎【答案】A ‎14．下列物质性质和用途都正确且相关的是 性质 用途 A HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 B SO2具有强还原性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C CuSO4具有氧化性 CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液 D CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源 ‎【答案】D ‎15．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其它性质 SO2Cl2‎ ‎-54.1‎ ‎69.1‎ ‎①易水解，产生大量白雾 ‎②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑‎ H2SO4‎ ‎10.4‎ ‎338‎ 具有吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：‎ ‎（1）仪器C的名称为___________________。‎ ‎（2）仪器B的作用是_____________________。‎ ‎（3）装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)‎ ‎①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ‎③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶 ‎（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。‎ ‎①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。‎ ‎②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。‎ ‎【答案】 分液漏斗 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解 除去 Cl2中的 HCl SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl ①②③ 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4 学科#网 ‎16． I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。‎ ‎（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。‎ ‎（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。‎ ‎① 优氯净中氯元素的化合价为___________。‎ ‎② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。‎ II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：‎ 已知：‎ ‎①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；‎ ‎②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。‎ ‎（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。‎ ‎（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为__。‎ ‎【答案】 第三周期VIIA族 +1 SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+ Fe2+ K2SO4 0.78g ‎ ‎2Fe+ K2SO4+4H2SO4=3FeSO4+K2SO4+4H2O 学&科网 ‎17．亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2‎⋅‎3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：‎ ‎（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。‎ a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3还原为ClO2‎ ‎（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。‎ ‎（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。‎ ‎（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。‎ ‎（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：‎ 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。‎ ‎【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b；‎ ‎（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解 ‎（3）Na2SO4（4）过滤；38-60℃温水洗涤（5）74.21% 学科￥网 ‎18．汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。‎ ‎（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：‎ ‎①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。‎ ‎②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______‎ ‎（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。‎ ‎（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .‎ ‎（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。‎ ‎（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。‎ ‎【答案】（1）1（1分），4:3（2分）；（2）3:1（2分）；‎ ‎（3）2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+（2分）；‎ ‎（4）阳极（2分），2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O（2分）；‎ ‎（5）NO2-的浓度为ag/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：.设消耗标况下氧气的体积是V，则得电子数目是：V÷22.4×2×（2-0）.根据电子守恒解得V=243A．‎ ‎19．漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用，某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。请回答下列问题：‎ ‎（1）氯气的制备 ‎①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的________，反应方程式为_________________。‎ ‎②欲收集到一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置________________（按气流方向，用小写字母表示）‎ ‎③装置C的名称______________，装置F的作用__________________。‎ ‎（2）漂白粉的制备 ‎①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。已知：氯气和碱的反应放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得产率较高、纯度较高的Ca(ClO)2，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有________________、_________________。‎ ‎②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO2制备氯气。并将氯气全部通入过量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2______g。‎ ‎（3）漂白粉中有效氯含量的测定 漂白粉与酸作用放出的Cl2称有效氯，有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。工业上，常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。相关反应如下：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-‎ 具体实验操作如下：‎ 准确称取5.00g漂白粉配成250mL溶液；‎ ‚准确移取25.00 mL漂白粉溶液于碘量瓶中，加6.00-8.00mL浓度为3.0000mol/L的H2SO4溶液将溶液调至弱酸性，加10.00mL 20%的（过量的）KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min，加20.00mL水，立即用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加1.00 mL淀粉指示剂，继续滴定至______________现象)，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。经计算，该漂白粉有效氯含量为______________。‎ ‎【答案】A 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 5Cl2+ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O i j g h e f k(d c) 干燥管 除去Cl2中的HCl 缓慢通入氯气 将装置冷却 7.15 蓝色褪去,且半分钟不恢复原色 7.1V × 10-4‎ ‎20． SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：‎ ‎ （1）该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为________。‎ 预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：_____(按气流方向，用字母衣示)。‎ ‎（2）制备SO2的适宜药品为___________ (填代号)。‎ ‎①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片 ‎（3）对SO2与氯水的反应进行探究 ‎①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）__________________。‎ ‎②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是____________。‎ 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设：_________________________。‎ ‎（4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：______________________________。‎ ‎【答案】 2MnO4－＋10Cl－＋16H+ ＝5 Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O BEH或BEC ①④ Cl2+ SO2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质 将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。 量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案)。‎