精品文档高考化学大一轮复习讲义新人教版元素周期律和元素周期表 20页

第2讲　元素周期律和元素周期表 ‎[考纲解读]　1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。‎ 考点一　元素周期表 ‎1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。‎ ‎2．元素周期表 ‎(1)编排原则：‎ ‎①按____________递增顺序从左到右排列；‎ ‎②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。‎ ‎③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。‎ ‎(2)周期 ‎7个横行，7个周期 短周期 长周期 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种数 ‎0族元素原子序数 ‎86‎ 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素 ‎(3)族 ‎18列，16个族 主族 列序 ‎1‎ ‎2‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 族序号 副族 列序 ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎11‎ ‎12‎ 族序号 第Ⅷ族 第________共3列 ‎0族 第______列 ‎(4)分区 ‎①分界线：沿着元素周期表中______________与____________‎ 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。‎ ‎②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。‎ ‎③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。‎ ‎3．元素周期表中的特殊位置 ‎(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。‎ ‎(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。‎ ‎(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。‎ ‎(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。‎ ‎1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。‎ ‎2．下列说法正确的是 (　　)‎ A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族 ‎3．第三周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。‎ ‎4．下列说法正确的是 (　　)‎ A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．114号元素位于第七周期第ⅣA族 C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4‎ D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19‎ ‎　(1)元素周期表结构中隐含的两条规律：‎ ‎①同周期主族元素原子序数差的关系 a．短周期元素原子序数差＝族序数差；‎ b．两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋‎ ‎24；‎ c．四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。‎ ‎②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 a．ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；‎ b．ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；‎ c．ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。‎ ‎(2)根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序 ‎①首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数 周期数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎0族元素原子序数 ‎2‎ ‎10‎ ‎18‎ ‎36‎ ‎54‎ ‎86‎ ‎118‎ ‎(未发现)‎ ‎②比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。‎ ‎③求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。‎ 考点二　元素周期律 ‎1．定义 元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。‎ ‎2．实质 元素原子________________________的结果。‎ ‎3．具体表现形式 项目 同周期(左→右)‎ 同主族(上→下)‎ 原子结构 核电荷数 逐渐____‎ 逐渐____‎ 电子层数 ‎____‎ 逐渐____‎ 原子半径 逐渐____‎ 逐渐____‎ 离子半径 阳离子逐渐____阴离子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子)‎ 逐渐____‎ 性质 ‎　化合价 最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝__________‎ 相同最高正化合价＝________(O、F除外)‎ 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐　　‎ 非金属性逐渐　　‎ 金属性逐渐____非金属性逐渐____‎ 离子的氧化、还原性 阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____‎ 阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____‎ 气态氢化物稳定性 逐渐____‎ 逐渐____‎ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐　　‎ 酸性逐渐　　‎ 碱性逐渐____酸性逐渐____‎ ‎4.元素金属性与非金属性的比较 ‎(1)元素金属性强弱的判断依据 ‎①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。‎ ‎②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。‎ ‎③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。‎ ‎④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。‎ ‎⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。‎ ‎(2)元素非金属性强弱的判断依据 ‎①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。‎ ‎②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。‎ ‎③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。‎ ‎④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。‎ ‎⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。‎ ‎⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。‎ ‎5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是__________________。‎ ‎①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－‎ ‎(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。‎ ‎6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (　　)‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C ．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6‎ D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 ‎7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 (　　)‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ c d ‎3‎ a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎8. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 ‎ 如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X的强 ‎　(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。‎ ‎(2)‎ 通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。‎ 考点三　元素周期表和元素周期律的应用 ‎1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素 ‎2．预测元素的性质(由递变规律推测)‎ ‎(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。‎ 如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；‎ ‎(2)推测未知元素的某些性质。‎ 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。‎ ‎3．启发人们在一定区域内寻找新物质 ‎(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。‎ ‎(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。‎ ‎(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。‎ ‎9．已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，Th→X＋α，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是 (　　)‎ A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水 C．X原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为＋2价 元素性质的递变规律 元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价等形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。‎ ‎【例1】　某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________________与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。‎ ‎(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎(3)仪器A的名称为　　　　，干燥管D的作用是_________________________________。‎ ‎(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为　　　　、　　　　、　　　　，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________________。‎ ‎(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加　　　　、B中加Na2CO3、C中加　　　　，观察到C中溶液的现象为___________________________________________          _____。‎ ‎【例2】　某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：‎ 实验方案 实验现象 ‎①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 ‎②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ‎③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生可燃性气体 ‎④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体 ‎⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 ‎⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告：‎ ‎(1)实验目的：________________________________________________________。‎ ‎(2)实验用品：‎ 仪器：____________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 药品：______________________________________________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)‎ 实验方案 实验现象 有关化学方程式 ‎(4)实验结论：____________________________________________________________。‎ ‎(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。‎ ‎(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。‎ 微粒半径大小比较 特别说明　以上方法仅适用于主族元素。‎ ‎【例3】　X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是 (　　)‎ A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 规律方法　以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。‎ ‎【例4】　下列粒子半径大小的比较正确的是 (　　)‎ A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋‎ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na ‎“序、层”规律和“序、价”规律的 应用 ‎1．“序、层”规律 ‎(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。‎ ‎(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。‎ ‎2．“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。‎ ‎【例5】　X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是 (　　)‎ ‎　A．n－8 B．n－3‎ C．n－1 D．n＋5‎ ‎【例6】　X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)‎ ‎　 A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 高考题组一　元素周期表的结构 ‎1．(2011·山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (　　)‎ A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 ‎2．(2011·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (　　)‎ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎3．(2011·江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期 表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 ‎4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (　　)‎ A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 ‎5．(2008·四川理综，9)下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎6．(2008·全国理综Ⅰ，9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 (　　)‎ A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12‎ 高考题组二　元素周期律 ‎7．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 (　　)‎ ‎(2011·天津理综，2B)‎ ‎(2)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 (　　)‎ ‎(2011·天津理综，2C)‎ ‎(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 (　　)‎ ‎(2011·天津理综，2D)‎ ‎(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(　　)‎ ‎(2011·安徽理综，11B)‎ ‎(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 (　　)‎ ‎(2011·四川理综，8D)‎ ‎(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 (　　)‎ ‎(2010·山东理综，11B)‎ ‎(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 (　　)‎ ‎(2010·山东理综，11C)‎ ‎8．(2011·福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 (　　)‎ A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M ‎9．(2011·重庆理综，7)下列叙述正确的是 (　　)‎ A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 ‎10．(2010·全国理综Ⅰ，6改编)下列判断错误的是 (　　)‎ A．沸点：NH3>PH3>AsH3‎ B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4‎ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4‎ D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎11．(2010·上海，20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是 (　　)‎ A．X、Y元素的金属性X1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)戊离子的结构示意图为__________________________________________________。‎ ‎(2)写出乙的单质的电子式：__________________________________________________。‎ ‎(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。‎ ‎(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)按右图电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的 ‎ 总反应方程式：____________________________________‎ ‎_______________________________________________。‎ 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的 ‎ 现象是___________________________________________。‎ 原理使用要准确、化学用语书写要规范 考生答卷案例——找错纠错 失分原因分析 第一：元素虽然推断正确，由于不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。‎ 第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。‎ 解决方案与规范指导：高考现场：用铅笔标出要求如“单质”，装置中阴、阳极以及电极周围的主要产物。‎ 复习时：平时要训练扎实的基本功，准确理解常见化学用语的含义和规范书写方法。‎ 课时规范训练 教材习题回扣 ‎1．(必修2P19－2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 (　　)‎ A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 ‎2．(必修2P19－3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)‎ A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．砹(At)的氢化物不稳定 C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 ‎3．(必修2P28－4)下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 (　　)‎ A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物 ‎4．(必修2P29－8)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 (　　)‎ A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4‎ B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al ‎5．(必修2P28－1)下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 E F 三 A C D G R 四 B H ‎(1)这9种元素分别为A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化学性质最不活泼的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟B 发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎______________，所得溶液的pH______7。‎ ‎(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。‎ ‎(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是__________。‎ 能力提升训练 ‎1．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 (　　)‎ A．钅仑　第七周期 B．镭　第七周期 C．铼　第六周期 D．氡　第六周期 ‎2．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A ‎2‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎ ‎ B ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎11‎ ‎19‎ C ‎6‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎24‎ ‎ ‎ D ‎6‎ ‎7‎ ‎14‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎3．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原 子序数为a。则下列说法不正确的是 (　　)‎ A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17‎ C．Z的原子序数可能为a＋31‎ D．X、Y、Z一定为短周期元素 ‎4．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 (　　)‎ A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2‎ ‎5. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元 ‎ 素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和 ‎ 是A元素的4倍，则A、B、C是 (　　)‎ A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P ‎6．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是 (　　)‎ A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3‎ B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M ‎7．下列实验操作与实验目的相符的是 (　　)‎ 序号 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl熔点、沸点 比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 ‎8. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是 (　　)‎ A．X能与某些金属元素形成化合物 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X不可能为第一周期元素 D．由X形成的含氧酸均为强酸 ‎9．下列叙述正确的是 (　　)‎ A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32‎ C．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 ‎10.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 (　　)‎ A．原子半径：④>③‎ B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关 C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3‎ D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强 ‎11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn－与Wn＋的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。‎ ‎(1)元素W的名称________，Z的原子结构示意图__________，A的电子式_ ___________________。‎ ‎(2)写出D、E的化学式：D__________、E________。‎ ‎(3)①已知38 g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②F与水反应的化学方程式：________________________________________________。‎ ‎12．(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 ‎(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。‎ ‎(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。‎ a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 ‎(1)写出元素X的离子结构示意图________。写出元素Z的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。‎ a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 ‎(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是___________________________。‎ 答案 基础再现·深度思考 考点一 ‎1．核电荷数　质子数　核外电子数　质量数　中子数 ‎2．(1)①原子序数　②电子层数　7　③最外层电子数　原子序数　18　(2)(从左至右，从上至下)2　8　8　18　18　32　2　10　18‎ ‎36　54‎ ‎(3)(从左至右，从上至下)ⅠA　ⅡA　ⅢA ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　ⅢB　ⅣB　ⅤB　ⅥB　ⅦB　ⅠB　ⅡB　8、9、10　18‎ ‎(4)①铝、锗、锑、钋　硼、硅、砷、碲、砹　②金属元素　非金属元素　③金属元素　非金属元素 ‎3．(1)ⅢB　ⅡB　(2)六　(3)七 考点二 ‎1．原子序数　周期性 ‎2．核外电子排布周期性变化 ‎3．(从左至右，从上至下)增大　增大　相同　增多　减小　增大　减小　减小　＞　增大 ‎＋1　＋7　－(8－主族序数)　主族序数 减弱　增强　增强　减弱　增强　减弱　减弱　增强　增强　减弱　减弱　增强　增强 减弱 考点三 ‎2．(1)＞　＞　(2)难　有　难　不　酸　不 深度思考 ‎1.‎ ‎2．D ‎3．Si　3、19　H、Be、Al　C、S　Li ‎4．B ‎5．(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C ‎6．B　7.D　8.A　9.C 规律方法·解题指导 ‎【例1】　(1)钾　铝 ‎(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3‎ ‎　有白色胶状沉淀产生 ‎【例2】　(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 ‎(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液 ‎(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)‎ 实验 方案 实验 现象 有关化学方程式 ‎③‎ A ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎①‎ B Mg＋2H2O△Mg(OH)2＋H2↑‎ ‎④‎ D Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ ‎⑤‎ C ‎2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎⑥‎ E AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ‎②‎ F H2S＋Cl2===2HCl＋S↓‎ ‎(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S ‎(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。‎ ‎(6)方案一：测定0.1 mol·L－1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。‎ 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。‎ ‎【例3】　D　[根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。]‎ ‎【例4】　B　[A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S2－和Cl－的电子层数比Na＋和Al3＋多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。]‎ ‎【例5】　A　【例6】　A 真题重组·规范集训 ‎1．A ‎2．C　‎ ‎3．A　4.C　5.C ‎6．D　‎ ‎7．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎(6)×　(7)×‎ ‎8．B　‎ ‎9．D ‎10．A　‎ ‎11．D　‎ ‎12．(1)　(2)N⋮⋮N　(3)2∶3‎ ‎(4)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑　先变红后褪色 课时规范训练 教材习题回扣 ‎1．B　2.C　3.D　4.A ‎5．(1)Na　K　Mg　Al　C　O　Cl　Br　Ar Ar ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)r(K)>r(Na)>r(Mg)‎ ‎(4)H2O　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　>　(5)NaBr　黄　(6)18‎ 能力提升训练 ‎1．A　2.D　3.D　4.B　5.C　6.B　7.D ‎8．D　9.C　10.B ‎11．(1)钙　　··C·· ‎(2)CaO　CO　(3)①CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1‎ ‎②CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2‎ ‎12. (A)(1)6　14 6C　(2)[HH]＋　(3)Cl　b　(4)H2CO3　具有弱酸性 ‎(B)(1)　HH ‎(2)H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－‎ ‎(3)F　c　(4)Al　具有金属性