高考试题——化学江苏卷word版有答案 10页

‎2011江苏化学试题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。‎ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ ‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．N2的电子式：‎ ‎ B．S2-的结构示意图：‎ ‎ C．质子数为53，中子数为78的碘原子：‎ ‎ D．邻羟基苯甲酸的结构简式：‎ ‎3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-‎ C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+‎ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==‎2A(OH)3+CO32-‎ ‎7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B‎.25℃‎,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，‎2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA ‎9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 ‎10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。‎ 下列说法正确的是 A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 ‎12.下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的 B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+‎ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 ‎14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)‎ B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-‎)- c(H+)= c(HCO3-)+‎2c(H2CO-)‎ C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：‎ c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-‎)‎ D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：‎ c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-‎)> c(H+)‎ ‎15.700℃‎时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：‎ CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至‎800℃‎，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 非选择题 ‎16. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ ；过量的与溶液反应的化学方程式为 ▲ ‎ ‎（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ▲ ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 ▲ （写化学）。‎ ‎17. （15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 ▲ 。‎ ‎（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 ▲ 和 ▲ 填官能团名称）。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲ 。‎ ‎ ①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。‎ ‎（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3‎ ‎），E是一种酯。E的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：‎ ‎18.(12分) 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量 溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 回答下列问题：‎ ‎（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ▲ .‎ ‎(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式： ▲ . ‎ ‎(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）‎2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。‎ ‎19.（15分）高氯酸按（NHClO）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)‎ ‎(1)若NHCl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供 热就能进行，其原因是。‎ ‎(2）反应得到的混合溶液中NHClO和NaCI的质量分数分 别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从 混合溶液中获得较多NHCIO晶体的实验操作依次为 ‎（填操作名称）干燥。‎ ‎(3）样品中NHCIO的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置 如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤 如下：‎ 步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。‎ 步骤2：准确称取样品a g（约‎0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。‎ 步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H2SO4 溶解于锥形瓶中。‎ 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L-¹NaOH 溶液。‎ 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。‎ 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液 步骤8.将实验步骤1-7重复2次 ① 步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________.‎ ② 步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。‎ ③ 为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____‎ ‎20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知：（g）+ （g）====（g）+（g） = ‎ ‎ （g）+ （g）====（g）+（g）= ‎ ‎ （g）====（g）+（g） = ‎ （1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为______。‎ （2） 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。‎ ‎（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。‎ ‎ ‎ ‎（4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。‎ ‎（5）MgCu是一种储氢合金。‎350℃‎时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。‎ ‎21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。‎ A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，1mol含有键的数目为 ▲ 。‎ ‎（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 ▲ 。‎ ‎（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ▲ 。‎ ‎（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）‎ 实验过程如下：‎ ① 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ② 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液 ③ 反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。‎ 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：‎ C6H12O6+12HNO3 →3H‎2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O C6H12O6+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O ‎3H‎2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O （1） 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 ▲ ‎ （2） 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 ▲ ‎ （3） 装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是 ▲ （用化学方程式表示）‎ ‎（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 ▲ 。‎ ‎（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 ▲ 。‎ 化学试题参考答案 单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。‎ ‎1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。‎ ‎11.A 12.AD 13.C 14.BD 15.BC 非选择题（共80分）‎ ‎16.（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎(2)提高铁元素的浸出率 抑制水解 ‎（3） HCl ‎17.(15分)‎ ‎（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基 醚键 ‎18.（12分）‎ ‎（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）‎ ‎ ‎ 设样品中AgO的物质的量为x，AgO 的物质的量量为y ‎19．（15分）‎ ‎ （1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 ‎ （3）①酸式滴定管②1，5，6‎ ‎③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）‎ ‎20．（14分）‎ ‎ （1）CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJ·mol-1‎ ‎ （2） 为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2 === 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S2)‎ ‎ （3）H、O（或氢原子、氧原子）‎ 选做题（二选一）‎ ‎21．A.（12分）（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH 分子存在氢键（3）NO（4）CuCl CuCI+2HCI=====H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]‎ ‎21.B.(12 )(1) 碘水或KI-I2 溶液(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H‎2C2O4进一步被氧化 ‎(3)NO2+NO+2NaNO2+H2O(4)优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶