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  • 2021-05-13 发布

三年高考20142016化学试题分项版解析——专题17离子浓度大小比较

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专题 17 离子浓度大小比较 1.【2016 年高考江苏卷】H2C2O4 为二元弱酸。20℃时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓 度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( ) A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-) D.pH=7 的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-) 2.【2016 年高考四川卷】向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化 碳,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 3.【2016 年高考天津卷】室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1mol·L-1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至 P 点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 4.【2015 浙江理综化学】40℃时,在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如下 图所示。下列说法不正确...的是( ) A.在 pH=9.0 时,c(NH4 +)>c(HCO ˉ 3)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-) B.不同 pH 的溶液中存在关系:c(NH4 +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3 -)+c(NH2COOˉ) +c(OHˉ) C.随着 CO2 的通入, OHˉ NH3·H2O不断增大 D.在溶液中 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COOˉ的中间产物生成 5.【2015 四川理综化学】常温下,将等体积,等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合, 析出部分 NaHCO3 晶体,过滤,所得滤液 pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确... 的是( ) A.Kw H+ <1.0×10-7mol/L B.c(Na+)= c(HCO3 -)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3 -)+2 c(CO32-) D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3 -)> c(CO32-) 6.【2015 山东理综化学】室温下向 10mL0.1mol·L-1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L-1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时,c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D.b 点所示溶液中 c(A—)> c(HA) 7.【2015 安徽理综化学】25℃时,在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中,滴加 0.1mol/L 的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O) B.加入 10mL 盐酸时:c(NH4 +) +c(H+) = c(OH-) C.加入盐酸至溶液 pH=7 时:c(Cl-) = c(Na+) D.加入 20mL 盐酸时:c(Cl-) =c(NH4 +) +c(Na+) 8.【2015 江苏化学】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体 积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向 0.10mol·L-1NH4HCO3 溶液中通入 CO2:c(NH4 +)=c(HCO3 -)+c(CO32-) B.向 0.10mol·L-1NaHSO3 溶液中通入 NH3:c(Na+)>c(NH4 +)>c(SO32-) C.0.10mol·L-1Na2SO3 溶液通入 SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3 -)+c(H2SO3)] D.0.10mol·L-1CH3COONa 溶液中通入 HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 9.【2014 年高考海南卷】室温下,用 0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的 是 A.II 表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL C.V(NaOH)= 20.00 mL 时,两份溶液中 c(Cl-)= C(CH3COO-) D.V(NaOH) =10.00 mL 时,醋酸溶液中 c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 10.【2014 年高考安徽卷第 11 题】室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( ) A.Na2S 溶液:c(Na+)>c(HS-) >c(OH-) >c(H2S) B.Na2C2O4 溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4 -)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3 溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 11.【2014 年高考江苏卷第 14 题】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 是( ) A.0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-) >c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4 +)>c(Cl-) >c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合:2 3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3 -) +c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4 -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 12.【2014 年高考四川卷第 6 题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3 -)>c(OH-) B.20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4 +)>c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 13.【2014 年高考天津卷第 5 题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1 的 NaHSO4 溶液:c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-) B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C.CO2 的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D . 含 等 物 质 的 量 的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的 溶 液 : 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 14.【2013 年高考四川卷第 5 题】室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽 略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确...的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw 1×10-9mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)