三年高考20142016化学试题分项版解析——专题17离子浓度大小比较 5页

专题 17 离子浓度大小比较 1．【2016 年高考江苏卷】H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4-） + c（C2O42-）=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓 度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ） A．pH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-） C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-） D．pH=7 的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） 2．【2016 年高考四川卷】向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化 碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 3．【2016 年高考天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 4．【2015 浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下 图所示。下列说法不正确．．．的是（ ） A．在 pH＝9.0 时，c(NH4 +)＞c(HCO ˉ 3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4 +)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3 －)＋c(NH2COOˉ) ＋c(OHˉ) C．随着 CO2 的通入， OHˉ NH3·H2O不断增大 D．在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COOˉ的中间产物生成 5．【2015 四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合， 析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．． 的是（ ） A．Kw H+ <1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3 －)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3 －)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3 －)> c(CO32－) 6．【2015 山东理综化学】室温下向 10mL0.1mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7 时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b 点所示溶液中 c(A—)> c(HA) 7．【2015 安徽理综化学】25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入 10mL 盐酸时：c(NH4 ＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入 20mL 盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4 ＋) ＋c(Na＋) 8．【2015 江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体 积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向 0.10mol·L－1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4 ＋)=c(HCO3 －)＋c(CO32－) B．向 0.10mol·L－1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na＋)>c(NH4 ＋)>c(SO32－) C．0.10mol·L－1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3 －)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 9．【2014 年高考海南卷】室温下，用 0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的 是 A．II 表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 10．【2014 年高考安徽卷第 11 题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ） A．Na2S 溶液：c(Na＋)>c(HS－) >c(OH－) >c(H2S) B．Na2C2O4 溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4 －)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－) D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－) 11．【2014 年高考江苏卷第 14 题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 是（ ） A．0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－) ＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4 ＋)＞c(Cl－) ＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：2 3c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3 －) ＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4 －)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 12．【2014 年高考四川卷第 6 题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3 －)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4 ＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 13．【2014 年高考天津卷第 5 题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．pH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-) B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D ． 含 等 物 质 的 量 的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的 溶 液 ： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 14．【2013 年高考四川卷第 5 题】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽 略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的 pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确．．．的是（ ） A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= Kw 1×10-9mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)