通用版高考化学微一轮复习硫及其重要的化合物学案20180509115 13页

第14讲　硫及其重要的化合物 考纲要求 ‎1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。‎ ‎2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。‎ 考点一　二氧化硫和三氧化硫 ‎1．物理性质 ‎(1)二氧化硫 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 ‎(2)三氧化硫：熔点‎16.8 ℃‎，沸点‎44.8 ℃‎，常温下为液态，标准状况下为固态。‎ ‎2．化学性质(写化学方程式)‎ — ‎(2)SO2与氯水的反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。‎ ‎(3)SO2与H2O2的反应：SO2＋H2O2===H2SO4。‎ ‎(4)SO2与O2的反应：2SO2＋O22SO3。‎ ‎(5)SO2与H2S的反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。‎ ‎(6)SO2的漂白性：使品红溶液褪色，加热时，红色恢复(SO2不能使指示剂褪色)。‎ ‎(7)SO3与H2O的反应：SO3＋H2O===H2SO4。‎ ‎(8)SO3与Ca(OH)2的反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。‎ ‎3．SO2对大气的污染与防治 ‎5.6‎ ‎【多维思考】‎ ‎1．SO2通入足量石灰水中有什么现象？鉴别SO2和CO2的试剂有哪些？‎ 提示：石灰水变浑浊。品红溶液、溴水、KMnO4溶液。‎ ‎2．Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？‎ 提示：Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。‎ 二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别 SO2‎ CO2‎ 物理性质 颜色 气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(体积比1∶40)‎ 可溶(体积比1∶1)‎ 化学性质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3‎ CO2＋H2OH2CO3‎ 与碱的反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2‎ CO2气体通入澄清的石灰水，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2‎ 化学性质 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO===CaSO3‎ CO2＋CaOCaCO3‎ 弱氧 化性 SO2＋2H2S===‎ ‎3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 鉴别 ‎①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 ‎②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 考向一　二氧化硫的多重性 ‎1．(2019·江西上饶模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 (　　)‎ A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 ‎ B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；SO2被溶液中的NO和H＋氧化为SO，表现了SO2的还原性，故C正确；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。‎ 答案：C ‎2．下列说法正确的是 (　　)‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。‎ 答案：B ‎【速记卡片】　因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 考向二　二氧化硫的检验 ‎3．下列实验中能证明某气体为SO2的是 (　　)‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色．再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 　　　　　 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氧气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。‎ 答案：D ‎4．(2019·湖南十校联考)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。‎ ‎(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)C中加入的试剂是________，作用是___________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)D中加入的试剂是________，作用是____________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析：检验CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体，最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。 ‎ 答案：(1)品红溶液　检验SO2‎ ‎(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 ‎(3)澄清石灰水　检验CO2‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 考向三　二氧化硫对环境污染与防治 ‎5．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3‎ B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋‎ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 ‎ 答案：D ‎6．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：‎ 时间/h 开始 ‎ 8 ‎ ‎16‎ ‎ 24‎ ‎ 32‎ ‎ 40‎ ‎ 48‎ pH ‎5.0‎ ‎4.8‎ ‎ 4.5‎ ‎ 4.3‎ ‎ 4.2‎ ‎ 4.0‎ ‎ 4.0‎ ‎(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为 ________________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________，‎ 二氧化硫表现________性。‎ ‎(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 (　　)‎ A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼 ‎(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 (　　)‎ ‎①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤‎ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ 答案： (1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小　自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸　还原 ‎(2)C　(3)C 考点二　浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验 ‎1．硫酸的性质 ‎(1)物理性质 ‎①纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。‎ ‎②溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(2)浓硫酸的特性 ‎2．硫酸的用途 ‎(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。‎ ‎(2)制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等。‎ ‎(3)制取挥发性酸。‎ ‎(4)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。‎ ‎3．SO的检验 被检液取清液观察有无白色沉淀(判断有无SO)。‎ ‎【多维思考】‎ ‎1．浓硫酸与Cu、C的反应中，分别体现了H2SO4的什么性质？‎ 提示：前者体现了强氧化性和酸性，后者只体现强氧化性。‎ ‎2．检验SO时先加盐酸酸化溶液的目的是什么？‎ 提示：排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰。‎ ‎3．检验SO时能否加入盐酸酸化的BaCl2溶液？能否先用硝酸酸化？‎ 提示：否　否 浓硫酸与金属的反应规律 ‎(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。‎ ‎(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。‎ ‎(3)与不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。‎ ‎(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。‎ 考向一　浓硫酸的性质 ‎1. 50 mL 18 mol·L－1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 (　　)‎ A．小于0.45 mol　　　　　　 B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.9 mol之间 D．大于0.45 mol 解析：因n(H2SO4)＝‎0.05 L×18 mol·L－1＝0.9 mol，若H2SO4完全反应，被还原的H2SO4为0.45 mol，由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与Cu反应，故被还原的H2SO4小于0.45 mol。‎ 答案：A ‎2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：①酸性；②吸水性；③脱水性；④强氧化性；⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：‎ ‎(1)锌和稀H2SO4制H2______________；‎ ‎(2)浓硫酸作干燥剂______________；‎ ‎(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)__________；‎ ‎(4)实验室用乙醇，浓H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯______________；‎ ‎(5)乙酸乙酯的水解______________；‎ ‎(6)纤维素的水解______________；‎ ‎(7)浓硫酸与铜的反应______________；‎ ‎(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。‎ 答案：(1)①　(2)②　(3)③④　(4)②⑤　(5)⑤‎ ‎(6)⑤　(7)①④　(8)①③‎ 考向二　SO的检验 ‎3．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)‎ A．一定会有SO B．含有SO和Ag＋‎ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或SO、SO同时存在 D．可能含有SO或CO 答案：C ‎4．甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO，且都认为自己的试样中含有SO，其方案如下：‎ 甲：白色沉淀 乙： 回答以下问题：‎ ‎(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙________(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_________________________________________。‎ ‎(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_________________________________________________。‎ 答案：(1)不严谨　不严谨　甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除SO的干扰 ‎(2)向试样中加入足量的盐酸，若无沉淀生成；然后再加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明一定有SO。‎ 考点三　硫及其化合物间的相互转化 ‎1．硫的性质与存在 ‎(1)存在 ‎(2)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2‎ 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 ‎(3)化学性质(写出化学方程式)‎ ‎①S与Fe的反应：Fe＋SFeS ‎②S与Cu的反应：2Cu＋SCu2S ‎③S与Hg的反应：Hg＋S===HgS ‎④S与O2的反应：S＋O2SO2‎ ‎⑤S与H2的反应：S＋H2H2S ‎⑥S与NaOH溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ‎2．含硫物质的类别与性质 ‎【多维思考】‎ ‎1．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落了一些汞，应如何处理？‎ 提示：向洒落汞的地方撒一些硫粉。‎ ‎2．试管内壁上附着的硫可用什么洗去？‎ 提示：用CS2或热的NaOH溶液。‎ ‎　硫的化学性质易错点 ‎(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。‎ ‎(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。‎ 考向一　 硫及其化合物之间的转化 ‎1．右图 表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_________________________________________________________；‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：‎ ‎____________________________；‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式：‎ ‎______________________________________________；‎ ‎(4)写出由E生成D的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________。‎ 答案：(1)S＋H2H2S ‎(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ‎(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(4)2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎2．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A是________，Y是________，Z是________。(填化学式，下同)‎ ‎(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_____________________________________________________。‎ ‎(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析：解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测出D比C多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。‎ ‎(2)当X是强酸时，转化关系为(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。‎ ‎(3)当X为强碱时，转化关系为(NH4)2SNH3NONO2HNO3。‎ 答案：(1)(NH4)2S　O2　H2O ‎(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎【速记卡片】　符合转化“化合物ABCD”‎ 物质归纳 ‎(1)H2SSO2SO3H2SO4‎ ‎(2)NH3NONO2HNO3‎ 考向二　硫及其化合物之间转化的应用 ‎3．(2019·高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.2 mol·L－1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L－1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。‎ 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。‎ ‎①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。‎ a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 ________。‎ b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是 _________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： ‎ ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。 ‎ a．将对比实验方案补充完整。 ‎ 步骤一：‎ 步骤二：________________________(按上图形式呈现)。‎ b．假设ⅱ成立的实验证据是____________________________。‎ ‎(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有________________________。‎ 盐溶液间反应的多样性与________有关。‎ 解析：(1)现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3，故反应的离子方程式为2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。‎ ‎(2)①根据反应Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸会发生歧化反应生成单质铜，实验现象是析出红色固体。‎ ‎②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。‎ a．白色沉淀A是BaSO4，为排除其他离子的干扰，所以试剂1是盐酸酸化的BaCl2溶液。‎ b．棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)，在I－的作用下Cu2＋转化为白色沉淀CuI、SO转化为SO。‎ ‎(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根离子和Al3＋、OH－。‎ ‎②步骤二的目的是作对比实验，如果SO存在于铝的碱式盐中，消耗的NaOH的量大，故设计实验步骤二如下：‎ 若V1明显大于V2，则证明假设ⅱ成立。‎ ‎(4)根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。‎ 答案：(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓‎ ‎(2)①析出红色固体　②a.HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO ‎(3)①Al3＋、OH－‎ ‎②a.‎ b．V1明显大于V2‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 ‎1．(2019·高考北京卷，T10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3‎ 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3‎ 解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A描述正确；B.SO2与H2S在溶液发生反应SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，B描述正确；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2＋，体现了SO2的还原性，因此C描述错误；D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D描述正确。‎ 答案：C ‎2．(2019·高考天津卷，T10)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。‎ Ⅰ.H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：‎ H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4‎ ‎4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O ‎(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。‎ ‎(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________，若反应温度过高。反应速率下降，其原因是__________。‎ 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S ‎(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。‎ Ⅱ.SO2的除去 方法1：(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 ‎ (4)写出过程①的离子方程式：________________；CaO在水中存在如下转化：‎ CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)‎ 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_________________________________________________________。‎ 方法2：用氨水除去SO2‎ ‎(5)已知‎25 ℃‎，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝________。‎ 解析：(1)根据硫杆菌存在时的反应速率可知，硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。‎ ‎(2)根据图1可知，温度‎30 ℃‎左右时，氧化速率最大，根据图2可知，pH＝2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为‎30 ℃‎、pH＝2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。‎ ‎(3)根据化合价升降，当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，4 mol H2O2转移8 mol电子，则1 mol H2S也转移8 mol电子，硫元素化合价从－2价升高到＋6价，所以氧化产物为H2SO4。‎ ‎(4)过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O；根据CaO在水中的转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，过程②中Na2SO3加入CaO后，SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。‎ ‎(5)根据NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5可知，＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 mol·L－1时，溶液中的c(OH－)＝c(NH)＝6.0×10－3。‎ 根据H2SO3的Ka2＝6.2×10－8可知，＝6.2×10－8，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝0.62.‎ 答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)‎ ‎(2)‎30 ℃‎、pH＝2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)　(3)H2SO4‎ ‎(4)2OH－＋SO2===SO＋H2O SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ‎(5)6.0×10－3　0.62‎