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  • 2021-05-13 发布

通用版高考化学微一轮复习硫及其重要的化合物学案20180509115

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第14讲 硫及其重要的化合物 考纲要求 ‎1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。‎ ‎2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。‎ 考点一 二氧化硫和三氧化硫 ‎1.物理性质 ‎(1)二氧化硫 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 ‎(2)三氧化硫:熔点‎16.8 ℃‎,沸点‎44.8 ℃‎,常温下为液态,标准状况下为固态。‎ ‎2.化学性质(写化学方程式)‎ — ‎(2)SO2与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4。‎ ‎(3)SO2与H2O2的反应:SO2+H2O2===H2SO4。‎ ‎(4)SO2与O2的反应:2SO2+O22SO3。‎ ‎(5)SO2与H2S的反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O。‎ ‎(6)SO2的漂白性:使品红溶液褪色,加热时,红色恢复(SO2不能使指示剂褪色)。‎ ‎(7)SO3与H2O的反应:SO3+H2O===H2SO4。‎ ‎(8)SO3与Ca(OH)2的反应:SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。‎ ‎3.SO2对大气的污染与防治 ‎5.6‎ ‎【多维思考】‎ ‎1.SO2通入足量石灰水中有什么现象?鉴别SO2和CO2的试剂有哪些?‎ 提示:石灰水变浑浊。品红溶液、溴水、KMnO4溶液。‎ ‎2.Cl2和SO2的漂白原理有什么不同?‎ 提示:Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性,SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。‎ 二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别 SO2‎ CO2‎ 物理性质 颜色 气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(体积比1∶40)‎ 可溶(体积比1∶1)‎ 化学性质 与水的反应 SO2+H2OH2SO3‎ CO2+H2OH2CO3‎ 与碱的反应 SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2‎ CO2气体通入澄清的石灰水,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=== Ca(HCO3)2‎ 化学性质 与碱性氧化物反应 SO2+CaO===CaSO3‎ CO2+CaOCaCO3‎ 弱氧 化性 SO2+2H2S===‎ ‎3S↓+2H2O CO2+C2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色 无 对环境的影响 形成酸雨,直接危害人体健康 引起温室效应 鉴别 ‎①利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 ‎②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别 考向一 二氧化硫的多重性 ‎1.(2019·江西上饶模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是 (  )‎ A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 ‎ B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸 解析:SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故A错误;SO2使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,故B错误;SO2被溶液中的NO和H+氧化为SO,表现了SO2的还原性,故C正确;SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3,BaSO3被硝酸氧化为BaSO4,BaSO4难溶于稀硝酸,故D错误。‎ 答案:C ‎2.下列说法正确的是 (  )‎ A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 解析:A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性,能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使石蕊溶液褪色;B项,能使品红溶液褪色的物质有很多,如Cl2,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同;D项,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。‎ 答案:B ‎【速记卡片】 因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 考向二 二氧化硫的检验 ‎3.下列实验中能证明某气体为SO2的是 (  )‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色.再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明       B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 解析:CO2也能产生①④中的实验现象,酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氧气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。‎ 答案:D ‎4.(2019·湖南十校联考)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。‎ ‎(1)B中加入的试剂是________,作用是___________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)C中加入的试剂是________,作用是___________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)D中加入的试剂是________,作用是____________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(4)实验时,C中应观察到的现象是________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析:检验CO2用澄清石灰水,但SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故首先用品红溶液检验SO2的存在,然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体,最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。 ‎ 答案:(1)品红溶液 检验SO2‎ ‎(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 ‎(3)澄清石灰水 检验CO2‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 考向三 二氧化硫对环境污染与防治 ‎5.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是(  )‎ A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3‎ B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+‎ C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+。溶液B中通入空气发生反应:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。其氧化性:O2>Fe3+,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。 ‎ 答案:D ‎6.某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:‎ 时间/h 开始 ‎ 8 ‎ ‎16‎ ‎ 24‎ ‎ 32‎ ‎ 40‎ ‎ 48‎ pH ‎5.0‎ ‎4.8‎ ‎ 4.5‎ ‎ 4.3‎ ‎ 4.2‎ ‎ 4.0‎ ‎ 4.0‎ ‎(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为 ________________‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________,‎ 二氧化硫表现________性。‎ ‎(2)下面是酸雨给人类造成的危害,其中不正确的是 (  )‎ A.腐蚀建筑物、雕塑等 B.污染水源 C.改良碱性土壤 D.损害庄稼 ‎(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 (  )‎ ‎①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤‎ C.①③⑤ D.①③④⑤‎ 答案: (1)2H2SO3+O2===2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸,降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还原 ‎(2)C (3)C 考点二 浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验 ‎1.硫酸的性质 ‎(1)物理性质 ‎①纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。‎ ‎②溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓硫酸稀释的方法是:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(2)浓硫酸的特性 ‎2.硫酸的用途 ‎(1)制取化肥,如磷肥、氮肥。‎ ‎(2)制取硫酸盐,如CuSO4、FeSO4等。‎ ‎(3)制取挥发性酸。‎ ‎(4)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。‎ ‎3.SO的检验 被检液取清液观察有无白色沉淀(判断有无SO)。‎ ‎【多维思考】‎ ‎1.浓硫酸与Cu、C的反应中,分别体现了H2SO4的什么性质?‎ 提示:前者体现了强氧化性和酸性,后者只体现强氧化性。‎ ‎2.检验SO时先加盐酸酸化溶液的目的是什么?‎ 提示:排除CO、SO、Ag+等离子的干扰。‎ ‎3.检验SO时能否加入盐酸酸化的BaCl2溶液?能否先用硝酸酸化?‎ 提示:否 否 浓硫酸与金属的反应规律 ‎(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,如加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。‎ ‎(2)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。‎ ‎(3)与不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2小于1 mol。‎ ‎(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。‎ 考向一 浓硫酸的性质 ‎1. 50 mL 18 mol·L-1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 (  )‎ A.小于0.45 mol       B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.9 mol之间 D.大于0.45 mol 解析:因n(H2SO4)=‎0.05 L×18 mol·L-1=0.9 mol,若H2SO4完全反应,被还原的H2SO4为0.45 mol,由于反应中浓硫酸逐渐变稀后不再与Cu反应,故被还原的H2SO4小于0.45 mol。‎ 答案:A ‎2.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有:①酸性;②吸水性;③脱水性;④强氧化性;⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上:‎ ‎(1)锌和稀H2SO4制H2______________;‎ ‎(2)浓硫酸作干燥剂______________;‎ ‎(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)__________;‎ ‎(4)实验室用乙醇,浓H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯______________;‎ ‎(5)乙酸乙酯的水解______________;‎ ‎(6)纤维素的水解______________;‎ ‎(7)浓硫酸与铜的反应______________;‎ ‎(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑________。‎ 答案:(1)① (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤‎ ‎(6)⑤ (7)①④ (8)①③‎ 考向二 SO的检验 ‎3.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(  )‎ A.一定会有SO B.含有SO和Ag+‎ C.可能含有SO、Ag+、SO中的一种或SO、SO同时存在 D.可能含有SO或CO 答案:C ‎4.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验SO,且都认为自己的试样中含有SO,其方案如下:‎ 甲:白色沉淀 乙: 回答以下问题:‎ ‎(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲________;乙________(填“严谨”或“不严谨”),并说明理由:_________________________________________。‎ ‎(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案_________________________________________________。‎ 答案:(1)不严谨 不严谨 甲没有排除Ag+的干扰,乙没有排除SO的干扰 ‎(2)向试样中加入足量的盐酸,若无沉淀生成;然后再加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明一定有SO。‎ 考点三 硫及其化合物间的相互转化 ‎1.硫的性质与存在 ‎(1)存在 ‎(2)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2‎ 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 ‎(3)化学性质(写出化学方程式)‎ ‎①S与Fe的反应:Fe+SFeS ‎②S与Cu的反应:2Cu+SCu2S ‎③S与Hg的反应:Hg+S===HgS ‎④S与O2的反应:S+O2SO2‎ ‎⑤S与H2的反应:S+H2H2S ‎⑥S与NaOH溶液共热:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ‎2.含硫物质的类别与性质 ‎【多维思考】‎ ‎1.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落了一些汞,应如何处理?‎ 提示:向洒落汞的地方撒一些硫粉。‎ ‎2.试管内壁上附着的硫可用什么洗去?‎ 提示:用CS2或热的NaOH溶液。‎ ‎ 硫的化学性质易错点 ‎(1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。‎ ‎(2)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。‎ 考向一  硫及其化合物之间的转化 ‎1.右图 表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:_________________________________________________________;‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:‎ ‎____________________________;‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式:‎ ‎______________________________________________;‎ ‎(4)写出由E生成D的化学方程式:‎ ‎_______________________________________________________。‎ 答案:(1)S+H2H2S ‎(2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O ‎(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ‎(4)2H2SO3+O2===2H2SO4‎ ‎2.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是强酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:‎ 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:‎ ‎(1)A是________,Y是________,Z是________。(填化学式,下同)‎ ‎(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:_____________________________________________________。‎ ‎(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:______________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析:解推断题的两个关键点:一是找出突破口;二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,可推测出D比C多1个氧原子,则Y应为O2。连续氧化最终生成酸,则E可能为H2SO4或HNO3。‎ ‎(2)当X是强酸时,转化关系为(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。‎ ‎(3)当X为强碱时,转化关系为(NH4)2SNH3NONO2HNO3。‎ 答案:(1)(NH4)2S O2 H2O ‎(2)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O ‎(3)HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O ‎【速记卡片】 符合转化“化合物ABCD”‎ 物质归纳 ‎(1)H2SSO2SO3H2SO4‎ ‎(2)NH3NONO2HNO3‎ 考向二 硫及其化合物之间转化的应用 ‎3.(2019·高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO,含有Cu+、Cu2+和SO。‎ 已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。‎ ‎①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO。‎ a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 ________。‎ b.证实沉淀中含有Cu2+和SO的理由是 _________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设: ‎ ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。 ‎ a.将对比实验方案补充完整。 ‎ 步骤一:‎ 步骤二:________________________(按上图形式呈现)。‎ b.假设ⅱ成立的实验证据是____________________________。‎ ‎(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有________________________。‎ 盐溶液间反应的多样性与________有关。‎ 解析:(1)现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3,故反应的离子方程式为2Ag++SO===Ag2SO3↓。‎ ‎(2)①根据反应Cu+Cu+Cu2+,若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸会发生歧化反应生成单质铜,实验现象是析出红色固体。‎ ‎②分析实验流程知实验原理为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、I2+SO+H2O===SO+2I-+2H+,SO+Ba2+===BaSO4↓。‎ a.白色沉淀A是BaSO4,为排除其他离子的干扰,所以试剂1是盐酸酸化的BaCl2溶液。‎ b.棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI),在I-的作用下Cu2+转化为白色沉淀CuI、SO转化为SO。‎ ‎(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,推测沉淀中含有亚硫酸根离子和Al3+、OH-。‎ ‎②步骤二的目的是作对比实验,如果SO存在于铝的碱式盐中,消耗的NaOH的量大,故设计实验步骤二如下:‎ 若V1明显大于V2,则证明假设ⅱ成立。‎ ‎(4)根据实验,亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。‎ 答案:(1)2Ag++SO===Ag2SO3↓‎ ‎(2)①析出红色固体 ②a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO转化为SO ‎(3)①Al3+、OH-‎ ‎②a.‎ b.V1明显大于V2‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 ‎1.(2019·高考北京卷,T10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(  )‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3‎ 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3‎ 解析:A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A描述正确;B.SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B描述正确;C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+,体现了SO2的还原性,因此C描述错误;D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论酸性:H2SO3>H2SiO3,D描述正确。‎ 答案:C ‎2.(2019·高考天津卷,T10)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。‎ Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为:‎ H2S+Fe2(SO4)3===S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O ‎(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是________。‎ ‎(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________,若反应温度过高。反应速率下降,其原因是__________。‎ 方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S ‎(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为________。‎ Ⅱ.SO2的除去 方法1:(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 ‎ (4)写出过程①的离子方程式:________________;CaO在水中存在如下转化:‎ CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)‎ 从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理_________________________________________________________。‎ 方法2:用氨水除去SO2‎ ‎(5)已知‎25 ℃‎,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的c(SO)/c(HSO)=________。‎ 解析:(1)根据硫杆菌存在时的反应速率可知,硫杆菌的作用是作催化剂,降低了反应的活化能。‎ ‎(2)根据图1可知,温度‎30 ℃‎左右时,氧化速率最大,根据图2可知,pH=2.0时氧化速率最大,所以使用硫杆菌的最佳条件为‎30 ℃‎、pH=2.0;若反应温度过高,硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。‎ ‎(3)根据化合价升降,当n(H2O2)/n(H2S)=4时,4 mol H2O2转移8 mol电子,则1 mol H2S也转移8 mol电子,硫元素化合价从-2价升高到+6价,所以氧化产物为H2SO4。‎ ‎(4)过程①是NaOH与SO2的反应,反应的离子方程式为2OH-+SO2===SO+H2O;根据CaO在水中的转化:CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),过程②中Na2SO3加入CaO后,SO与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成。‎ ‎(5)根据NH3·H2O的Kb=1.8×10-5可知,=1.8×10-5,当氨水的浓度为2.0 mol·L-1时,溶液中的c(OH-)=c(NH)=6.0×10-3。‎ 根据H2SO3的Ka2=6.2×10-8可知,=6.2×10-8,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1,溶液中的c(SO)/c(HSO)=0.62.‎ 答案:(1)降低反应活化能(或作催化剂)‎ ‎(2)‎30 ℃‎、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) (3)H2SO4‎ ‎(4)2OH-+SO2===SO+H2O SO与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成 ‎(5)6.0×10-3 0.62‎