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  • 2021-05-13 发布

高考试题汇总铝及其化合物

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高考试题汇总--铝及其化合物 ‎1、足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( ) ‎ ‎ A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 ‎2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) ‎ A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 ‎ B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 ‎ D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 ‎3、下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) ‎ A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )‎ A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 ‎ ‎ B.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 C.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 ‎ D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 ‎5、下列有关物质应用的说法正确的是( )‎ A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 ‎6、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B.‎ 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.‎ 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎7、下列有关物质性质的应用正确的是( )‎ A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 ‎ D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 ‎8、列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )‎ 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎9、常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )‎ A.①③ B.①④ C.②④ D.②③‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 ‎ ‎ ‎10、下列解释事实的方程式不正确的是( ) ‎ A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-‎ B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl- ‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎11、下列有关物质性质的应用正确的是( )‎ A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 ‎ D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 ‎12、 下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是 ( )‎ ‎① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO2‎ ‎③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2‎ A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④‎ ‎13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )‎ A、Al3+ B、Al(OH)‎3 ‎ C、[Al(OH)4]ˉ D、Al3+和Al(OH)3‎ ‎14、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是( )‎ A.Tl+ 的最外层有1个电子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C.Tl能形成+3价和+1的化合物 D.Tl+ 的还原性比Ag强 ‎15、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + ‎3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是( )‎ A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3‎ D.氮化铝晶体属于分子晶体 ‎16、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.‎ 这种物质是( )‎ A.MgS04 B.Na[Al(OH)4] C.A‎1C13 D.FeCl3 ‎ ‎17、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )‎ A.Al B.Al(OH)‎3 ‎ C.Al Cl3 D.Al2O3‎ ‎18、下列推断合理的是( )学科网(())‎ A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂学科网 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应学科网 C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应学科网 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色 ‎19、下列物质转化在给定条件下能实现的是( )‎ ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ ‎20、足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )‎ A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 ‎21、合金是建筑航空母舰的主体材料。航母升降机可由铝合金制造。‎ ‎①铝元素在周期表中的位置是 ,工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为 ‎ ‎②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。‎ ‎22、离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。‎ ‎(1)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 ‎ mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。‎ ‎(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。‎ ‎ a.KCl b. KClO‎3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 ‎ ‎ (用离子方程式说明)。 ‎ ‎23、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:‎ ‎①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;‎ ‎②另取‎20 g A全部溶于‎0.15 L 6.0 mol·盐酸中,得溶液C;‎ ‎③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l‎.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。‎ 请填空:‎ ‎(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________________,产物中的单质B是______________。‎ ‎(2)②中所发生的各反应的化学方程式______________________________________________________。‎ ‎(3)③中所发生的各反应的离子方程式_____________________________________________________。‎ ‎(4)若溶液D的体积仍视为‎0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为_______________, c(Fe2+)为_______。‎ A B C E D F G H I J K Cl2‎ H2O ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ 高温 ‎24、下图中,A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。‎ 请按要求回答:‎ ‎(1)写出B的化学式 ‎ ‎(2)反应①的离子方程式 ;‎ ‎(3)反应②进行的条件是 , ;‎ ‎(4)反应③的化学方程式为 。‎ ‎25、把铝、铁混合物‎1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).‎ 求:(1)反应中消耗HCl的物质的量. ‎ ‎(2)该混合物中铝、铁的物质的量.‎