高考试题汇总铝及其化合物 5页

高考试题汇总--铝及其化合物 ‎1、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （ ） ‎ ‎ A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ‎2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 ‎ D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎3、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ） ‎ A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）‎ A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 ‎ ‎ B.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ‎ D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎5、下列有关物质应用的说法正确的是（ ）‎ A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 ‎6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B.‎ 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.‎ 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎7、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）‎ A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 ‎ D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎8、列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）‎ 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎9、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）‎ A．①③ B．①④ C．②④ D．②③‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 ‎ ‎ ‎10、下列解释事实的方程式不正确的是（ ） ‎ A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-‎ B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- ‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎11、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）‎ A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 ‎ D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎12、 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 （ ）‎ ‎① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO2‎ ‎③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2‎ A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④‎ ‎13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）‎ A、Al3+ B、Al(OH)‎3 ‎ C、[Al(OH)4]ˉ D、Al3+和Al(OH)3‎ ‎14、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是（ ）‎ A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的还原性比Ag强 ‎15、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + ‎3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（ ）‎ A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3‎ D．氮化铝晶体属于分子晶体 ‎16、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．‎ 这种物质是（ ）‎ A．MgS04 B．Na[Al(OH)4] C．A‎1C13 D．FeCl3 ‎ ‎17、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）‎ A.Al B.Al(OH)‎3 ‎ C.Al Cl3 D.Al2O3‎ ‎18、下列推断合理的是（ ）学科网（（））‎ A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂学科网 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应学科网 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应学科网 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 ‎19、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ ‎20、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ‎21、合金是建筑航空母舰的主体材料。航母升降机可由铝合金制造。‎ ‎①铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 ‎ ‎②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。‎ ‎22、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。‎ ‎（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 ‎ mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。‎ ‎（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。‎ ‎ a．KCl b. KClO‎3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 ‎ ‎ （用离子方程式说明）。 ‎ ‎23、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：‎ ‎①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；‎ ‎②另取‎20 g A全部溶于‎0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；‎ ‎③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l‎.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。‎ 请填空：‎ ‎（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________，产物中的单质B是______________。‎ ‎（2）②中所发生的各反应的化学方程式______________________________________________________。‎ ‎（3）③中所发生的各反应的离子方程式_____________________________________________________。‎ ‎（4）若溶液D的体积仍视为‎0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_______________， c（Fe2+）为_______。‎ A B C E D F G H I J K Cl2‎ H2O ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ 高温 ‎24、下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。‎ 请按要求回答：‎ ‎（1）写出B的化学式 ‎ ‎（2）反应①的离子方程式 ；‎ ‎（3）反应②进行的条件是 ， ；‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 。‎ ‎25、把铝、铁混合物‎1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．‎ 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量． ‎ ‎（2）该混合物中铝、铁的物质的量．‎