高二化学考试试题 11页

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  • 2021-05-13 发布

高二化学考试试题

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‎ 高二化学试题 命题人:黄卫 时间:90分钟 总分:100分 考生注意:‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,请将答案填到答题卷上。‎ 相对原子质量:‎ H:1 N:14 O:16 S:32 Cr: 52 Fe:56 Ni: 59 Cu:64‎ 第Ⅰ卷 一、 单选择题(本题包括21小题,每题2分,共42分)‎ ‎1.周期表中共有18个纵行,从左到右分别为1-18列,按这种规定,下列说法正确的是 A.第1列是碱金属 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ C.第1列和第18列所含元素种类相同且最多 D.第8列没有非金属元素 ‎2.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是:NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全。下列说法正确的是 A.该反应只有在低温下才能自发进行 B.NH4Cl的电子式: ‎ C.元素的电负性:Cl>O>H ‎ D.①和②示意图表示的钠原子,电离出最外层一个电子所需要的能量:‎ 11‎ ‎①>② ‎ ‎3.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是 A. 三角锥型、sp3 B. 平面三角形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2‎ ‎4.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是( )‎ A.F−的半径比O2−的大 B.AsH3的沸点比NH3的高 C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D.配合物Fe(CO)n可做催化剂,当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时,n=5‎ ‎5.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子,且H2S分子的键角较大 B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)‎ ‎6.化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是  ‎ A. 为直线形分子,也为直线形分子 B. 固态是分子晶体,固态也是分子晶体 C. 中N原子是杂化,中B原子也是杂化 D. 能溶于NaOH溶液,也能溶于NaOH溶液 11‎ ‎7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) ‎ A.碱性:NaOHMg>Al C.电负性:Na>Mg>Al D.第一电离能:Nac(SO42-)‎ C.c(NH4+)n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小 C.Q<0‎ D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 ‎15.下列实验装置图正确的是( )‎ A.实验室制备及收集乙烯 B.石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 ‎16.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 ‎①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2‎ 11‎ ‎③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3‎ A.①>②>③>④     B.②>③=①>④‎ C.③>②>④>① D.③=①>②>④‎ ‎17.科学家最近发现一种不需外能源,可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法,即把铁粉放在废水中,一段时间后,卤代烃“消失”,有人提出该过程的机理为:Fe+RCH2X+H+―→RCH3+X-+Fe2+(X为卤素)。下列说法中正确的是 A.若卤代烃的分子式为C4H9X,则RCH2X有5种结构 B.该反应是置换反应 C.反应过程中RCH2X是氧化剂 D.处理含1mol卤代烃的废水时,转移4mol电子 ‎18.已知正四面体形分子E和直线形分子G反应,生成四面体形分子L和直线形分子M。(组成E分子的元素的原子序数均小于10,组成G分子的元素为第三周期元素)如图,则下列判断中正确的是 A.常温常压下,L是一种液态有机物 B.E的二溴代物只有一种结构 C.G具有强氧化性和漂白性 D.上述反应的类型是加成反应 ‎19.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )‎ A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.甲烷 D.乙炔 ‎20.石油通过分馏获取轻质油的产量较低,为了进一步提高轻质油的产量和质量, 可以采用( )‎ A.裂解 B.减压分馏 C.催化裂化 D.常压分馏 ‎21.下列物质能发生消去反应的是( )‎ ‎① ② ③1-丁醇 ④CHCl2CHBr2 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ‎ ‎⑥环己醇 ⑦(CH3)3CCH2Cl A.①⑤ B.②③④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③④‎ 11‎ 二.填空题 ‎22.(11分)A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题: ‎ ‎(1)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是________(填化学式),该分子中心原子的杂化轨道类型为________。 ‎ ‎(3)A、C分别形成的常见的含氧酸分子中,中心原子的价层电子对数为4的酸是________(填化学式,下同),酸根呈平面三角形的酸是______________。 ‎ ‎(4)Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根A的简单氢化物按1∶1∶1∶5形成某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物中的配体为________,n值为________,Dn+的基态电子排布式为__________。 ‎ ‎(5)立方EB晶体的结构如图所示,其晶胞边长为a pm,列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的EB晶体中常存在缺陷:一个E2+空缺,另有两个E2+被两个E3+所取代,其结果为晶体仍呈电中性,但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成为E0.96B,该晶体中E3+与E2+个数之比为______。 ‎ ‎23.(9分)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:‎ ‎(1)在第二周期的元素中,第一电离能介于B与N之间的元素有__________种。 ‎ ‎(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是___________。 ‎ ‎(3)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为__________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:____________________。 ‎ ‎(4)金属铬是一种银白色、极硬、耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。‎ 11‎ ‎①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式:___________________________________; CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为__________。 ‎ ‎②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为__________,NH3的VSEPR模型为__________。 ‎ ‎③已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为 ______g·cm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎24.(9分)运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。‎ ‎(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。‎ ‎①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________(填“>”或“<”)0;若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。‎ ‎②若反应进行到状态D时,v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。‎ ‎(2)工业上合成氨技术叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,此法达到平衡时反应物的转化率不高。‎ ‎①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是________(填字母序号)。‎ 11‎ A.使用更高效的催化剂 B.升高温度 C.及时分离出氨气 D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)‎ ‎②若在某温度下,2 L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=________。从11 min起,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为________(填字母序号)。‎ A.a   B.b    C.c    D.d ‎25(8分).石油裂化可得到有机物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。‎ ‎(1)A的系统命名为________;A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。‎ ‎(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C,则C的结构简式为________________________________________;B生成C的反应类型为________。‎ ‎(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G,而D与HBr的加成产物只有F,则F的结构简式为_________________________________________。‎ ‎(4)C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸,则H的结构简式为________;C的同分异构体中不可能有________(填字母)。‎ a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃 ‎26(9分)已知(主要产物),下图中的A、B分别是C3H7Cl的两种同分异构体。‎ 请根据图中所示物质的转化关系和反应条件,判断并填空:‎ ‎(1)写出下列物质的结构简式 11‎ A______________,B____________,C____________,‎ D______________,E____________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式:‎ E―→B:___________________________________________________________,‎ B―→D:__________________________________________________________。‎ ‎27.(6分)根据下面的反应路线及所给信息填空。‎ ‎(1)A的结构简式______________,B的结构简式______________。‎ ‎(2)反应④所用的试剂和条件是______________,反应类型是 。‎ ‎(3)反应⑥的化学方程式是____________________________。‎ ‎28.(6分)茉莉花香气的成分有多种,对苯二甲酸二甲酯是其中的一种。以芳香烃A和甲醇为原料可以人工合成对苯二甲酸二甲酯。其中一种合成路线如下:‎ ‎ ‎ ‎ (1)1 mol芳香烃A完全燃烧会生成8 mol CO2和5 mol H2O,则A的分子式为________。‎ ‎ (2)B的结构简式为________。‎ ‎ (3)反应B→C的反应类型为________。‎ ‎ (4)写出反应D→E的化学方程式:___ _____。‎ ‎ (5)A的同分异构体有多种,其中苯环上只有2种一氯代物的结构简式为________。‎ 11‎ 11‎