高考真题——理科综合全国Ⅱ卷化学解析 13页

‎7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎【答案】B ‎ 考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。‎ ‎8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和 键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。‎ 考点：考查有机反应类型 ‎9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎【答案】A ‎ ‎ 考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识 ‎10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正 丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，‎ 异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。‎ 考点：同分异构体的判断 ‎11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+‎ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负 极反应为：Mg-2e=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于 镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。‎ 考点：原电池的工作原理 ‎ ‎ ‎12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎【答案】C ‎ ‎ 考点：物质的推断和性质。‎ ‎13．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2‎ 溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜 与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的 是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查化学实验基本操作。‎ 第Ⅱ卷 ‎26．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。‎ ‎（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。‎ ‎（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3‎ ‎④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。‎ ‎（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。‎ ‎（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。‎ ‎【答案】26、（1）-2‎ ‎（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体 ‎（4）8.7×10-7N2H6(HSO4)2‎ ‎（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）‎ ‎ ‎ ‎（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，‎ 两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进 剂。‎ 考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。‎ ‎27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯 醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：学科.网 ‎（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：‎ ‎①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ‎①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。‎ ‎（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）‎ A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大C．副反应增多 D．反应活化能增大 ‎ ‎ ‎（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。‎ ‎【答案】27.（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂 ‎（2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC ‎（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1：7.5：1‎ 考点：考查热化学方程式，影响化学平衡的因素等知识。‎ ‎28．(15分)‎ 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。‎ ‎（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。‎ ‎（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：学.科网 ‎①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；‎ ‎ ‎ ‎②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。‎ ‎（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。‎ ‎【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）‎ ‎（4）Fe2+Fe3+可逆反应 ‎(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2‎ H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 考点：考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。‎ ‎36．[化学——选修2：化学与技术](15分）‎ 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：‎ ‎（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。‎ ‎（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。‎ ‎（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。‎ ‎（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。‎ ‎（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。‎ ‎【答案】36. (1)（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 ‎（2）乙基氢蒽醌 ‎（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 ‎（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 ‎（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O +5O2↑8.9‎ ‎【解析】‎ ‎ ‎ 考点：考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。‎ ‎③氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。‎ ‎【答案】37.（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2‎ ‎（2）①正四面体 ‎②配位键 N ‎③高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3‎ ‎（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 ‎（4）①3：1‎ ‎②‎ ‎②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据p=m÷V，则晶胞参数 a=nm。‎ 考点：考查核外电子排布，化学键类型，晶胞的计算等知识。‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为_______。‎ ‎（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。‎ ‎（3）由C生成D的反应类型为________。‎ ‎（4）由D生成E的化学方程式为___________。‎ ‎（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）‎ ‎（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）‎ ‎【答案】38.（1）（1）丙酮 ‎（2） 2 6：1‎ ‎（3）取代反应 ‎（4）‎ ‎（5）碳碳双键酯基氰基 ‎（6）8‎ ‎【解析】‎ 考点：考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。‎