高考广东卷地理试题及参考答案 17页

南山中学高2012级5月月考理科综合试题 命题人：物理—李毅 化学—庞涛 生物—粟阳 组卷排版：刘旭 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共126分）‎ 一、选择题（共13题，每题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）.‎ ‎1．下列有关叙述，正确的是 A．生长素和干扰素的基本组成单位都是氨基酸 B．衰老细胞的细胞膜通透性改变使物质运输功能增强 C．脂肪代谢的中间代谢可以大量转换成体内某些非必需氨基酸 D．某些细菌在生长的稳定期可能会出现芽孢 ‎2.有关生物经典实验或重大发现史的相关说法，正确的是 A.烟草花叶病毒RNA与霍氏车前病毒的蛋白质重建而成的新病毒能感染烟草并增殖出完整的烟草花叶病毒 B.根据沃森和克里克构建的DNA分子模型，每个磷酸基团上连接1个脱氧核糖 C.鲁宾和卡门利用同位素标记法探究光合作用产生的O2的来源，只需用O18标记H218O，检测产生的O2即可证明来源于H2O而不是CO2‎ D．达尔文的胚芽鞘向光性实验证明了胚芽鞘感光部位是尖端，尖端产生了某物质运输到下端引起下端生长 ‎3.下图中a表示某种分子，b表示某种相关的细胞，对两者关系描述正确的是 ‎ A．如果a表示胰高血糖素，作用于肌肉细胞b，将导致血糖含量上升 B．如果a表示神经递质，作用于神经细胞b，此时细胞b将会兴奋 C．如果a表示甲状腺激素，则b可能是下丘脑细胞，也可能是垂体细胞 D．如果a表示抗原分子，则细胞b可能是效应B细胞或记忆细胞 ‎4.下列有关说法正确的是 A.有利基因的基因频率逐渐增大，该种群将进化成新物种 B.自然选择直接作用的是生物个体的表现型而不是决定表现型的基因 C.观察细胞有丝分裂中期染色体形态可判断基因突变发生的位置 D.携带遗传病基因的个体会患遗传病，不携带遗传病基因的个体不会患遗传病 ‎5.在环境中CO2浓度一定、温度适宜的情况下，测定植物叶片在不同光照条件下CO2的吸收或释放量，结果如下表：(表中负值表示CO2释放，正值表示CO2吸收)‎ 光照强度(klx)‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ ‎9.0‎ ‎10.0‎ CO2[mg/(100 cm2·h)]‎ ‎－2.0‎ ‎2.0‎ ‎6.0‎ ‎10.0‎ ‎12.0‎ ‎12.0‎ 下列选项中正确的是 A.光照强度在8.0～9.0 klx之间时，细胞内合成ATP的速率不变 B.光照强度在2.0 klx时，细胞内不进行光合作用 C.光照强度在8.0 klx时，细胞既吸收二氧化碳又吸收氧气 D.超过9 klx时，光合作用速率不再增加，主要是受外界CO2浓度的制约 ‎6．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是 ‎ A．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式 ‎ B．SO2可杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂 ‎ ‎ C．食用松花皮蛋时蘸些食醋，目的之一以除去松花蛋中氨的气味 ‎ D．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ‎7．蜂胶作为保健食品主要有免疫调节的功效，还有辅助抗氧化、调节血脂、血压、血糖、辅助保护胃黏膜等保健功能。蜂胶的主要活性成分是CPAE，可由咖啡酸合成： ‎ ‎ 咖啡酸 苯乙醇 CPAE 下列说法正确的是 ‎ A. 可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成 ‎ B. 通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应 ‎ C. 咖啡酸分子中所有碳原子可能处于同一平面上 D. 1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H2 ‎ ‎8. aA、bB是元素周期表前20号元素，已知a－b=|3|，A、B能形成常见化合物M。下列说法正确的是 ‎ A. 若A和B处于同一周期，则原子半径A＜B ‎ B. 若A和B处于同一周期，则M可能是共价化合物 ‎ C. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 D. 若M属于共价化合物，则该化合物中可能存在非极性键 9．关于下列图示实验装置的叙述中，不正确的是 A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎10. 下列大小比较正确的是 A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl－)‎ B．25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：‎ ‎[c(Na＋)－c(F－)] ＞ [c(K＋)－c(CH3COO－)]‎ ‎11.  Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：‎ ‎2Li+＋FeS＋2e－==Li2S＋Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是 A.  Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池总反应式为：2Li＋FeS==Li2S＋Fe C. 负极的电极反应式为Al－3e－==Al3+‎ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－==2Li+＋FeS 甲 ‎ 乙 ‎12.已知T℃、P kPa时，在容器甲和容器乙中均充入1mol A和1mol B，发生反应：A(g)+ B(g)C(g)；△H<0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙= V甲，装置如右图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是 ‎ A. 达平衡时容器甲、乙中A的转化率相同 ‎ B. 容器甲、乙中反应的起始速率相等 ‎ C. 达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等 ‎ D. 达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等 ‎ ‎13. 试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：‎ 强酸性溶液（不含Cu2+），‎ 气体和不溶物W 试样X 溶液Y ‎①过量盐酸 试样X 粉末Z ‎②过量CO ‎△，完全反应 ‎③‎ ‎ ‎ 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是32 g，气体在标准状况下体积为5.6 L，则每份试样X中FeO的质量为 A. 18 g B. 36 g C. 54 g D. 72 g ‎ 二、选择题（共8题，每题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，有的小题只有一个选项是正确的，有的小题有多个选项是正确的，全部选对得6分，选对但不全得3分，有错或不答得0分。‎ ‎14、关于一定质量的理想气体，下列说法正确的是 ‎ A．气体体积增大，分子的平均动能会减小 ‎ B．气体的温度降低，全部分子热运动的总动能会减小 ‎ C．当分子间的平均距离变大时，压强会减小 ‎ ‎ D．温度升高，单位时间内打到器壁单位面积上的分子数会增多 ‎15、光子能量为E的一束单色光照射到容器中处于基态的一群氢原子上，氢原子吸收光子能量后处于激发态，并能发射a、b、c 共3种频率的光，如图所示。则下列说法中正确的是 ‎ A．用a光和照射光做干涉实验，不能观察到干涉图样 ‎ B．3种光以相同的入射角从空气进入水中，a光先发生全反射 ‎ C. 如果用a光去照射另一群处于基态的氢原子，这些原子发出的光子能量不会超过E ‎ D．用c光照射金属表面，能使金属发射电子，则a、b光也能使这种金属发射光电子 ‎16、随着科技的发展，大量的科学实验促进了人们对微观领域的认识，下列说法正确的是 ‎ A．汤姆孙用α粒子轰击氮原子核，发现了质子，实现了人类第一次原子核的人工转变 ‎ B．普朗克通过对黑体辐射的研究，第一次提出了光子的概念 ‎ C．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想 ‎ D．玻尔建立了量子理论，成功解释了各种原子发光现象 ‎17、一列简谐横波沿x轴正向传播；从波传到x=1．5m的P点时开始计时，此时P点从平衡位置开始沿y轴正方向振动。在t=1.1s时，PM间第一次形成图示波形，此时x=5m的M点正好在平衡位置，如图所示。下列说法正确的是 ‎ A．这列波的传播周期是0.8s ‎ B．这列波的传播速度是5m／s ‎ C．图中P点振动方向沿y轴正方向 ‎ D．再过1.0s，质元M点沿x轴正向迁移5m ‎18、“神舟”系列载人飞船返回舱返回时，先要脱离圆形轨道，沿椭圆轨道接近到距地面一定高度后，再依靠降落伞减速，竖直落地前还靠反冲火箭使其速度进一步降低。假设反冲火箭点火前返回舱速度为8m/s，反冲火箭工作0.3s后关闭，速度降为2m/s（g=10m/s2）,关于神舟飞船，下列说法正确的是 A.飞船脱离轨道返回时需要向前喷射气体使速度减小，飞船加速度也减小 B.飞船沿椭圆轨道下降过程中，引力做功，动能和势能都增大 C.宇航员在反冲火箭工作时处于超重状态，对座椅的平均压力约是自身体重的3倍 D.宇航员在反冲火箭工作时处于失重状态，对座椅的平均压力约是自身体重的1/3倍 ‎19、如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为k，输出端接有一交流电动机，其线圈的电阻为R，将原线圈接在正弦交流电源两端。变压器的输入功率为P0时，电动机恰好能带动质量为m的物体匀速上升，此时理想电流表的示数为I。若不计电动机的机械损耗，重力加速度为g，则下列说法正确的是（ ）‎ A．原线圈中电流的有效值为K·I B．原线圈两端电压的有效值为K·P0/I C．电动机的输出功率为P0 D．副线圈两端电压的有效值为IR ‎20、在光滑、绝缘的水平桌面上有一质量m =0.1kg、电荷量q=+0.001C的带电小球，以初速度v0=2m/s沿桌面做直线运动，其电势能Ep随位移x变化的关系如图所示。在x=0到x=6m的范围内，下列说法正确的是 ‎ A．带电小球由x=0运动到x=2m的过程中，电场力做0.2J的功 ‎ B．在x=0到x=2m的范围内，场强沿x方向的分量大小为 ‎100V/m，方向沿+x方向 ‎ C．在x=2m到x=6m的范围内，场强沿x方向的分量大小为 ‎200V/m，方向沿+x方向 ‎ D．带电小球由x=2m运动到x=6m，经历的时间为4s ‎21、如图所示，光滑水平面AB=x，其右端BC是一个半径为R的竖直光滑半圆轨道。质量为m的质点静止在A处。若用水平恒力F将质点推到B处后撤去，质点将沿半圆轨道运动到C处并恰好下落到A处。则（ ）‎ ‎ A．可以判断出x=2R时，水平恒力F对质点做功最少 ‎ B．可以判断出x=R时，水平恒力F对质点做功最少 ‎ C．要满足上述运动过程，水平恒力F大小至少为mg D．要满足上述运动过程，水平恒力F大小至少为mg 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）‎ ‎22.（17分）‎ Ⅰ．（1）（3分）下图是实验中得到的一条纸带，相邻点间的时间为T，在计算图中纸带的加速度和N点速度时，几位同学分别用下列方法，其中正确的是( )‎ A．vN＝gnT　　　 B．vN＝ C D． ‎ ‎ ‎ ‎（2）（4分）下列关于实验的操作中可能引起较大误差的是（ ）‎ ‎ A．在验证机械能守恒实验中，应先通电源，后放纸带，且选取1、2两点距离接近2mm为宜 ‎ B．验证动量守恒实验中，小球大小应相同，以保证做对心碰撞，无论谁作为入射小球都可以 C．在用单摆测重力加速度实验中，计时起点可以选在振动的平衡位置处，摆线不宜过短 ‎ D．在测玻璃的折射率实验中，如果透过平行玻璃砖不能看到大头针的像，可以稍微移动一下玻璃砖位置，直到看见大头针的像 Ⅱ.（10分）为了测量两个电压表的内阻，采用如图所示的电路。现提供下列器材：‎ ‎ 待测电压表A（量程5V，内阻约3kΩ）‎ ‎ 待测电压表B（量程3V，内阻约2.5kΩ）‎ ‎ 变阻箱R1（0－9999.9Ω）‎ ‎ 变阻箱R2（0－99.9Ω）‎ ‎ 滑动变阻器R3（0－50Ω，额定电流1.5A）‎ ‎ 滑动变阻器R4（0－10Ω，额定电流1A）‎ ‎ 电池组（电动势12V，内阻约0.5Ω）‎ ‎ 单刀开关2个，导线若干 ‎（1）变阻箱应选择 ，滑动变阻器应选择 。‎ ‎（2）闭合开关S1，调节滑动变阻器，读出A、B表的读数分别为UA、UB ，闭合开关S2，调节变阻箱，读出A、B表的读数分别为U/A 、U/B，变阻箱的阻值R 。则A表内阻RA= ,B表内阻RB= ‎ ‎23.（16分）如图所示，设AB段是距水平传送带装置高为H=0.45m的光滑斜面，水平段BC使用水平传送带装置，BC长L=5m，顺时针转动的速度为V=5m/s。紧靠皮带(不接触)右侧有质量M=4kg、上表面与皮带等高的平板小车停在光滑水平面上，设质量为m=1kg的小物块由静止开始从A点下滑，经过B点的拐角处无机械能损失。小物块随传送带运动到C点后冲上平板车，物块由皮带过渡到平板车时速度不变，平板车足够长，货物包与传送带和平板车表面的摩擦系数均为μ=0.4，=10m/s2，试求：‎ ‎ （1）小物块在B点的速度。‎ ‎ （2）小物块在水平传送带BC上的运动时间 ‎ （3）物块与小车间因摩擦而产生的内能 ‎24.（19分）如图所示，带电平行金属板相距为2R，在两板间半径为R的圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，两板及其左侧边缘连线均与磁场边界刚好相切。一质子（不计重力）沿两板间中心线O1O2从左侧O1点以某一速度射入，沿直线通过圆形磁场区域，然后恰好从极板边缘飞出，在极板间运动时间为t0。若仅撤去磁场，质子仍从O1点以相同速度射入，经时间打到极板上。求:‎ ‎（1）求两极板间电压U；‎ ‎（2）求质子从极板间飞出时的速度大小；‎ ‎（3）若两极板不带电，保持磁场不变，质子仍沿中心线O1 O2从O1点射入，欲使质子从两板间右侧飞出，粒子射入的速度应满足什么条件？‎ ‎25．(20分)如图所示，光滑水平轨道MN、PQ和光滑倾斜轨道NF、QE在Q、N点连接，倾斜轨道倾角为θ，轨道间距均为L。水平轨道间连接着阻值为R的电阻，质量均为m，电阻均为R的导体棒a、b分别放在两组轨道上，导体棒均与轨道垂直，a导体棒与水平放置的轻质弹簧通过绝缘装置连接，弹簧另一端固定在竖直墙壁上。水平轨道所在的空间区域存在竖直向上的匀强磁场，倾斜轨道空间区域存在垂直轨道平面向上的匀强磁场，该磁场区域仅分布在QN和EF所间的区域内，QN、EF距离为d ,两个区域内的磁感应强度均为B，以QN为分界线且互不影响。现在用一外力F将导体棒a向右拉至某一位置处，然后把导体棒b从紧靠分界线QN处由静止释放，导体棒b在出磁场边界EF前已达最大速度。当导体棒b在磁场中运动达稳定状态，撤去作用在a棒上的外力后发现a棒仍能静止一段时间，然后又来回运动并最终停下来。求：‎ ‎（1）导体棒b在倾斜轨道上的最大速度 ‎（2）撤去外力后，弹簧弹力的最大值 ‎（3）若从b棒开始运动到a棒最终静止的整个过程中，电阻R上产生的热量为Q，求弹簧最初的弹性势能 ‎26. （14分）图中各方框表示有关的一种反应物或生成物（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。‎ ‎ 已知：A可作为工业上生成某酸的原料；②为重要的化工生产反应；常温下，B、C、D、H是气态单质， F、G是气态化合物；F、H和P的水溶液均具有漂白作用，E为红棕色固体，N是一种常见的氮肥；1个G分子含有10个电子，化合物M由两种元素组成，其分子内具有58个电子。‎ ‎ （1）考虑到综合经济效益，工业生产G时，可采取的措施有 （填序号）。‎ ‎ a. 使用催化剂 b. 适当降低温度 c. 适当增大压强 d. 及时分离出产物 e. 对原料进行循环使用 f. 充分利用反应本身放出的热量 g. 工厂地址选择在交通发达的大城市 ‎ （2）M的电子式 ，G的水溶液中，最多的阳离子是 。‎ ‎ （3）将F通入J溶液中反应的离子方程式 ；‎ G与H反应的化学方程式 。‎ ‎（4）将1 g C单质在空气中完全燃烧后恢复到室温，测得放出热量142.9 kJ ，则表示C 单质燃烧热的热化学方程式为 。 ‎ ‎ （5）现有1 mol A参加反应，假设各步均反应完全，生成K的质量为508 g，生成标况下的F为112 L。则反应①的化学方程式为 。‎ ‎27. （14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，其制备装置如下左图所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下右图所示。‎ ‎（1）Na2S2O3·5H2O的制备：‎ ‎ 步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： 。‎ ‎ 步骤2：C中混合溶液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是 。装置B、D的作用是 。‎ ‎ 步骤3：过滤C中混合液，将滤液经过 、 ，过滤、洗涤、烘干，得到产品。‎ ‎ （2）Na2S2O3性质的检验：‎ ‎①甲方案：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生；乙方案：向I2－淀粉溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液颜色逐渐褪去。据此认为Na2S2O3具有还原性的正确方案是 ；若有不合理方案请说明理由： （若两个方案均正确，则此空不填）。‎ ‎② 向盛Na2S2O3溶液的试管中加入稀硫酸，溶液变浑浊，并产生有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎ ‎ ‎28. （16分）已知：① ‎ ‎②一个碳原子形成两个碳碳双键的结构（即C=C=C）不稳定。‎ 某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的 相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有溴元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A~F的转化关系如下图所示，其中1 mol C与新制的Cu(OH) 2反应只生成1 mol Cu2O，B1和B2都是较稳定的五元环状化合物且互为同分异构体，F是六元环酯。‎ NaOH醇溶液 ‎△ ①‎ D A C O3‎ Cu(OH)2 △‎ H+‎ Ni ②‎ E H2‎ 浓硫酸 F C6H10O3‎ ‎△ ③‎ B2‎ B1‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中的官能团为 。‎ ‎（2）①的反应类型 ；②的反应类型 。‎ ‎（3）写出C、F的结构简式：C ；F 。‎ ‎（4）写出有关反应的化学方程式：‎ 由A生成B1或B2 ；‎ 由D生成E 。‎ ‎（5）写出满足下列条件的有机物可能的结构简式：‎ ‎①该有机物分子中比一个C 分子中少4个氢原子，其余原子种类和数目与有机物C相同；②遇FeCl3溶液呈紫色；‎ ‎③经检测该物质的分子结构中含有3种不同化学环境的氢原子。‎ 则该有机物可能的结构简式是 。‎ ‎29. （16分）实验室中以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量另外两种氧化物）为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下： ‎ ‎  Ⅴ Ⅳ 分解 铵明矾晶体 铵明矾溶液 ‎ ‎ NH3‎ ‎  I ‎ III ‎  II ‎ 铝土矿 过量盐酸 过量烧碱 足量CO2‎ 足量稀硫酸 固体a(能溶于烧碱)‎ 红褐色固体b 滤液c ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎ （1）固体a的化学式为 ，III中通入足量CO2气体的离子方程式为 。‎ ‎ （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学反应方程式为 ，由铵明矾溶液得到晶体的实验过程中所需玻璃仪器有 。‎ ‎ （3）若同时制取铵明矾和硫酸铝，可通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量：‎ ‎ ①若使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。‎ ‎ ②以含a mol Al2O3的铝土矿为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量为x mol，消耗H2SO4的物质的量为y mol，则y与a、x的函数关系为 。‎ ‎（4）工业上用石墨作电极，电解Al2O3制金属铝。下列说法不正确的是 ‎ a. 通电时，O2-向阴极移动，且电极反应式为2O2-－4e-== O2↑ ‎ b. 该制备工艺中需要定期更换石墨棒 ‎ c. 电解总方程为：2Al2O3== 4Al＋3O2↑‎ ‎ d. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→熔融液→阳极→正极 ‎30（20分）I.在学习了光合作用的知识后，生物兴趣小组进行了课外探究活动，验证光合作用的光反应阶段发生在叶绿体基粒而非叶绿体基质。他们设计的实验过程如下，操作在适宜恒温、无光照条件下进行。请回答：‎ ‎（1）他们的设计存在两处明显不足之处：‎ ‎ _________________________________________________________；‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎（2）③破碎叶绿体的方法一般是______________________________。‎ ⑤加入的“必需物质”有_________________________________。‎ ‎（3）⑥步骤修正后，发现实验现象仍然不明显，最可能的原因是___________________________________________________________。‎ Ⅱ.某研究小组的同学利用样方法研究某地A、B、C三个不同区域的植物群落，同时还测量了各种土壤特征和环境因素，结果见下表：    ‎ 植物种类 A区 B区 C区 非生物因素 A区 B区 C区 草 ‎3‎ ‎5‎ ‎9‎ 风速 低 高 高 蕨类植物 ‎7‎ ‎5‎ ‎8‎ 距地面1.5米的光强 低 中 高 灌木 ‎5‎ ‎4‎ ‎2‎ 土壤湿度（%）‎ ‎48‎ ‎35‎ ‎15‎ 松树 ‎0‎ ‎2‎ ‎0‎ 土壤的有机物（%）‎ ‎6.5‎ ‎3.8‎ ‎2.5‎ 落叶树 ‎15‎ ‎5‎ ‎0‎ 土壤深度（cm）‎ ‎>300‎ ‎≈100‎ ‎<15‎ 土壤含氮量（mg·kg-1）‎ ‎9.4‎ ‎2.5‎ ‎2.4‎ 根据表中数据回答下列问题：‎ ‎（1）根据调查结果判断，植物种类丰富度最大的区域是         。‎ ‎（2）A区域可看成一个生态系统，除了表中列举的以外，生态系统的结构还应该包括                                    。‎ ‎（3）据表中非生物因素分析，落叶树在C区域不能生长的主要原因是             （任说一点理由）。‎ ‎（4）右图代表A区域所形成的某条食物链，若戊种群的能量为5.8×109kJ，乙种群的能量为1.3×108kJ，丁种群的能量为1.5×108kJ，则甲种群最少可获得的能量是         kJ。 ‎ ‎（5）将C区域的植物全部去除，改为农田，容易造成生态系统抵抗力稳定性降低，其原因是                   。‎ ‎31.(22分) Ⅰ．下图为利用细菌生产人胰岛素的过程示意图，其中质粒A上的amp为氨苄青霉素抗性基因，tet为四环素抗性基因。科学家将胰岛素基因与质粒A重组，然后导入原来既没有氨苄青霉素抗性，也无四环素抗性的细菌，得到细菌D，并成功地使细菌D产生出了胰岛素。请据图回答：‎ ‎（1）提取胰岛素mRNA的细胞应是_________________，通过图中（1）过程合成的胰岛素基因B的结构特点是____________________________。‎ ‎（2）构建重组质粒C时，应选用限制酶_______________，对___________进行切割。‎ ‎（3）如果重组质粒C导入细菌D，则细菌D将获得对_____________的抗性。‎ ‎（4）在步骤（2）中，一般将多个质粒A与多个胰岛素基因B在工具酶的作用下同时处理，经步骤（3）转化后，通过检测标志基因的性状可鉴定和检测质粒的导入情况。如果将细菌D接种分别接到含有四环素、氨苄青霉素的培养基中，均不能正常生长，则说明_________________________。‎ II. 100年来，果蝇作为经典模式生物在遗传学研究中备受重视。请根据以下信息回答问题： （1）黑体残翅雌果蝇与灰体长翅雄果蝇杂交，F1全为灰体长翅。用F1雄果蝇进行测交，测交后代只出现灰体长翅200只、黑体残翅198只。如果用横线（——）表示相关染色体，用A．a和B．b分别表示体色和翅型的基因，用点（·）表示基因位置，亲本雌雄果蝇的基因型可分别图示为 和 。F1雄果蝇产生的配子的基因组成图示为 。 （2）卷刚毛弯翅果蝇与直刚毛直翅雄果蝇杂交，在F1中所有雌果蝇都是直刚毛直翅，所有雄果蝇都是卷刚毛直翅。控制刚毛和翅型的基因分别位于____和____染色体上（如果在性染色体上，请确定出X或Y），判断前者的理由是 。控制刚毛和翅型的基因分别用D、d和E、e表示，F1雌雄果蝇的基因型分别为_________和__________ 。F1雌雄果蝇互交，F2中直刚毛弯翅果蝇占得比例是_________。‎ 高2012级5月月考物理答案 ‎14. B 15. C 16. C 17. AB 18. C 19. B 20. D 21. AC ‎22．Ⅰ．（1）BD（3分）（2）BD（4分）‎ ‎ Ⅱ． R1 （2分） R3（2分）‎ ‎（3分）3分）‎ ‎23．(16分)‎ ‎ （1）=mgH 2分 ‎ vB=3m/s 2分 ‎（2）μmg=ma 1‎ ‎ v=vB+at1 1‎ ‎ t1=o.5s 1‎ ‎ s1=vB··t+=2m 1‎ ‎ 1‎ ‎ t=t1+t2=1.1s 1‎ ‎ (3) mv=(m+M)v共 3‎ ‎ 3‎ ‎24．（19分）24（19分）⑴设质子从左侧O1点射入的速度为，极板长为 在复合场中作匀速运动： ①（2分）‎ 在电场中作类平抛运动： ② （1分）‎ ‎ ③（1分） ‎ ‎ ④（1分）‎ ‎ ⑤（1分）‎ 解得 ⑥（2分）‎ ‎ ‎ ‎⑵质子从极板间飞出时的沿电场方向分速度大小 ⑦（2分）‎ 从极板间飞出时的速度大小 ⑧（2分）‎ ‎⑶设粒子飞出磁场区域时速度偏向角为θ，‎ 则由几何关系tanθ= 1分 ‎ θ=arctan 1分 ‎ 设粒子运动的轨迹半径为r ‎ 由几何关系 tan= 1分 ‎ 2分 ‎ 1分 所以 速度取值范围是 1分 ‎25．（20分）‎ ‎(1)b棒达到最大速度时，设b杆中的电流为I ‎ mgsinθ=F安＝BIL 2分 ‎ 1分 ‎ 1分 ‎ 2分 ‎（2）撤去外力后，a杆将做减幅振动，最大弹力出现在其静止阶段，此时b杆正处于匀速运动阶段 ‎ 故 F弹＝F/安＝ 2分 ‎ F弹＝mgsinθ 2分 ‎（3）设b杆在磁场中运动期间，电阻R上产生的热量为Q1 ，a杆振动期间，电阻R上产生的热量为Q2‎ ‎ Q＝Q1+Q2 2分 ‎ b杆在磁场中运动期间 3分 a杆振动期间 3分 ‎ 2分 ‎南山中学2012级5月月考生物试题参考答案 选择题：‎ ‎1-5：DACBD ‎30.I（1）步骤⑤后没有给予适宜的光照 (2分)‎ ‎ 缺少对照组 (2分)‎ ‎ （2）加入蒸馏水稀释溶液，叶绿体吸水涨破 (2分)‎ ‎ 水、NADP+、ADP、Pi（答到水、NADP+即可给分） (2分)‎ ‎ （3）叶绿体结构完整性被破坏，基粒功能丧失 (2分)‎ II(1)A (2分)‎ ‎(2)消费者、分解者以及食物链和食物网 (答完整2分)‎ ‎（3）土壤深度不够，不足以支持高大树木的生长（土壤湿度小，水分不足以支持高大树木的生长） (2分，合理可给分)‎ ‎（4）3×107 (2分)‎ ‎（5）农田生态系统组成成分很少（生物种类少），营养结构简单 (2分,合理可给分)‎ ‎31. ‎ Ⅰ（）（1）胰岛B细胞 （1分，胰岛不给分，）‎ ‎ 编码区是连续的、不间断的 (1分，答到“连续”或“不间断”的给分)‎ ‎（2）Bam HI、Hind III （1分，答全给分）‎ ‎ 质粒A、胰岛素基因B （1分，答全给分，答成质粒、目的基因等给分）‎ ‎（3）氨苄青霉素 （1分）‎ ‎（4）没有导入任何质粒（或没有质粒导入） （1分）‎ II.(1)（除标注外每空2分）‎ ‎（2）X（1分）和 常（1分）‎ ‎ 刚毛性状与性别有关且每种刚毛性状雌雄均有（或交叉遗传）‎ ‎ EeXDXd 和 EeXdY 1/8‎ 南山中学高2012级高考模拟测试（一）化学试题答案 ‎6~13：DCBAA BCB ‎ ‎26. （每空2分，共14分）（1）acdef （2）NCl3（电子式略） NH ‎ ‎（3） SO2＋2Fe3+＋2H2O==2Fe2+＋SO＋4H+ 4NH3+3Cl2==NCl3+3NH4Cl ‎（4） H2(g)＋O2(g)=== H2O(l)；DH＝－285.8 kJ／mol ‎（5）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2‎ ‎27.（共14分）（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 接近7（1分） 在酸性溶液中不能稳定存在 吸收SO2，防止环境污染 蒸发浓缩 冷却结晶（各1分） ‎ ‎（2）乙方案（1分） 甲方案不正确，因为氯水中含有Cl－ S2O+2H+==S↓+SO2↑+H2O ‎ ‎28.（每空2分，共16分）‎ ‎（1）碳碳双键、溴原子 （2）氧化反应 加成（还原）反应 ‎29. （共16分）‎ ‎（1）SiO2 AlO+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO ‎（2）Al2(SO4)3+ H2SO4+2NH3==2NH4Al(SO4)2‎ 或 【Al2O3+4H2SO4+2NH3==2NH4Al(SO4)2+ 3H2O】（3分） ‎ 玻璃棒 蒸发皿 酒精灯（缺一不给分）‎ ‎（3）3∶10 y = （4）acd（3分） ‎