新课标高考常考化学实验仪器 14页

高中化学实验常用仪器 ‎1、反应容器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 试管 用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器 ‎（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装溶液时不超过试管容积的1／2。‎ 烧杯 配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。‎ 圆底烧瓶 平底烧瓶 用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 ‎ 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。‎ 蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。‎ 启普发生器 不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。‎ 锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶。‎ 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。‎ ‎2、盛放容器 集气瓶 收集贮存少量气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。‎ 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）‎ 放置试剂用。可分广口瓶和细口瓶，广口瓶用于盛放固体药品（粉末或碎块状）；细口瓶用于盛放液体药品。‎ 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。‎ 滴瓶 盛放少量液体试剂的容器。由胶头滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，‎ 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。‎ 干燥器 用于存放需要保持干燥的物品的容器。干燥器隔板下面放置干燥剂，需要干燥的物品放在适合的容器内，再将容器放于干燥器的隔板上。‎ 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器，一手握住盖柄，稳稳平推。‎ 贮气瓶 用做实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器。‎ 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也切记骤冷骤热。‎ 贮气前要检查气密性。‎ 贮气前要先加液封介质.常用的液封介质是水,以贮备难溶于水的气体,若贮存氯气,则可选用饱和食盐水做介质。‎ ‎3、测量仪器 托盘天平 称量药品（固体）质量，精度≥0.1g。‎ 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量，‎ 温度计 测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。常用的是水银温度计。‎ 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。‎ 量筒 粗量取液体体积（精确度≥0.1ml）。‎ 无0刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小误差，读数同滴定管。不能在量简内配制溶液或进行化学反应，不可加热。‎ 容量瓶 用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有5、10、25、50、100、150、200、250、500、1000毫升等。‎ 用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。回答要选用的容量瓶时要带规格。‎ PH计 测量溶液pH值用的仪器。以pH玻璃电极为测量电极。‎ 酸式滴定管 碱式滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代。‎ 使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶液，‘0’刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。精确至0.1ml,可估读到0.01ml.读数时视线与凹液面相切。‎ 使用时要进行润湿。‎ 滴定管夹 移液管 常用的移液管有5，10，25，和50mL等规格。具有刻度的直形玻璃管称为吸量管。常用的吸量管有1，2，5，和10mL等规格。可准确到0.01mL。润湿 同一实验中应尽可能使用同一支移液管。移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。‎ 操作步骤 ‎4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器 冷凝管 规格:有直形、球形、蛇形和刺形等 ‎ 用途： 用于蒸馏液体或有机备置中，起冷凝或回流作用。‎ 冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头，当作进水口。因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水，温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流，有助于冷却水的循环。‎ 牛角管 U形管 可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置。‎ 内装粒状干燥剂，两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器，内装电解液，两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置。　 ‎ 干燥管 常与气体发生器一起配合使用，内装块状固体干燥剂，用于干燥或吸收某些气体。‎ 欲收集干燥的气体，使用时其大口一端与气体输送管相连。球部充满粒状干燥剂，如无水氯化钙和碱石灰等。‎ 洗气瓶 洗气瓶内装选定的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其它气体杂质。 ‎ ‎　　该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积。 ‎ 使用时注意气体的流向，进气管与出气管不能接反。洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂，用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用，并用水清洗干净放置。‎ 一般情况下，长导管进，短导管出。长导管进密度比空气小的气体，短导管进密度比空气大的气体。‎ ‎5、其它仪器 漏斗 过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收（防倒吸）‎ 不能用火加热，过滤时应“一贴二低三靠”。‎ ‎ ‎ 布氏漏斗 吸滤瓶 可加热漏斗 长颈漏斗 装配反应器，便于注入反应液。‎ 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉 分液漏斗 用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器，以随时加液体；也可用于萃取分液。‎ 使用前先检查是否漏液。分液时下层液体自下口放出，上层液体从上口倒出，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔。‎ ‎ ‎ 酒精灯 用作热源。‎ 酒精喷灯 酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。‎ ‎ ‎ 水浴锅 当被加热的物体要求受热均匀，温度不超过100℃时，可以用水浴加热。‎ 注意不要把水浴锅烧干，也不要把水浴锅作沙盘使用。‎ 表面皿 可以蒸发液体。可以作盖子。可以作容器，暂时呈放固体或液体试剂。可以作微量反应器。‎ 不能加热。‎ 蒸发皿 蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液 蒸发皿可放在三脚架上直接加热，也可用石棉网、水浴、沙浴等加热。不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3，加热过程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗粒崩溅。‎ 坩埚 用于高温灼烧固体试剂并适于称量，如测定结晶水合物中结晶水含量的实验。‎ 能耐1200～1400℃的高温。有盖，可防止药品崩溅。坩埚可在泥三角上直接加热，热坩埚及盖要用坩埚钳夹取，热坩埚不能骤冷或溅水。热坩埚冷却时应放在干燥器中。‎ 泥三角 研钵 用于研磨固体物质，使之成为粉末状。有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵。与杵配合使用 不能加热，研磨时不能用力过猛或锤击。如果要制成混和物粉末，应将组分分别研磨后再混和，如二氧化锰和氯酸钾，应分别研磨后再混和，以防发生反应。‎ 点滴板 有白色和黑色两种，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用。‎ 带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行。‎ 试管夹 ‎ 用于夹持试管进行简单加热的实验。一般为竹制品。‎ 夹持试管时，试管夹应从试管底部套入，夹于距试管口2～3厘米处。在夹持住试管后，右手要握住试管夹的长臂，右手拇指千万不要按住试管夹的短臂（即活动臂），以防拇指稍用力造成试管脱落打碎。‎ 药匙 有牛角、瓷质和塑料质三种，两端各有一勺，一大一小。药勺用于取固体药品 根据药品的需要量，可选用一端。药匙用毕，需洗净，用滤纸吸干后，再取另一种药品。‎ ‎ ‎ 坩埚钳 ‎ 夹持坩埚和坩埚盖的钳子。也可用来夹持蒸发皿。‎ 当夹持热坩埚时，先将钳头预热，避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时，既要轻夹又要夹牢。‎ 铁架台 三角架 石棉网 水槽 燃烧匙 毛刷 试管架 自由夹 漏斗架 化学实验基本操作 ‎2. 玻璃仪器的洗涤 ‎（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。‎ ‎ （2）药剂洗涤法：‎ ‎① 附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 ‎ ② 附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗 ‎ ③ 附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤 ‎④ 附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤 ‎⑤ 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗 ‎⑥ 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 ‎⑦ 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。‎ ‎3. 常见指示剂（或试纸）的使用 ‎① 常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。‎ ‎② 常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。‎ Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。‎ ‎4. 溶液的配制 ‎① 配制一定质量分数溶质的操作步骤：‎ 计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。‎ ‎② 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：‎ 计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）‎ 说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎（一）、可直接加热仪器 ‎1、试管 主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶。‎ 使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2；如加热不超过1/3。‎ ‎2、坩埚 主要用途 ：高温灼烧固体物质 分类 ：瓷坩埚 铁坩埚 石英坩埚 使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取，避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行。‎ ‎3、蒸发皿 主要用途 ：蒸发液体或浓缩溶液或结晶 使用方法和注意事项 ：瓷质仪器，可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1cm以下（液体量不超过容积的2/3），近干时应停止加热，（剩余溶液利用余热蒸发），使用时一般放于三脚架上。‎ ‎4、燃烧匙 主要用途 ：少量固体燃烧反应器。‎ 使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ，用后处理干净附着物。‎ ‎5、硬质玻璃管 主要用途：少量物质的反应器 使用方法和注意事项 ：耐热玻璃仪器，可直接用酒精喷灯加热，但不能骤冷。‎ 二、必须加石棉网加热仪器 ‎1、烧杯 主要用途 ：①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热　 ③盛装液体　　④加热液体　　⑤盛放腐蚀性药品称量 使用方法和注意事项 ：‎ ‎①加热应放在石棉网上，且外部擦干 ②溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁 ③反应液体不超过容量的2/3 ④加热时液体不超过1/3 ⑤常用规格多为100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意选用 ⑥从烧杯中倾倒液体时，应从杯嘴向下倾倒 ‎2、烧瓶 主要用途 ：①用作反应器 ②煮沸或在加热情况下进行反应的容器 ③喷泉试验 使用方法和注意事项：①不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使烧瓶破裂 ②加热时外部擦干 ③液体不超过容量的1/2 ④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片 ⑤加热时用铁架台固定 ‎3、蒸馏烧瓶 主要用途 ：①液体蒸馏 ②制备气体的发生器 使用方法和注意事项 ：①加热时垫石棉网 ②液体不超过容量的1/2 ③蒸馏时温度计水银球应在支管口处 ④加热时用铁架台固定 ‎4、锥形瓶 主要用途 ：①反应器如中和滴定 ②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器 ⑤可加热液体物质 使用方法和注意事项①放石棉网加热，液体不超过容量的1/2 ②滴定时液体不能太多，以便滴定时震荡 六、试剂的存放 ‎（一）在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。‎ ‎1、易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 、H2SO3等。 ‎ ‎2、易吸收CO2的试剂：CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na2O2 、漂白粉等。 ‎ ‎3、易吸湿的试剂：P2O5、CaC2 、 CaO、 NaOH 、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4 、 FeCl3·6H2O、MgCl2·6H2O等。 4、易风化的试剂：Na2CO3·10H2O 。 ‎ ‎5、见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处。 如 HNO3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等。 保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处。‎ ‎（二）易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。‎ 保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖，保存在阴凉通风处，取用后要立即盖紧瓶盖。 ‎ ‎（三）危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 ‎ 易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 ‎ 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。‎ 易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。 ‎ 剧毒试剂：氰化物，汞盐，白磷，氯化钡，硝基苯等。 ‎ 强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。 ‎ 有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等。‎ 取用药品应严格按照实验说明规定的用量，如果实验里没有说明用量，就应该用少量：液体用1—2ml， 固体只要盖满试管是底部。 ‎ 三、 三类气体制备 I: 制氧发生装置（固+固、加热型）（可制备气体：O2、CH4、NH3）‎ 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热（7）实验结束，先撤导管，后撤酒精灯 ‎ 氧气实验室制法及性质、 氨气实验室制法及性质 II: 固体+液体（不加热）---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2 ‎ ‎ ‎ 实验室制乙炔 注意事项：（1）C2H2不可用启普发生器 ‎ ‎（2）C2H2发生装置导管口放一团棉花 ‎ ‎（3）SO2可用该装置制备，不可用排水收集 ‎ ‎ III: 固体（液体）+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2‎ 乙烯实验室制法 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 ‎ 实验中的安全装置 分类 装置简图 原理及使用实例 隔离式 导气管末端不插入液体（水）中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体。‎ 如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr。‎ 防倒吸倒装置 倒置 漏斗式 由于漏斗容积较大，当水进行漏斗内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，液体又固落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体。‎ 容器接收式 ‎ 使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止进入气体发生装置或受热的反应容器。‎ ‎ 如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水，以防进入灼热的硬质试管中。‎ 防堵塞装置 液封平 衡管式 插入液面中的长玻璃管与大气连通，流动的气体若在前方受阻，增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节。‎ 如97高考设计此装置可用来检查堵塞，还可防倒吸。‎ 恒压式 使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺畅流出。‎ 如95上海高考题设置该装置。‎ 防污染安全装置 吸收式 容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中，造成污染。‎ 如Cl2、SO2、H2S等酸性有毒气体可用碱液吸收。‎ 灼烧式 ‎ 适当时候，点燃尖咀中的有毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物。‎ ‎ 如CO等可燃性有毒气体。‎ 收集式 ‎ 利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境。‎ ‎3． 四、 三类物质检验 1． 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）‎ 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。‎ 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。‎ 氨气 ‎ 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。‎ 二氧化氮 ‎ 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。‎ 一氧化氮 ‎ 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。‎ 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。‎ 甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。‎ 乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。‎ 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。‎ ‎ 2．几种重要离子的检验 阴离子 试验 步骤及现象 OH－‎ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。‎ Cl－‎ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+‎ Br－‎ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸 I－‎ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。‎ SO42－‎ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸 SO32－‎ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。‎ S2－‎ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀 CO32－‎ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 HCO3－‎ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体 PO43－‎ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸 NO3－‎ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体 ‎3．几种重要有机物的检验 物质 使用试剂 操作方法和现象和化学方程式 苯 ‎ ‎①纯溴、铁屑 ‎②浓硫酸、浓硝酸 ‎① ‎ ‎②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液，振荡，加热，有黄色的苦杏仁气味的油状液物硝基苯产生，沉于水底 甲苯 高锰酸钾酸性溶液 加少量待检物质于高锰酸钾溶液中，紫红色褪去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色，而甲苯却不能。）‎ 卤代烃 R—X 氢氧化钠溶液，酸化的硝酸银 加入NaOH溶液，加热煮沸，加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色。‎ R—X + NaOH ──→R—OH + NaX ‎ 乙醇 ‎①螺旋状铜丝 ‎②乙酸 ‎①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成，浸入试液，反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色，并有刺激性气味产生。‎ ‎②‎ 将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热，把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液，有透明油状、有果味液体浮在液面。‎ 苯酚 ‎①溴水 ‎②三氯化铁溶液 ‎①在试液中加入溴水，生成白色沉淀 ‎②在试液中加入三氯化铁溶液，溶液变紫色。‎ 乙酸 ‎①纯碱 ‎②乙醇 ‎①有气体生成。‎ ‎②同乙醇②‎ 乙酸乙酯 ‎①水 ‎②酚酞和氢氧化钠 ‎①有果香味，在水的上层。 ②加热后溶液的红色褪去。‎ 蛋白质 浓硝酸 加少量浓硝酸，微热，蛋白黄色反应。‎ 淀粉 碘水 溶液变蓝。‎ 醛 ‎①银氨溶液 ‎②新制的氢氧化铜 ‎①在盛有硝酸银的试管里，加少量氨水至有沉淀产生，再加氨水至沉淀刚好溶解，加入试液并加热，有光亮的银镜产生。‎ ‎②在盛有NaOH 溶液的试管里，滴加硫酸铜溶液数滴，振荡，然后加入试液少许，加热至沸，有红色沉淀产生。‎ 葡萄糖 ‎①银氨溶液 ‎②新制的氢氧化铜 ‎①同醛 ‎②同醛，溶液开始呈绛蓝色，煮沸有红色沉淀产生 五、物质分离提纯 ‎ 操作名称 实验目的 注意事项 蒸馏和分馏 用于分离沸点相差较大的混合物；‎ 测定液态物质的沸点；‎ 定性检验液体物质的纯度；‎ ‎①放少量碎瓷片，防暴沸。‎ ‎②温度计水银球的位置在支管口处。‎ ‎③蒸馏烧瓶中盛放液体不超 过2/3，不少于1/3‎ ‎④冷凝管冷却水下口进，上口出 过滤 分离液体和不溶固体 ‎①一贴：滤纸折好，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁 ‎②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 ‎③三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。‎ 蒸发和结晶 蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法 结晶：是溶质从溶液中析出的过程可以用来分离提纯几种可溶性固体混合物 ‎①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。‎ ‎②当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热 萃取和分液 利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，并进行分离 ‎①验漏 ‎②注意震荡方法 ‎③分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁，下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出 升华 利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来 常用来分离I2和NaCl等 渗析 渗析原理 ‎①半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）‎ ‎②常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液 洗气 利用吸收剂将气体混合物中的一种成分吸收，而使另一种不与吸收剂作用的气体分离 ‎①洗气瓶中吸收剂的量不能盛满，不超过容积的2/3‎ ‎②长管进、短管出，不得接反。‎ 盐析 利用混合物中物质在盐溶液中溶解度减小而分离的方法 如油脂皂化反应后，向混合液中加食盐，使肥皂同甘油、食盐的混合物分层，分离出肥皂。‎