5重庆高考化学试题及答案 5页

重庆化学试卷 一、选择题（本大题共7小题，共42分）‎ ‎1．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl－、NO 　　　　　　B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO C．NH、H+、S2O、PO　　　　　　D．Ca2+、Al3+、Br－、CO ‎2．下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．‎25℃‎时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X－)，故K(AgI) ＜K(AgCl)‎ ‎3．下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　　　B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN　　　　　　　　D．沸点：PH3＜NH3＜H2O ‎4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.‎ 样品粉末 滤液 甲苯+甲醇 ‎（1）‎ 不溶性物质 NaNO3溶液 ‎（2）‎ 水层溶液 有机层溶液 ‎（4）‎ 析出固体（粗产品）‎ 甲苯 ‎（3）‎ 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置　　　　　B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚　　　　　D．步骤(4)需要蒸馏装置 HO OH HO COOH X(C24H40O5)‎ ‎5．有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。‎ Y H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2‎ 下列叙述错误的是 A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3‎ D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 ‎6．已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ·mol－1，‎ P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ·mol－1，‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为‎1.2c kJ·mol－1‎ 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热△H ‎ C．Cl－Cl键的键能为(b－a+‎5.6c)/4 kJ·mol－1‎ D．P－P键的键能为(‎5a－3b+‎12c)/8 kJ·mol－1‎ ‎7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) ‎2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎810‎ ‎54.0‎ a b ‎915‎ c ‎75.0‎ d ‎1000‎ e f ‎83.0‎ ‎①b＜f　　　　　　　　　　　　　②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%‎ ‎③该反应的△S＞0　　　　　　　　④K(1000℃)＞K(‎810℃‎)‎ 上述①~④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 ‎8．（14分）合金是建造航空母舰的主体材料。‎ ‎（1）航母升降机可由铝合金制造.‎ ‎①铝元素在周期表中的位置为 　　　　　 . 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 　 。‎ ‎②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 （填化学式）。‎ ‎（2）航母舰体材料为合金钢。‎ ‎①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。‎ ‎②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。‎ 题8图 pH ‎1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12‎ ‎1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12‎ 开始 沉淀 沉淀 完全 金属离子浓度 Fe3+　Al3+　Cu2+　　Fe2+ Ni2+ Mg2+‎ ‎（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。‎ ‎①80.0gCu—Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀‎39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。‎ ‎②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4 时开始沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题8信息推断该合金中除铜外一定含有 ‎ ‎9．（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。‎ 无水CaCl2‎ Fe2O3‎ Zn粉 MgCO3‎ 澄清石灰水 足量NaOH溶液 A B C D E F ‎（1）MgCO3 的分解产物为 。‎ ‎（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。‎ ‎（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验.‎ 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 ‎1‎ 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解,无气泡 溶解,有气泡 ‎2‎ 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 ‎3‎ 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 ‎4‎ 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ‎①乙组得到的黑色粉末是 。‎ ‎②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。‎ ‎③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ‎ ‎ 。‎ ‎④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 。‎ 华法林 H2O 催化剂 O CH‎3C＝CH2‎ OH CH3CCH3‎ O CH‎3C≡CH 化合物X催化剂 O C2H5OCOC2H5‎ C6H5OOCCH3‎ C9H6O3‎ OH O C－CH3‎ CH3COCCH3‎ O O C6H5OH 催化剂，△‎ 催化剂 ‎△‎ 催化剂 A B L D E M G J ‎10．（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。‎ O C2H5OCOC2H5‎ ‎（1）A的名称为 ，A→B的反应类型为 。‎ ‎（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。‎ Q T S Cl2‎ 光照 R(C8H7O2Cl)‎ NaOH 水，△‎ K2Cr2O7，H+ ‎ ‎（4）L的同分异构体Q是芳香酸，‎ T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 ，R→S的化学方程式为 　 。‎ O C2H5OCR C6H5OH +‎ 催化剂 O C6H5OCR + C2H5OH ‎（5）题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。‎ O C2H5OCR2‎ 催化剂 O R1CCH3 +‎ O R1CCH2CR2 + C2H5OH O ‎（6）已知：L→M的原理为①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　和 ‎②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，M的结构简式为 .‎ 直流电源 质子交换膜 H2O NO N2‎ A B Ag-Pt 电 极 Pt 电 极 ‎11．（14分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎（1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2. 25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。‎ ‎①N2的结构式为 。‎ ‎②上述反应离子方程式为 ，‎ 其平均反应速率v(NO)为 mol·L－1·min－1‎ ‎③还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法 。‎ ‎（2）电化学降解NO的原理如题11图所示.‎ ‎①电源正极为 （填“A”或“B”），阴极反应式为 .‎ ‎②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g. ‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ ‎8．（1）①第三周期第ⅢA族 CO2；② Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Ar .（2）①吸氧腐蚀；②CaCO3或CaO（其他合理答案均可得分）.（3）①83.1%; ②铝、镍或Al、Ni。‎ ‎9．（1）MgO、CO2；（2）除去CO中混有的CO2 点燃；（3）①Fe；②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； ③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN－，生成Fe(SCN)3而呈红色；假设SCN－被氯气氧化而褪色，取褪色后的溶液再加入足量的KSCN溶液，溶液变成红色，则证明假设成立（其他合理答案也可以）；④在装置B、C间添加装置E防倒吸（其他合理答案也可）。‎ ‎10．（1）丙炔 加成反应；‎ ‎　（2）；‎ ‎（3）羧基或—COOH；‎ ‎（4），‎ ‎（5）苯酚 ‎ ‎（6）‎ ‎11．（1）①；‎ ‎②5H2+ 2NON2+ 4H2O+2OH－ 0.001；③升高温度、加水稀释、加酸（H+）；‎ ‎（2）①A 2NO+10e－+6H2O = N2↑+ 12OH－；②14.4 ；‎