2009—全国卷电化学高考题汇编 4页

电化学高考题型 一、全国卷系列：‎ ‎1、（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。   (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：    ①电源的N端为            极; ②电极b上发生的电极反应为                              ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：                                              ; ④电极c的质量变化是                g    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液                                          ； 乙溶液                                           ； 丙溶液                                      ； (2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?                                                   2、（2010全国高考I卷15）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/s TiO2/S＋（激发态）  TiO2/S＋TiO2/S+＋e－ I3－＋2e－3I－ 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－ 下列关于该电池叙述错误的是： 　A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 　B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 　C．电池中镀铂导电玻璃为正极 　D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少 3、(2011全国理综Ⅰ 10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O ‎ ‎4、（2012年全国卷11）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④‎ ‎5、（2013年全国卷10）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 ‎ B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 ‎ C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 ‎ D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎6、（2013年全国卷）27．（15分）‎ 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。‎ ‎（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。‎ ‎（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。‎ ‎（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。‎ ‎7、（2014年全国卷27） (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：‎ ‎(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎①H3PO2中，P元素的化合价为________。‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。‎ ‎③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。‎ ‎(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：‎ ‎①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。‎ ‎8、（2015年全国卷11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）‎ A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O ‎9（2016年全国卷11）三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ ‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大 ‎ B. 该法在处理含废水时可以得到和产品 ‎ C. 负极反应为，负极区溶液降低 ‎ D. 当电路中通过1电子的电量时，会有的生成