人教高考化学一轮选练习题5及答案 4页

2019 年人教高考化学一轮选练习题（5）及答案 1、（2019 届甘肃省西北师范大学附属中学冲刺诊断考试）NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述 中正确的是 A. 32gN2H4 中含有共价键数 5NA B. 37g37Cl2 中含有中子数 10NA C. 11.2L 臭氧中含有 1.5NA 个氧原子 D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl 溶液中含 0.1NA 个 NH4+ 【答案】A 2、（2019 届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的 N2 和 SO2 分 子 数 之 比 为 __________________ ， 物 质 的 量 之 比 为 ____________ ， 原 子 总 数 之 比 为 ____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为 ______________。 【答案】1:1 ，1:1，2:3，7:16，7:16，7:16 3、（2019 届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是 【答案】D 【解析】A．氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故 A 错误；B．转移液体应用玻璃棒 引流，图中缺少玻璃棒，故 B 错误；C． HCl 极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集， 故 C 错误；D．苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故 D 正确； 故选 D。 4、（2019 届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器 任选），不能达到相应实验目的的是( ) A. 除去 CO2 气体中混有的的少量 HCl：导管、洗气瓶 B. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 C. 用 CCl4 提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 D. 用 18.4 mol·L-1 浓硫酸配制 100mL 1.0 mol·L-1 硫酸：10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 【答案】B 释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加 入烧杯)，并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到 100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、 玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴 管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头 滴管，故 D 不选；故选 B。 5、（2019 届福建省厦门市高三上学期期末质检）使用下列食品添加剂不会改变原分散系种 类的是 A. 乳化剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 凝固剂 【答案】B 【解析】A 项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分 散系种类，故 A 错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂， 如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂 不会改变原分散系种类，故 B 正确；C 项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所 以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故 C 错误；D 项，凝固剂是使食品结构稳定、使加 工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质， 所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故 D 错误。 6、（2019 届辽宁省庄河市高级中学、沈阳市第二十中学高三上学期第一次联考）下列说法 中正确的个数是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3 属于碱性氧化物，CO2、SO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 【答案】D 7、（2019 届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）下列指定 反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解 CuSO4 溶液 B. 在 Na2SiO3 溶液中加入盐酸： C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑 D. 在 NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液 【答案】D 8、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共 存。 例下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ A 项有 AgCl 沉淀；B 项有 BaCO3 沉淀；C 项有 Mg（OH）2 沉淀；D 项有 CO2 气体产生；F 项有水或 NH3·H2O 生成。选 E。 9、（2019 届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知 O 2F2 可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2 是还原剂 C. 若生成 3.2gO2，则转移 0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4 【答案】D 【 解 析 】 试 题 分 析 ； O2F2 中 氧 和 氟 的 化 合 价 分 别 为 +1 和 -1 ， 在 反 应 H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 中，S 由-2 升高到+6，O 由+1 降低到 0，所以硫化氢是还原剂、 二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A 不正确；B. O2F2 是氧化剂，B 不正确；C. 由化学方程式可知，每生成 4mol O2，转移 8mol e-。3.2gO2 的物质的量为 0.1mol，若生成 3.2gO2，则转移 0.2mole- ，C 不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4，D 正确。 本题选 D。 10、（2019 届贵州省贵阳市第一中学高三 12 月月考）PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 价和+2 价的混合氧化物(+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2)。向 1mol PbO2 加热分解得到的 固体(同时生成氧气 amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气 bmol,如果 a:b 为 3:2，则剩余固体的 成分及物质的量之比可能是 ①Pb3O4、PbO 1:1 ②PbO 2、Pb3O4 1:2 ③PbO2、Pb3O4、PbO 1:4:1 ④PbO 2、 Pb3O4、PbO 1:1:4 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】PbO2 受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb 为+4、+2 价），铅的氧化物的 混合物再与浓盐酸作用，+4 价 Pb 被还原为+2 价，Cl-被氧化为 Cl2，此时得到溶液为 PbCl2 溶液，根据化合价变化可知 1molPbO2 在上述转化过程中共转移 2mole-，设该过程得到 O2 的 物质的量为 a=3x mol，则 Cl2 的物质的量为 b=2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝ 2，解得 x＝0.125，故知 1mol PbO2 在受热分解过程中产生 0.375molO2，利用原子守恒可知 受热后的剩余固体中 n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有①、④项满足 n(Pb):n(O)＝4:5，故 答案选 D。 11、（2019 届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟 剂 、 除 草 剂 等 ， 工 业 大 规 模 生 产 前 ， 实 验 室 先 按 如 下 流 程 进 行 模 拟 制 备 少 量 Mg(ClO3)2·6H2O： 已知：①卤块主要成分为 MgCl2·6H2O,含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。②几种化合物的溶解度(S) 随温度(T)变化曲线如右图。 （ 1 ） 卤 块 中 加 H2O2 的 目 的 是 ________________ ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 __________________。 （2）加入 BaCl2 的目的是除去 SO42-,如何检验 SO42-已沉淀完全？_________________。 （3）常温下，加 MgO 调节 pH=4 后溶液中 c(Fe 3+)=___________(已知 Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]， 过滤所得滤渣的主要成分有______________。 （4）加入 NaClO3 饱和溶液公有 NaCl 晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________， 请利用该反应，结合上图，制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实验步骤依次为： ①取样，加入 NaClO3 饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤ 过滤、洗涤，获得 Mg(ClO3)2·6H2O 晶体。 【答案】 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 静置，取上层清液加入 BaCl2 ， 若 无 白 色 沉 淀 ， 则 SO42- 沉 淀 完 全 4×10-8 BaSO4 和 Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 趁热过滤 了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，则过滤所得滤渣的 主要成分有 BaSO4 和 Fe(OH)3；（4）加入 NaClO3 饱和溶液仅有 NaCl 晶体析出，则另外生 成 Mg(ClO3)2，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓；根据物质的溶 解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶。 12、NO2 与 NaOH 溶液反应，产物之一是 NaNO2，写出该反应的化学方程式 。 【答案】2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O 【解析】NO2 与 NaOH 溶液反应，产物之一是 NaNO2，N 元素化合价由+4 价降到+3 价，同 时必有 N 元素化合价由+4 升高到+5 价，即有 NaNO3 生成，化学方程式为 2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O。