高考化学一轮复习考点练习卷镁铝及其化合物 5页

镁铝及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．【湖南省永州市祁阳县第一中学2019届高三10月月考】用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为 （ ）‎ A．2：1 B．1：2 C．5：4 D．4：5‎ ‎【答案】D ‎2．【云南省曲靖市一中2019届高三上学期第三次月考】将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）‎ A．4mol/LHCl B．4 mol/LHNO3 C．8 mol/LNaOH D．18 mol/LH2SO4‎ ‎【答案】A ‎3．【河南省漯河市高级中学2019届高三上学期第三次模拟】双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是 （ ）‎ A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+‎ D．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 ‎【答案】C ‎4．【河南省郑州市一中2019届高三上学期期中】向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是 （ ）‎ A．AlN是一种金属材料 B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑[来源:]‎ ‎【答案】C ‎5．【甘肃省兰州市一中2019届高三上学期期中】某混合溶液中，含溶质X、Y 各0.1mol，向其中滴加 0.1mol/L的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z 分别是 （ ）‎ A．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 ‎【答案】B ‎6．【四川省石室中学2019届上学期半期考试】下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是 （ ）‎ A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液 B．将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2O C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+‎ ‎【答案】D ‎7．【江西省新余市第四中学2019届高三上学期第三次段考】将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的 （ ）‎ A．实线表示溶液浊度随时间的变化 B．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 C．该实验是在常温下进行的 D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降 ‎【答案】D ‎8．【河南省南阳市一中2019届高三第十六次考试】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．不能求出硝酸的物质的量浓度 B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L[来源:ZXXK]‎ C．可以求出合金中镁的质量 D．可以求出沉淀的最大质量 ‎【答案】A ‎9．【福建省莆田一中2019届高三上学期第一学段】图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是 （ ）‎ A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 B．B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量 C．C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 ‎【答案】D ‎10．【宁夏育才中学2019届高三上学期第三次月考】工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：‎ ‎（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）‎ 下列叙述错误的是 （ ）‎ A．操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C．通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度 ‎【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎11．（10分）【甘肃省武威第十八中学2019届高三上学期第三次月考】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：‎ ‎（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。‎ ‎（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。‎ ‎①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 ‎（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。‎ ‎【答案】（10分，每空2分）‎ ‎（1）AlO2- [或Al（OH）4-] ‎ ‎（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4 + H2↑] [来源:]‎ ‎（3）①③④ ‎ ‎（4） Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制 ‎12．(14分) 【四川省成都七中2019届高三上入学考试】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：‎ ‎（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式________________________________________________。‎ ‎（2）写出AB段反应的离子方程式__________________。B点的沉淀物的化学式为______________。‎ ‎（3）求原混合物中AlCl3的物质的量____________，NaOH的质量________________。‎ ‎（4）求Q点加入的HCl溶液体积．______________________。‎ ‎【答案】（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓（2分），Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2分） ‎ ‎（2）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓（2分） Mg（OH）2、Al（OH）（2分）‎ ‎（3）0.02（2分） 5.20 （2分） （4）130（2分）‎ ‎13．(13分) 【辽宁省鞍山市一中2019届高三上学期第一次模拟】某学习小组设计如下实验制备Mg3N2进行定性的分析。回答下列问题：‎ ‎【制备】 （装置如图所示） ‎ ‎（1）A装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠的作用：________‎ ‎（2）仪器b为多孔球泡，其作用是_____；浓溴水中反应的化学方程式为_______‎ ‎（3）E装置中发生反应的化学方程式为__________ ‎ ‎（4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________ ‎ ‎【定性分析】 ‎ 步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成．试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_________‎ 步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为____________‎ ‎【答案】（1）氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3·H2O的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出（3分）学&科网 ‎（2）增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率（2分） ‎ ‎3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或3Br2+2NH3=6HBr+N2 （2分） ‎ ‎（3）3Mg+N2Mg3N2 （1分） ‎ ‎（4）在E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管（2分） ‎ ‎【定性分析】步骤一：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （2分）‎ 步骤二： Mg+2HCl=MgCl2+H2（1分）‎ ‎14．(13分) 【天津市南开中学2019届高三上学期第一次月考】某冶金厂的矿渣中含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①硅酸的酸性比氢氧化铝强。‎ ‎②饱和氯化铵溶液的pH约为5。‎ ‎③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0~12.0。‎ ‎④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：2.7~4.0。回答下列问题：‎ ‎（1）写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________________、____________________。‎ ‎（2）过程Ⅲ的名称是____________________；产品乙的俗名是____________________。‎ ‎（3）过程Ⅴ中所用适量的B是一种常见气体，过程Ⅴ 中所发生的反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________。‎ ‎（4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是____________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因______________________________。‎ ‎【答案】（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（2分） SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分） ‎ ‎（2）溶解，过滤（2分） 铁红 （1分）学&科网 ‎（3）2AlO2-+2H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- （2分） ‎ ‎（4）MgO+2NH4++H2O=Mg2++2NH3·H2O （2分）‎ ‎（5）MgO熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高（2分）‎