4江苏高考化学试题 10页

‎2014 年普通高等学校招生统一考试(江苏)‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量: ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 ‎ Fe 56 Cu 64 I 127 ‎ 选择题 单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 水是生命之源, 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式: B. 质子数为35、中子数为45 的溴原子: 8035Br ‎ ‎ C. 硫离子的结构示意图 : D. 间二甲苯的结构简式: ‎ ‎3. 250℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中: Na+、K+、MnO4 -、CO32-‎ B. C(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-‎ C. 0. 1 mol·L-1NH4HCO3 溶液中: K+、Na+、NO3- 、Cl-‎ D. 0. 1 mol·L-1FeCl3 溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-‎ ‎4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 ‎5. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O ‎6. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 1NA ‎ B. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA ‎ C. 标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA ‎ D. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol 氧气,转移电子的数目为0.4NA ‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cu 溶于稀HNO3: Cu+2H++ NO3- = Cu2+ + NO2-+ H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2↓ ‎ C. 用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ ‎ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3- ‎ ‎8. 下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ‎ 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎9. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构,W 与X 同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序: r(W) >r(Z) >r(Y) > r(X)‎ B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 D. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 ‎10. 已知:C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1 ‎ CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) △H2 ‎ ‎2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H3 ‎ ‎4Fe(s)+ 3O2(g)= 2Fe2O3(s) △H4 ‎ ‎3CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. △H1> 0, △H3< 0 B. △H2> 0, △H4> 0 ‎ C. △H1 =△H2 +△H3 D. △H3 =△H4 +△H5‎ 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。‎ ‎11. 下列有关说法正确的是 A. 若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 2NO(g)+ 2CO(g)= N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H > 0‎ C. 加热0. 1 mol·L-1Na2CO3 溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎12. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A. 每个去甲肾上腺素分子中含有3 个酚羟基 B. 每个去甲肾上腺素分子中含有1 个手性碳原子 C. 1 mol 去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2 发生取代反应 D. 去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ‎13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 ‎ B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C. 向氯水中加入NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D. 向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO ‎14. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合: ‎ c(Na+) = c(Cl-) > c(CH3COO-) >c(OH-)‎ B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH > 7): ‎ c(NH3·H2O)> c(NH4+ )> c(Cl-)> c(OH-)‎ C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液等体积混合: ‎ ‎2/3 c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3)‎ D. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4 溶液与0.1 mol·L-1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):‎ ‎2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）‎ ‎15. 一定温度下,在三个体积)均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:‎ ‎ 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ‎ 容器 编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ ‎387‎ ‎0. 20‎ ‎0. 080‎ ‎0. 080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0. 40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0. 20‎ ‎0. 090‎ ‎0. 090‎ 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行 非选择题 ‎16. (12 分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x ]溶液,并用于烟气脱硫研究。‎ ‎⑴酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣 I 的主要成分为 (填化学式)。‎ ‎⑵加CaCO3调节溶液的pH 至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4 )3 转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x 。滤渣Ⅱ 的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH 偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。‎ ‎⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2 量总是小于吸收的SO2 量,其主要原因是 ; 与吸收SO2 前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ‎ ‎17. (15 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: ‎ 请回答下列问题 ‎⑴ 非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。 ‎ ‎⑵ 反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2, X的结构简式为 。‎ ‎⑶ 在上述五步反应中,属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎⑷ B的一种同分异构体满足下列条件:‎ Ⅰ. 能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ‎ Ⅱ. 分子中有6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。‎ 写出该同分异构体的结构简式: 。‎ ‎⑸ 根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ 合成路线流程图示例如下:‎ ‎18. (12分)碱式碳酸铝镁 [MgaAlb(OH)d·xH2O] 常用塑料阻燃剂。‎ ‎(1) 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用, 是由于受热分解需吸收大量热量和 。‎ ‎(2) MgaAlb(OH)d·xH2O 中a 、b 、c、 d 的代数关系式为 。‎ ‎(3) 为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ‎ ‎①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应, 生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。‎ ‎②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率 ( 固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量 ×100% ) 随温度的变化如右图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH-)︰n(CO32- )(写出计算过程)。‎ ‎19. (15 分)实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ ‎(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2 还原为I-的目的是 。 ‎ ‎(2)操作X 的名称为 。‎ ‎(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。‎ ‎⑷已知:5SO32- + 2IO3- + 2H+ = I2+ 5SO42- + H2O ‎ 某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3- 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在; 。‎ 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。‎ ‎20. (14 分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 ‎ ‎(1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题20 图-1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:‎ S2-- 2e- = S (n-1)S + S2- = Sn 2- ‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式: 。‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。 ‎ ‎(2)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S,其物质转化如题20 图-2 所示。 ‎ ‎①在图示的转化中,化合价不变的元素是 。‎ ‎②反应中当有1 mol H2S 转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗 O2 的物质的量为 。‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有 。‎ ‎(3) H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20 图-3 所示, H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。‎ ‎21. (12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。‎ A. [物质结构与性质] ‎ 含有NaOH 的Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。‎ ‎(1)Cu+ 基态核外电子排布式为 。‎ ‎(2)与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。‎ ‎(3) 醛基中碳原子的杂化轨道类型是 ;1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为 。‎ ‎(4) 含有NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。‎ ‎(5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。‎ B. [实验化学] ‎ 磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。 实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 ‎ ‎(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是 。‎ ‎(2)向滤液中加入一定量H2O2 氧化Fe2+。为确定加入H2O2 的量,需先用K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:‎ Cr2O72–+ 6Fe2++14H+＝ 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O ‎① 在向滴定管中注入 K2Cr2O7 标准溶液前,滴定管需要检漏、 和 。‎ ‎② 若滴定x mL 滤液中的 Fe2+,消耗 a mol·L-1 K2Cr2O7 标准溶液 b mL,则滤液中 c(Fe2+)= mol·L-1。‎ ‎③为使滤液中Fe2+ 完全被 H2O2 氧化, 下列实验条件控制正确的是 (填序号)。‎ ‎ A. 加入适当过量的H2O2 溶液 B. 缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C. 加热,使反应在较高温度下进行 D. 用氨水调节溶液 pH=7‎ ‎(3)将一定量的Na2HPO4 溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+ 的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO4·2H2O 。若反应得到的 FePO4·2H2O 固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为 。‎ 化学试题参考答案 选择题(共40 分)‎ 单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎1. A 2. B 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D 8. B 9. D 10. C ‎ 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分, 共计20 分。‎ ‎11. C 12. BD 13. D 14. AC 15. AD 非选择题(共80 分)‎ ‎16. (12 分)‎ ‎(1) Al2O3+ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2 ‎ ‎(2) CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2↑‎ ‎(3) 溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42– 减小 ‎17. (15 分)‎ ‎(1) 醚键 羧基 (2) (3) ①③④ (4) ‎ ‎(5) ‎ ‎18. (12分) ‎ ‎(1) 生成的产物具有阻燃作用 (2) 2a+3b =c+2d ‎(3) n(CO2)= 0.560 L /22.4 L·mol-1 =2.50×10-2 mol m (CO2)= 2.50×10-2 mol×44 g·mol-1 = 1.10 g ‎ 在270∽600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2 和H2O ‎ m (CO2)+ m (H2O)=3.390 g ×(0.7345-0.3702)= 1.235 g m (H2O)= 1.235 g -1.10 g = 0.135 g n (H2O)=0.135 g/ 18 g·mol-1 =7. 50 ×10-3 mol n (OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol ‎ n (OH-)︰ (CO32-) = 1.50× 10-2 mol︰2.50× 10-2 mol =3 ︰ 5 ‎ ‎19. (15分) ‎ ‎(1) SO32- + I2+ H2O= 2I- + SO42- + 2H+‎ 使CCl4 中的碘进入水层 ‎(2) 分液 ‎(3) 使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止 I2 进一步被氧化) ‎ NaOH溶液 ‎(4)从水层取少量溶液,加入1∽ 2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3 溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。‎ 另从水层取少量溶液,加入1∽2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3 溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3- ;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3- ‎ ‎20. (14 分) 。‎ ‎(1) ①2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH-‎ ‎②Sn2- + 2H+ = (n-1)S↓+ H2S↑‎ ‎(2) ① Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ② 0. 5 mol ③提高混合气体中空气的比例 ‎(3) 高温 ‎ 2H2S == 2H2 + S2 ‎ ‎21. (12分) 选做题 A. [物质结构与性质]‎ ‎(1)[Ar]3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 ‎ ‎(2)HF ‎ ‎(3)sp2 6 mol 或6×6. 02×1023个 ‎(4) △‎ ‎2Cu(OH)2+ CH3CHO + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O ‎ ‎(5) 12‎ ‎ B. [实验化学]‎ ‎(1)加快铁与稀硫酸反应速率 ‎(2)①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7 标准溶液润洗2～3 次 ② 6ab/x ③ AB ‎(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)‎