高考真题汇编专题 电化学 12页

‎2012-2004年高考真题汇编 专题17‎ 电化学 一、体验高考2012-2009‎ ‎1．(2012全国卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①； ①③相连时，③为正极； ②④相连时，②上有气泡逸出； ③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )‎ A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ ‎ ‎2. (2012海南卷）下列叙述错误的是( )‎ ‎ A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 ‎ C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ‎3. (2012山东卷）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )‎ Fe 海水 图a Zn Cu Cu－Zn 合金 N M 图b 稀盐酸 稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO2‎ NH4Cl糊状物 碳棒 ‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 ‎ B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 ‎ C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 ‎ D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎4. (2012四川卷）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：‎ CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是( )‎ A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗‎4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－‎ ‎5．(2012安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 ( )‎ 含酚酞的饱和食盐水 K1‎ K2‎ 石墨 直流电源 A 铜 A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl− Cl2↑+H2↑‎ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−‎ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 ‎6. (2012上海)右图所示装置中发生反应的离子方程式为：‎ Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是( )‎ ‎ A．a，b不可能是同种材料的电极 ‎ B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 ‎ C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 ‎ D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 ‎7．(2011新课标)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2‎ ‎ 下列有关该电池的说法不正确的是( )‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O ‎8． (2011全国卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O ‎9.（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )‎ A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 ‎ C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑‎ ‎10.（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：( )‎ ‎ （激发态） ‎ ‎ ‎ 下列关于该电池叙述错误的是( )‎ A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 ‎11.（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，‎ 下列叙述正确的是( )‎ A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ ‎ B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ C. 在外电路中，电子从负极流向正极 ‎ D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ ‎12．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：‎ ‎2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是( )‎ A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。‎ ‎13．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li , 下列说法不正确的是( )‎ A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 ‎14．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是( )‎ ‎ A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 ‎ B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ‎ C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 ‎ D．锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎15．（09福建卷11） 控制适合的条件，将反应,设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )‎ ‎ A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ‎ B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 ‎ C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ‎ D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 ‎16．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )‎ A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓‎ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 ‎17．（09北京卷6）下列叙述不正确的是( )‎ A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：‎ D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：‎ ‎18．（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )‎ A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：‎ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎19. (09全国卷Ⅰ28）（15分）21世纪教育网 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放‎100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和‎100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎ ‎ （1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。‎ 据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为 极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为 ；‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；‎ ‎④电极c的质量变化是 g；‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：‎ ‎ 甲溶液 ；‎ 乙溶液 ；‎ 丙溶液 ； ‎ ‎（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎ ‎ ‎20. (2011北京)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：‎ ‎(1)溶液A的溶质是 ；‎ ‎(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；‎ ‎(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；‎ 参考答案：1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C ‎ 10.B 11.BC 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.A 18.B ‎ ‎19.2（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。 ③‎2.8L ④‎16g ‎ ‎ ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。‎ ‎（2） 可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应.‎ ‎ 20. (1)NaOH (2)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎(3)氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，‎ 有利于氯气的溢出。‎ 二、回顾高考2008-2004‎ ‎（一）原电池原理及其应用 ．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ‎ ‎②正极反应为：Ag++e-=Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ．（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）‎ A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－‎ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)‎ C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－‎ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－‎ ．（08广东卷）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）‎ A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ．（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）‎ A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－‎ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 ‎6．(07广东卷)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：‎ ‎2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 ( )‎ A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋‎ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－‎ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎7．(07广东卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )‎ A．H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ B.O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O C．H2＝2H＋＋2e－ D.O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－‎ ‎8．(07广东卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 ( )‎ A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 ‎9．(07全国卷II)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )‎ A.正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 ‎10．(07天津卷)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是 ( )‎ A.充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6‎ B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2‎ C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 ‎11．（06上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎12．（05上海卷）关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）‎ A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B． 铜片质量逐渐减少 C． 电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 ‎13．（06天津卷）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：‎4A1＋3O2＋6H2O＝‎4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）‎ A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 ‎14．（05广东卷）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）‎ A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是：‎2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O 放电 充电 ‎15．（05江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ ‎3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH－ ＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎16．（04天津卷）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确（ ）‎ ‎ A．a电极是负极 ‎ B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑‎ ‎ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎ D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎17．（04江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：‎ Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．电池工作时，锌失去电子 ‎ B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)‎ ‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 ‎ D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小‎6.5g 放电 充电 ‎18．（06重庆卷）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，‎ 电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：‎ ‎（1）放电时：正极的电极反应式是 ；‎ 电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1 mol电子 时，理论上负极板的质量增加 g。‎ ‎（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，‎ 则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时 铅蓄电池的正负极的极性将 。‎ ‎19．(07海南卷) 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：‎ 盐桥 X Y A CuSO4溶液 电流计 Ag 请回答下列问题：‎ ‎(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；‎ ‎(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；‎ X电极上发生的电极反应为____________________________；‎ ‎(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。‎ ‎20．(07宁夏卷)‎ ‎(1) 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。‎ 锌片上发生的电极反应：_____________________________________；‎ 银片上发生的电极反应：______________________________________。‎ ‎(2 )若该电池中两电极的总质量为‎60 ‎g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量 为‎47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)？‎ 参考答案：‎ ‎1. C 2. AC 3. C 4. C 5. D 6. A 7. C 8. BD 9. D ‎10. B 11. C 12. D 13. B 14. BC 15. C 16. B 17. C ‎ ‎18. (1) PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ = PbSO4 + 2H2O 小 48‎ ‎ (2) Pb PbO2 对换 ‎19. (1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 ‎ ‎ (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 ‎ ‎ (3)负(Cu)；正(Ag)。‎ ‎20. (1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。 ‎ ‎(2)锌片与银片减轻，是因与酸反应：‎ ‎ Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ‎ ‎ = ‎ 解得 V(H2) = ‎4.5 L ； ‎ ‎（二）电解池原理及其应用 ‎1．（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）‎ A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42－（aq）= PbSO4(s) +2e－‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e－= Pb(s)+ SO42－（aq）‎ ‎2．（08全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）‎ A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+‎ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+‎ ‎3．（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）‎ A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 ‎ B．放电时电池内部Li向负极移动.‎ C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4‎ ‎4．（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：‎ Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎5.（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）‎ A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2‎ C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎6．（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ) ‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎7．(07广东卷)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 ( )‎ A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2‎ D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。‎ ‎8．(07海南卷)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 ( )‎ A．硬水的软化 B.电解饱和食盐水制备NaOH C．电渗析淡化海水 D.海水中提取金属Mg ‎9． (07全国卷I)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )‎ A.‎0.64 g B.‎1.28 g C.‎2.56 g D.‎‎5.12 g ‎10．(07江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )‎ 稀 H2SO4‎ Cu 石墨 A.电解过程中，铜电极上有H2产生 B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑‎ C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 ‎11．(07上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确 的是 ( )‎ 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极 ‎12．（06江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：‎ 负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）‎ 正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小 C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－＝C6Li ‎13．（06广东卷）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e－＝Li2Mn2O4‎ C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e－＝Li ‎ ‎14．（06四川卷）下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎15．（05全国卷）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 ‎ B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 ‎ C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 ‎ D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎16．（05天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。下列叙述正确的是（ ） ‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎ ‎17．（06全国卷）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）‎ A．1∶2∶3 B．3∶2∶‎1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2‎ ‎18．（04上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）‎ 碘化钾淀粉溶液 碘化钾淀粉溶液 ‎ ‎ ‎19．（04广东卷）pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）‎ A．NaOH B．H2SO‎4 ‎ C．AgNO3 D．Na2SO4‎ ‎20．（06北京卷）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：‎ ‎（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根 杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽 内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），‎ 其工作原理如图所示。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式是 。‎ ‎②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请 简述原因 。‎ ‎③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。‎ A a X Y ‎21．（04全国卷）电解原理在化学工业中有广泛应用。‎ 右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两 块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以 下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实 验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。‎ ‎②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎①X电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ 参考答案：‎ ‎1. B 2. A 3. CD 4. A 5. C 6. D 7. CD 8. D 9. B 10. BC ‎ ‎11. D 12. BD 13. B 14. A 15. B 16. D 17. D 18. D 19.A ‎20. ⑴2Al2O3(熔融)=== 4Al + 3O2 ‎ ‎⑵2Al+2OH-+2H2O ==2AlO- +3H2↑‎ ‎⑶4OH- -4e-=O2↑+2H2O；阴极的电极反应：2H+ +2e-=H2↑,c(H+)减小，c(OH-)增大，PH增大 ‎21．⑴①2H+ +2e-=H2↑；有气泡产生，溶液有无色变为红色 ‎②2Cl- -2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉KI试纸检验，观察是否变蓝。‎ ‎⑵①纯铜，Cu2+ + 2e-==Cu ;②粗铜，Cu - 2e-== Cu2+.‎