高考福建卷理综化学详解与评析 9页

‎2010年高考福建卷理综化学详解与评析 ‎ 长乐华侨中学 张劲辉 ‎2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。不妥之处请多多批评。‎ ‎6. 下列关于有机物的正确说法是 A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等 C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 ‎ D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 ‎【解析】答案：D 本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。‎ ‎7． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在‎18 g18O2中含有NA个氧原子 ‎ B．标准状况下，‎22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于‎1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L—1‎ ‎【解析】答案：A 本题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。‎ ‎8. 下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 ‎【解析】答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！‎ ‎9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ‎ ‎ 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎【解析】答案：C 本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+‎3C这个方程式对老师来说也是比较陌生的。‎ 其中2Mg+CO2=2MgO+C也能实现二氧化碳转化为碳。‎ ‎10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存 C． 由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—‎ D． 由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H2OHA + OH—‎ ‎【解析】答案：D 本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。‎ 此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一试题也是提“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重 0 . 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析”有联系。‎ ‎11．铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是 A． K 闭合时，d电极反应式：‎ PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-‎ B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C． K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 ‎【解析】答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb， PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4 ，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。‎ 此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。‎ ‎12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 ‎    A．2.5 umol∙L-1∙min-1 和 2.0 umol∙L-1                          ‎    B．2.5 umol∙L-1∙min-1 和 2.5 umol∙L-1‎ ‎    C．3.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1‎ ‎    D．5.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1‎ ‎【解析】答案：B 本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均反应速率。但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。‎ 这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40 umol∙L-1 降到10umol∙L-1   ，8~16min浓度浓度由10 umol∙L-1 降到2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。‎ ‎23.（15分）‎ J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。‎ J R ‎（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。 ‎ ‎（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。‎ ‎（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。‎ ‎（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。‎ ‎①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。‎ ‎②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。‎ 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ‎（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。‎ ‎【解析】答案：（1）；VⅡA ‎（2）CH2＝CH2‎ ‎（3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)‎ ‎（4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O ②a和c；‎ a或c ‎（5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol 本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。其中N， Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。‎ 设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。‎ ‎24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：‎ ‎（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。‎ ‎（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：‎ ‎□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3 +□CI—‎ ‎（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。‎ ‎（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5.6×‎ ‎—‎ ‎6.8×‎ ‎2.8×‎ ‎（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。‎ a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 ‎（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。‎ ‎（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。‎ ‎【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 ‎（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－‎ ‎（3）FeO(OH)（或其它合理答案）‎ ‎（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）‎ ‎（5）b或（b和d）；d ‎（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）‎ ‎（7） ‎125m2/81m1（或其它合理答案）‎ 本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。‎ 第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。‎ 第（4）小问调节“滤液2”的pH想要产生Zn(OH)2，而不产生Mg(OH)2观察表格数据可以推出pH范围是8.0≤pH＜10.4。‎ 第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生Mg(OH)2，溶液的碱性要增强，所以加入石灰乳或烧碱溶液。‎ 第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”这几个字，纯属送分。‎ 第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就胆怯。其实此问计算非常简单。‎ ZnCO3————ZnO ‎125 81‎ ‎125 m2‎‎/‎‎81 m2‎ ZnCO3 的质量分数为‎125 m2‎/‎81m1‎ ‎25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎[探究一]‎ ‎（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。‎ ‎（2）另称取铁钉‎6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用          选填序号）。‎ a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：‎ SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4‎ 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体‎2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。‎ ‎[探究二]‎ 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。‎ ‎（3）装置B中试剂的作用是            。‎ ‎（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。‎ ‎（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。‎ ‎  a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间 ‎（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是            。‎ ‎（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。‎ ‎【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）‎ ‎（2）①d   ②66.7%（或其它合理答案）‎ ‎（3）检验SO2是否除尽 ‎（4）C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O ‎（5）c ‎（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 ‎（7）否　，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量 本题是实验题，也是拼盘式。涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2 ，CO2 ，H2等混合气体的性质综合探究。‎ 第（2）小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。SO2的定量计算也比较简单，n(SO2)=n(BaSO4)＝0.01mol，SO2的体积分数为224 mL/336mL=66.7%。‎ 本题第二部分仪器串接有点象2005年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接题。A是除去SO2，B是检验SO2是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在C与浓硫酸反应。推出Q为CO2要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于B－C间就可以 排除SO2的干扰。‎ 检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变蓝。标况下28mL H2通过反应造成D中质量差只有‎0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析天平可以。最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。‎ ‎30.[化学-物质结构与性质] （13分）‎ ‎（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：‎ ‎2KNO3+ ‎3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）‎ ‎①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。‎ ‎②在生成物中，A的晶体类型为        ‎ ‎，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。‎ ‎③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为        。‎ ‎（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，Q2＋的未成对电子数是          。‎ ‎（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：‎ ‎[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+‎ ‎ 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。‎ ‎ 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为       。‎ ‎【解析】答案：（1）①O＞N＞C＞K ‎②离子晶体；sp③1:1‌‎ ‎（2）3d84s2；4‎ ‎（3）[CrCl(H2O)5]2+‎ 本题是物质结构与性质选考题，设问比较常规，只有第（3）小问比较新颖，加大了难度。‎ 第（1）小问中通过方程式可推出A为K2S，是离子晶体。含极性共价键的分子指的是CO2其空间构型是直线型。CN－与N2结构相似是三键，HCN结构式为H—C≡N，σ键为2个，π键为2 个。‎ 第（2）小问原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可以推出是Ⅷ族，原子序数T比Q多2，Q为Fe，T为Ni。Ni的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2＋外围电子排布为3d6，未成对电子数是4。‎ 第（3）小问通过NaOH算出n(H+)=0.0030mol，则X为0.0030mol／0.0015 mol＝2。Cr为+3价，说明n=1, 该配离子的化学式为[CrCl (H2O)5]2+。通过上述计算过程发现此问其实不难。但考生在此处估计不容易得分。还有题中所给的方程式：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+这样可能更好一些。‎ ‎31．[化学-有机化学基础]（13分）‎ 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：‎ ‎（1）甲中含氧官能团的名称为                。‎ ‎（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：‎ ‎              ‎ ‎    其中反应Ⅰ的反应类型为            ，反应Ⅱ的化学方程式为           （注明反应条件）。‎ ‎（3）已知：‎ 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：‎ ‎①下列物质不能与C反应的是         （选填序号）‎ ‎　　a． 金属钠  b. HBr　　　c. Na2CO3溶液 d.乙酸 ‎②写出F的结构简式              。‎ ‎③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式       。‎ a． 苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应 c．能与Br2/CCl4发生加成反应  ‎ d．遇FeCl3溶液显示特征颜色 ‎④综上分析，丙的结构简式为               。‎ ‎【解析】答案：（1）羟基 ‎（2）加成反应；‎ ‎（3）①c ‎② ‎ ‎③(或其它合理答案)‎ ‎④‎ 本题是有机化学基础选考题，设问层次分明，逐步加大难度。福建本省考虑到学生选考有机的同学较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第（3）小问要利用题给信息进行推断，稍加了些难度。‎ ‎（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基—OH；‎ ‎（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；‎ 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。‎ （1） ‎①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ‎②F是E(HOCH2COOH)通过缩聚反应生成 ‎③D能发生银镜反应，含有醛基，能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇FeCl3溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ‎④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子。‎ 通过与2009年福建试题比较发现，今年高考理综化学选择题“模式化”也比较严重！ ‎ ‎2010年 ‎2009年 第6题有关有机化学常识题 第9题有关有机化学常识题 第7题NA考查 第8题NA考查 第8题有关化学基本概念考查 第6题 第9题有关元素化合物钠，铜，碳，硅知识 第7题有关元素化合物硅，硫，铜，铁知识 第10题关于电解质溶液知识 第10题有关水解平衡移动知识 第11题有关电化学知识 第11题有关电化学知识 第12题有关反应速率计算 第12题有关反应速率计算 大题更是都与人们意料的一样中规中矩，但还是看出命题人的变化。‎ 一、加大物构选考题的难度，降低有机选考题的难度，意在纠正全省考生选考物构的导向。尤其是物构选考第（3）小问情景陌生，又要求计算来确定配离子组成。可两题还是很难做到难度相当，分值等价。‎ 二、计算要求提高，除了有机试题，每道大题中都有小问涉及到计算，计算难度虽说不大，但对考生造成心理上的压力不容小视。‎ 三、对于氧化还原反应方程式配平考查加重，在几道大题中有重复出现。‎ 总体上觉得今年试题好于去年，难度有所加大，思维能力、计算能力要求较高，考生反映也是如此，但题目中有些小瑕疵，比如选择题12，30题第（3）小问老师们都有争论，31题中能使Br2/CCl4退色是不是应为褪色。‎