江苏小高考元素及其化合物知识复习 19页

重视元素及化合物知识的再复习 有效突破无机框图推断题 徐州市九里中学 徐 静 从此次全市学业水平抽测情况得知，化学试卷第25题是不少学生感到困难的一题，很少同学能得满分，绝大多同学得0分，其根本原因可能是学生对元素及其化合物基础知识掌握不牢固，对学生解题方法的指导及对此题的训练还不够到位。可以说：能答对本题的达C应该没问题，达A有希望，解不了本题的，肯定达不到A。应该说本题分值不大，但对学生学业考试结果有着重要的影响。以往很多平时成绩较为优秀的同学因为未能突破该题而以数分之差与A等第无缘，因而有必要重视元素及其化合物的再复习，有效突破无机框图推断题。‎ 一、真题回顾 ．（2013年25题，6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴F的化学式为 。‎ ‎ ⑵E的电子式为 。‎ ‎ ⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎ ⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：‎ 答案：‎ ‎ ‎ ‎2．（2012年25题，6分）在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体。C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴B的电子式为 。‎ ‎ ⑵G的化学式为 。‎ ‎ ⑶E与H的浓溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎ ⑷I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。‎ 答案：‎ ‎3．（2011年25题，6分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）‎ ‎　 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式为 。‎ ‎（2）A的电子式为 。‎ ‎（3）反应①的化学方程式： 。‎ ‎（4）反应②的离子方程式： 。‎ 答案：‎ ‎(1)O2 (2) ‎ ‎(3)3NO2＋H2O==2HNO3＋NO (4)3Cu＋8H+＋2NO3一==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ‎4．（2010年25题，6分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的电子式为_______________。‎ ‎（2）K的化学式为_______________。‎ ‎（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式_ _。‎ ‎（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： _ _。‎ 答案：(1) (2)FeCl3 ‎ ‎ (3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (4)CO2＋CO32—＋H2O==2HCO3— ‎ ‎5．（2009年25题，6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的化学式为__________。‎ ‎（2）化合物E的电子式为__________。‎ ‎（3）反应①的离子方程式为_________；反应②的化学方程式为__________。‎ 答案：（1）Na2O2 （2）‎ ‎（3）2Na＋2H2O==2Na++2OH—＋H2↑ (4) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 二、试题情况概述 学业水平测试中无机框图推断题即第25题，历年来每年一题，共6分，考查对元素及其化合物推断能力和化学用语的应用技能，有良好的区分度，对能否达A有着重要影响。题型基本稳定，但也有变化和发展。‎ 近五年江苏省高中学业水平测试化学试卷第25题内容对照表：‎ 考查内容及形式 ‎2009‎ ‎2010‎ ‎2011‎ ‎2012‎ ‎2013‎ 分值 ‎6分 ‎6分 ‎6分 ‎6分 ‎6分 涉及的元素和主要物质 钠、氢、氧、碳等元素 钠、氢气、氧气、水、过氧化钠、二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等物质 钠、铝、铁、碳、氯等元素 铝、铁、氯气、三氧化二铝、三氧化二铁、一氧化碳、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氯化铝、偏铝酸钠、氯化亚铁、氯化铁等物质 铜、氮、氧等元素 铜、氧气、水、氨气、一氧化氮、一氧化氮、二氧化氮、硝酸等物质 铜、氧、硫等元素 铜、氧气、水、过氧化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、氢氧化铜、硫酸铜等物质 钠、铝、铁、氢、氯等元素 钠、铝、铁、氢气、氯气、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝、偏铝酸钠等物质 第1问 物质的化学式 物质的化学式 物质的化学式 电子式 ‎（共价分子）‎ 物质的化学式 第2问 电子式 ‎（离子化合物）‎ 电子式 ‎（共价分子）‎ 电子式 ‎（共价分子）‎ 物质的化学式 电子式 ‎（共价分子）‎ 第3问 化学方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 第4问 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 化学方程式 用单线桥表示电子转移的方向和数目 三、2014高考江苏省普通高中化学学业水平考试说明相关要点 ‎1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况；了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解；比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。‎ ‎2、了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质；了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应；‎ 了解二氧化硫与氧气、与水的反应；了解二氧化氮与水的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应；了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐受热易分解、与碱反应等性质；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应；知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途（知道晶体硅是良好的半导体材料）。‎ 关注钠、铝、铁、铜及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。通过对钠、铝、铁、铜，氯、硫、氮、硅等元素及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法。‎ ‎3、能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式 ‎4、了解氧化还原反应的本质是电子的转移,初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目 需要注意的是有些问题考试说明中未明确要求，但考题中常出现，如：氯气的实验室制法，电解饱和氯化钠水溶液，氨气的实验室制法，过氧化钠的性质，过氧化氢（的电子式），氨气的催化氧化，氢氧化铝的生成等。‎ 四、应对策略 重视元素及其化合物的复习 进一步落实相关基础知识及技能 加强解题方法的指导与训练 形成综合及运用相关知识的能力 ‎（一）掌握必备的元素及其化合物基础知识，比如：‎ 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质；‎ 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况；‎ 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况；‎ 了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解；‎ 了解钠、钾的焰色反应；注意比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；‎ 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质；‎ 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应；‎ 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；‎ 了解二氧化氮与水的反应； 了解氨气与水、与酸的反应；‎ 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；‎ 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象等。‎ ‎（二）要具备准确使用重要化学用语的技能，最好能达到熟练的程度 ‎ 1．能正确书写常见重要物质的化学式（某些物质的结构简试）及电子式（注意区分离子化合物和共价分子的不同）。重点写好一些物质的电子式，如：H2O H2O2 CO2 HCl N2 Cl2 NH3 NaCl NaOH MgCl2 （Na2O2 ，NH4Cl）等；‎ ‎2．能正确书写常见的化学方程式；‎ ‎3．能正确书写常见的离子方程式；‎ ‎4．会用单线桥、双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎（三）加强审题训练，培养获取有用信息寻找解题突破口的能力 框图推断题一般都有突破口，要训练学生仔细审题，善于发现突破口。‎ ‎1．仔细审题：一般见题后先迅速浏览一遍，审题从题干→问题→框图，注意题目中有效信息的获取，找到解题的突破点，将确定的结论在框图中标出。 ‎ ‎2．大胆推测，细心验证：一旦找到了突破口，则要顺藤摸瓜，大胆推断（或猜测），细心核对，或逆推或顺展，问题将会迎刃而解。相关的各物质基本确定后，必须进行整体验证确认，发现不符的要马上纠正，确保处处准确无误。对答题无影响的物质，不必过分纠缠（如2012年25题中的A物质）。‎ 若对解此类题进行专项指导和强化训练，相信学生在短期内会有较大的收获。‎ ‎（四）注意细心答题 应该提醒学生：与答题有关的所有物质都能准确推断出，并不能代表能得到分，准确答题才是得到分的关键。有不少同学能准确推断出框图中的物质，但化学用语写不对（有的是粗心写错）或不会写，要让学生具备相关知识和使用化学用语的技能，要看清题目设置回答的问题及要求，对照框图中推断的结果，仔细答题，及时核查确认，确保准确无误，力争满分。‎ ‎（五）突破口的特征 ‎1．根据物质的特有性质推断 ‎ ‎（1）日常生活中常见的金属：铁、铝或铜 （ 注意其特征）‎ ‎（2）常见无色液体一般是水 ‎（3）红褐色沉淀：氢氧化铁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红棕色粉末：氧化铁；紫红色金属：铜；淡黄色固体：过氧化钠、硫单质；黄绿色气体：氯气；红棕色气体：二氧化氮；无色有毒气体：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫；极易溶于水的气体：氨气、氯化氢等 ‎（4）Fe2+的溶液呈浅绿色溶液，Fe3+的溶液呈棕黄色 Cu2+的溶液呈蓝色溶液 ‎（5）相对分子质量：大16多O，大17多OH ，大18的可能多水 ‎【练习】填空 淡黄色固体 ‎ ‎ 浅绿色溶液 ‎ ‎ ‎“红”色固体 蓝色溶液 ‎ ‎ 紫色溶液 ‎ ‎ 红褐色沉淀 棕黄色溶液 ‎ ‎ ‎ 红棕色气体 ‎ ‎ 蓝色沉淀 ‎ ‎ 血红色溶液 ‎ ‎ 白色沉淀 ‎　‎ 黄绿色气体 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 例1．已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C和I的化学式： Fe 、 KSCN 。‎ ‎（2）写出反应①的离子方程式：‎ ‎2．根据特征反应现象推断 ‎ 了解常见的特征反应现象及对应物质。‎ ‎【练习】‎ ‎1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_ _ ‎ ‎2.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_____；‎ ‎3.使品红溶液褪色的往往是 __ ____；‎ ‎4.能使淀粉变蓝的是 __________ ； ‎ ‎5.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是______；‎ ‎6. 滴入 _______ 溶液显血红色；‎ ‎7. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是__ ___；‎ ‎8.与水反应产生气体的物质一般是_________________；‎ ‎9.与碱反应产生气体的物质是________________ 产生气体一般是_________；‎ ‎10.既能与酸反应，又能与碱反应的物质是 __________________________________；‎ 例2．下列图示中，A为一种常见的单质，B(白色)、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。‎ 填写下列空白：‎ ‎⑴写出化学式：A Na ，B Na2O 。‎ ‎⑵写出反应⑤的离子方程式： 。‎ ‎⑶写出反应⑥的化学反应方程式： 。‎ ‎3．根据特殊反应条件推断 熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温---多数是重要工业生产反应 高 ‎ ‎ 熟悉一些固定条件的反应，如铝热反应等 ‎ ‎ 例3．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）B是____ Al______，H是______Fe (OH)2_________。（填化学式）‎ ‎（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式__2Fe3++Fe=3Fe2+ __。‎ ‎（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 ‎ 2Al + 2H2O +2OH—=== 2AlO2— + 3H2↑_______。‎ ‎4．根据特征转化关系推断 掌握一些特别的连续变化关系 如：‎ 了解重要流程 或转化，把握好知识网络化关系，如：‎ 例4. 下列物质A--F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。‎ 试回答下列问题：‎ ‎⑴A的化学式是 Al ；‎ ‎⑵反应F→D的化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2 。‎ ‎⑶检验F中金属阳离子的常用方法是加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+ 。‎ ‎⑷工业上冶炼金属B的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。‎ 附：掌握重要反应（加★为重点反应，加△的还要会离子方程式）‎ ‎（一）★氯气 ‎1、△电解食盐水 2、△二氧化锰与浓盐酸反应 3、氯气与水4、△氯气与氢氧化钠溶液 5、氯气与石灰乳 ‎（二）★钠 ‎1、△钠与水2、△氢氧化钠与二氧化碳3、△碳酸钠与二氧化碳4、碳酸氢钠受热分解5、过氧化钠与水 ‎6、过氧化钠与二氧化碳 ‎（三）镁 ‎1、△氯化镁与氢氧化钙 2、△氢氧化镁与盐酸 3、电解氯化镁 ‎（四）★铝 ‎1、铝热反应 2、△氧化铝与盐酸 3、△氧化铝与氢氧化钠 4、△氯化铝与少量氢氧化钠 ‎5、△氯化铝与过量氢氧化钠 6、△氯化铝与氨水 7、△偏铝酸钠与二氧化碳 ‎8、△偏铝酸钠与少量盐酸 9、△偏铝酸钠与过量盐酸 10、氢氧化铝受热分解 ‎ ‎ 11、电解氧化铝 12、△铝与盐酸 13、△铝与氢氧化钠溶液 ‎（五）★铁 ‎1、△铁与盐酸 2、铁与氯气 3、△氯化铁与铁 4、△氯化铁与铜5、△氯化亚铁与氯气 ‎6、△氯化亚铁与氢氧化钠 7、△氯化铁与氢氧化钠 8、△氯化铁与硫氰化钾 9、氧化铁与一氧化碳 ‎（六）硅 ‎1、二氧化硅与碳2、△二氧化硅与氢氧化钠 ‎（七）★硫 ‎1、二氧化硫与氧气2、铜与浓硫酸3、碳与浓硫酸 ‎（八）★氮 ‎1、二氧化氮与水 2、△铜与稀硝酸 3、铜与浓硝酸 4、碳与浓硝酸 5、氨气与氯化氢 ‎ ‎6、△氯化铵与氢氧化钠溶液 五、强化练习 ‎1．物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)I的化学式为 。 (2)A的电子式为 。‎ ‎ (3)B与C反应的化学方程式为 。‎ ‎ (4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。‎ 答案：‎ ‎(1) SiCl4 (2)‎ ‎(3)‎2C+SiO2 Si+2CO↑ (4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎ 提示：常见液体可能是H2O ，常见光太阳电池中的半导体材料是晶体Si 。‎ 注意 硅元素在学业水平测试无机框图推断题中尚未出现过。‎ ‎2.A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。‎ A B D C E F G I H B 加热 高温、高压 催化剂 点燃 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式为_______▲______。‎ ‎（2）F的电子式为______▲______。‎ ‎（3）写出B和E溶液反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出C和D反应化学方程式： ▲ 。‎ 答案：‎ ‎（1）NaOH （2） （3）Cl2+2OH-=Cl-+CiO-+H2O ‎（4）N2+3H2 2NH3（2分）‎ 提示：A是Al，H是NaCl，C、D、E是N2 、H2 、Cl2 ，、F是NH3 ，F与气体G相遇产生大量的白烟，I是 NH4Cl ，B 是2NaOH ‎3．下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ B的电子式为 ▲ 。‎ ‎⑵ H的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑶ 写出反应④的化学方程式 ▲ 。‎ ‎⑷ 写出反应⑤的离子方程式 ▲ 。‎ 答案：‎ ‎（1） (2) NaAlO2 （3）N2+3H2 2NH3 ‎ ‎（4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ 提示：K为气体，是工业上制造漂白粉的原料之一，是Cl2。G是气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应是NH3 。B的水溶液呈碱性，A为Na ，C为气体单质，应是H2 ，B为 NaOH，E为HCl ，D是Al单质，F是 N2 ，J为白色沉淀且既能溶于NaOH 的水溶液，又能溶于HCl的水溶液，应是Al(OH)3 ， H是NaAlO2 。‎ ‎4．下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。‎ ‎（1）写出G的化学式： 。‎ ‎（2）写出F的电子式： 。‎ ‎（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）写出电解B溶液的化学方程式： 。‎ 答案：‎ ‎（1） NH4Cl （2）‎ ‎（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 提示：D为Cl2。B的焰色反应为黄色，该溶液电解可以生成D，则B为NaCl；同时生成的气体C为H2，E为NaOH。C、D生成的产物H为HCl；C、A生成的化合物含有氢元素，再根据F的性质可知F为NH3，A为N2，G为NH4Cl，其加热分解生成NH3和HCl。‎ ‎5． A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）I所含元素在周期表中位置第_____周期、第_____族 ；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式____________________________________________；‎ ‎（3）写出反应⑦的离子方程式______________________________________________；‎ ‎（4）写出反应④另一种产物的电子式_________________。‎ ‎（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）‎ 答案：‎ ‎ (1)第三周期、第ⅢA (2)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe ‎ ‎(3) Al2O3＋2OH- ＝2AlO2-－＋H2O ‎ ‎(4) ‎ ‎(5)①②‎ 提示：主族元素G的固态氧化物能够与NaOH反应，又能够电解生成I和H，G为Al2O3，J为NaAlO2，I和H分别为O2和Al，其中I能够在NaOH中反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2。A在氧气中点燃生成B，则B为一种氧化物，Al能够与氧化物B反应生成A，则B为Fe3O4，A为Fe。Fe3O4在盐酸中反应生成FeCl2和FeCl3，E、F分别为Fe(OH)2和Fe(OH)3，而E又能够在空气中变为F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，C为FeCl2，D为FeCl3。‎ ‎6．下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下P为常见液体．B为黑色固体，A、D为常见金属，N是海水中含有盐的主要成分。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）物质B的化学式为 。 ‎ ‎（2）化合物J的电子式为 。 ‎ ‎（3）反应①的化学方程式为 ；‎ ‎（4）反应③的离子方程式为 。‎ 答案：‎ ‎（1）Fe3O4 （或FeO） （2）‎ ‎（3） 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 （或 2Al+3FeO 3Fe+Al2O3 ）‎ ‎（4）2Fe2++C12 =2Fe3++2Cl-‎ 提示： A、D为常见金属，它们分别是Fe和Al，B为黑色固体且能够与A在高温下反应，则A为Al，B为FeO或Fe3O4，反应生成的C为Al2O3，D为Fe。红褐色固体H为Fe(OH)3，则G为Fe(OH)2，E、F分别为Fe2+、Fe3+的盐，J为一种碱性物质，K是一种氧化剂，它可以将Fe2+氧化生成Fe3+。I在不同条件下能够将Fe氧化成Fe2+、Fe3+的盐。‎ 再从右边看，常温常压下P为常见液体，N是海水中含有盐的主要成分，它们的混和物电解生成三种物质，则P为H2O，N为NaCl，电解生成NaOH、Cl2、H2，NaOH是J，Cl2是K，则M为H2。‎ ‎7．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体D为两性氧化物，H在水溶 液中生成时为红褐色沉淀。‎ ‎ ⑴ A的化学式为 。‎ ‎ ⑵ B的原子结构示意图为 。‎ ‎⑶ 由于固体D熔点、沸点高，所以常用于制造 材料。‎ ‎⑷ 检验E中阳离子的常用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ‎ 答案：‎ ‎⑴ Fe2 O3 ⑵ ⑶ 耐火 ‎ ‎ ⑷ KSCN溶液(或其他合理答案) Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 (或其他合理答案)‎ 提示：A红棕色固体为是Fe2O3 ，固体D为两性氧化物 Al2O3 ，H在水溶液中生成时为红褐色沉淀，它是Fe(OH)3 。则I为Fe(OH)2，E为FeCl3，F为FeCl2 ，C是Fe。A+B=C+D是铝热反应中的一种，B为Al。‎ ‎8．在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。‎ ‎（1）C的电子式 。‎ ‎（2）A的化学式 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式 。‎ ‎（4）反应④的离子方程式 。‎ 答案：‎ ‎（1） （2）AlN ‎（3）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (4) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ 提示：常见的两性氧化物E为Al2O3。电解生成的单质固体H为Al，则F为O2，Al与NaOH溶液反应生成的气体K为H2，J为NaAlO2。‎ B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，该反应为2CO+2NO=N2+2CO2，G是C与F放电反应生成的产物，则G为NO，C为N2；B为CO，I为CO2，D为碳，F是O2。由以上推测可知，A中含有的元素是Al、N、C中的两种，由化合价可知应当是Al和N，所以A为AlN。‎ 六、备选习题 ‎1．下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）‎ ‎ ‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）A是 CaCO3 ，F是 2HCl ，H是 O2 。（填化学式）‎ ‎（2）C物质在日常生活中可作 消毒 剂。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 。‎ ‎（4）写出反应①的离子方程式： CaCO3+2H+===Ca2+ + H2O +CO2 ↑ 。‎ ‎2.下列是中学化学中常见的物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，A是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是淡黄色粉末，C是无色液体，F为红棕色气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是 NH3 ，B灼烧时火焰呈 黄 色。‎ ‎（2）A→E的化学方程式为 4NH3+5O2===4NO + H2O ，‎ G的稀溶液与铜反应的离子方程式为 3Cu+ 2NO3— +8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 。‎ ‎3.已知有以下物质相互转化。试回答：‎ ‎(1)写出B的化学式FeCl2 ，D的电子式 。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式 ‎ ‎(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；‎ 向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+ 。 ‎ ‎4.下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；‎ ‎ E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：‎ ‎(1)B的分子式是_ Cl2___；C的分子式是___ H2 __；E的电子式是_____；‎ ‎(2)反应①的化学方程式是_ Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑_；‎ ‎(3)反应②的离子方程式是 。‎ ‎5..在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是CO2‎ ‎(2)明矾和过量NaOH溶液反应的离子方程式为 Al3++4OH—===AlO2—+2H2O。‎ ‎(3)沉淀分别跟盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式为 ‎ Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 、 Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O ‎ ‎6.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）物质B是 Cl2(或氯气) ，F是 Fe(或铁) ，J是 Fe(OH)3(或氢氧化铁) 。‎ ‎（2）反应①的离子方程式是 (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 。‎ ‎（3）写出H→I的离子方程式 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ‎ ‎7．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。‎ ‎（1）物质G的化学式： HNO3 。 ‎ ‎（2）物质B的电子式： 。（3）写出A→D的化学方程式： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 ；‎ G→E的离子方程式： 3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 。‎ ‎8.以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。‎ 请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置___________； C物质中所包含的化学键类型____________。‎ ‎（2）写出反应①的离子方程式：_________________________________。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________。‎ 答案：（1）第三周期ⅢA主族 离子键、共价键（或非极性键）‎ ‎（2）2Al + 2H2O +2OH—=== 2AlO2— + 3H2↑（3）4Fe（OH）2 + 2H2O + O2=== 4Fe（OH）3‎ ‎9．根据下列反应框图填空。已知反应③是置换反应，反应⑥是实验室鉴定气体化合物I的方法，单质A、B常温下为气体且B为黄绿色，化合物J遇KSCN溶液显血红色。‎ ‎(1)Ｂ的元素原子结构示意图为　　　 　　，化合物K的电子式为 。‎ ‎(2) 写出反应⑤的离子反应方程式 。‎ ‎(3) 写出反应⑦的化学反应方程式 。‎ 答案：‎ ‎（1） ‎ ‎ ‎ ‎(2) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- ‎ ‎ (3) 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 提示：常温下黄绿色气体B为Cl2，与之反应的气体A为H2，D为HCl。遇KSCN溶液显血红色，则J为Fe3+化合物，所以G为 Fe或Fe2+化合物，结合③是置换反应可知E为Fe，则G为FeCl2。C高温分解生成F和I，其中F与水反应生成酸或碱，而H能够与Cl2反应，应当是一种碱，碱H与I反应可以作为实验室鉴定气体化合物I的方法，所以I为CO2，H为Ca(OH)2 ，C为CaCO3 。‎ 本文刚在 中学化学资料网 上发过，有所改动，学生用可参考：‎ 对考前复习教学的建议 一、 明确目标，分类指导 根据学生的实际情况进行分类指导，分层次教学。哪些学生要保C,哪些学生有希望冲A,要做到心中数。现在看提高达C率是首要任务，只能适当照顾冲A的学生。‎ 对需要保C的学生，要重点抓好1～21或1～22选择题及第24题“化学与生活”的训练，查缺补漏，努力降低选择题的错误率。对第24题，着重训练规范答题，结合评分标准，让学生了解采分点的划分，学会答题，切中要点，提高成绩。答好这些题，基本可保C过关。‎ 对有冲A要求实力又不太强的学生，要精确设计得分点，通常争取1～22题、24题和25‎ 题满分，这样可得87分。如果23题不能得分，必须在26题得4分以上（26题某些问不难，要学生勇于去做），则有希望达A。对准备冲A的学生，如能确保1～22题、24题和25题不失分，则可重点进行化学计算和解23题、26题的专项训练，特别是26题，对准备冲A的学生都要争取得一半以上的分数，鼓励各层次的同学得到该题的一部分分数。‎ 一、 利用好学业水平测真题，注重解题方法指导 虽然每年的学业水平测试题不同，但考查的知识点基本固定，试卷的结构和题型也都相似，所以学业水平测试题的原题很有参考价值。将近年的学业水平测试题的真题按知识点进行归类汇编，用于学生的强化训练 ，通过练习查出问题，及时弥补 ， 应该是高效，这对需要保C的学生或许能收到良好的效果。‎ 对成绩一般的学生，在短期内，加强选择题的训练和解题方法指导是有意义的，对降低错误率很有帮助。复习教学中，帮助学生养成深度思考的做题习惯，看清审透，谨慎选择，不轻易猜选。要知道哪个选项该选，哪些选项为什么不能选，理由充分，做到正反两方面一致，实现双保险。让学生学会充分利用选项，进行比较，得出正确答案，或许也能有效提高选择题的得分率。‎ 二、 做好针对性专题复习和训练 根据学生的答题情况，适度进行一些专题复习和训练。如：阿伏加德罗常数题、离子反应题、元素周期律和周期表题，对多数学生来说还是有难度的，通过专题复习和训练，相信会有一些效果。在最后阶段的复习中，我们想尽量少讲，把宝贵的时间留给学生自己。‎ 以上不妥之处，请批评！‎ 谢谢！‎ ‎20014年2月20日