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  • 2021-05-13 发布

2020年浙江卷高考化学真题试卷(含答案)

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2020 年浙江卷高考化学真题试卷(含答案) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈酸性的是( ) A. N aC l B. 4N a H S O C. H C O O N a D. 3N a H C O 2.固液分离操作中,需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3.下列物质在熔融状态下不导电...的是( ) A. N a O H B. 2C a C l C. H C l D. 24K S O 4.下列物质对应的组成不正确...的是( ) A.干冰: 2CO B.熟石灰: 42CaSO2HO C.胆矾: 42CuSO5HO D.小苏打: 3NaHCO 5.下列表示不正确...的是( ) A.乙烯的结构式: B.甲酸甲酯的结构简式: 242C H O C. 2  甲基丁烷的键线式: D.甲基的电子式: 6.下列说法不正确...的是( ) A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( ) A. 35 Cl 和 37 Cl 是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C. H C O O H 和 2H O C H C H O 互为同系物 D.H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族 8.下列说法不正确...的是( ) A. Cl  会破坏铝表面的氧化膜 B. 3N a H C O 的热稳定性比 23N a C O 强 C. 4K M n O 具有氧化性,其稀溶液可用于消毒 D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确...的是( ) A.高压钠灯可用于道路照明 B. 2S i O 可用来制造光导纤维 C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 3B a C O 不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应 Δ 2222MnO4HCl()MnClCl2H O  浓 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.4∶1 11.下列有关实验说法不正确...的是( ) A.萃取 2Br 时,向盛有溴水的分液漏斗中加入 4CCl ,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出 B.做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞 D.可用 3AgNO 溶液和稀 3HNO 区分 NaCl 、 2N a N O 和 3N a N O 12.下列说法正确的是( ) A. 2NaO 在空气中加热可得固体 22Na O B. Mg 加入到过量 3FeCl 溶液中可得 Fe C. 2FeS 在沸腾炉中与 2O 反应主要生成 3SO D. 22HO溶液中加入少量 2MnO 粉末生成 2H 和 2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.    4422NHFeSO 溶液与少量 2B a(O H) 溶液反应: 22 44SOBaBaSO B.电解 2MgCl 水溶液: 2 2 22Cl 2H O 2OH Cl H    通电 C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热: Δ 3 2 3 3 3 2CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH D. 4C u S O 溶液中滴加稀氨水: 2 2Cu2OHCu(OH) 14.下列说法不正确...的是( ) A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧,放出的热量依次增加 B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花 D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15.有关 的说法正确的是( ) A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色 C.只含二种官能团 D.1mol 该物质与足量 N a O H 溶液反应,最多可消耗1molNaOH 16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素,原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 4 价,Y 元素与 Z、M 元素相邻,且与 M 元素同主族;化合物 24ZX 的电子总数为 18 个;Q 元素的原子最外层电子数比次外 层少一个电子。下列说法不正确...的是( ) A.原子半径: ZYM B.最高价氧化物对应水化物的酸性: ZYM C. 22X Z ZX 易溶于水,其水溶液呈碱性 D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17.下列说法不正确...的是( ) A. 712.010molL的盐酸中   71H 2.0 10 mol Lc      B.将 KCl 溶液从常温加热至80℃,溶液的 pH 变小但仍保持中性 C.常温下, NaCN 溶液呈碱性,说明 HCN 是弱电解质 D.常温下, pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液 pH 增大 18. 15mL0.1molLKI 溶液与 1 31 mL0.1molLFeCl 溶液发生反应: 32 22Fe(aq)2I(aq)2Fe(aq)I(aq) ,达到平衡。下列说法不正确...的是( ) A.加入苯,振荡,平衡正向移动 B.经苯 2 次萃取分离后,在水溶液中加入 K S C N ,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 C.加入 4F e S O 固体,平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数       22+ 23+2 Fe = FeI c K cc 19. AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2 4224MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O  , 41mol4MnO5HCHO完全反应 转移的电子数为 A20 N B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为 AN 时,阳极应有 3 2 g C u 转化为 2Cu  C.常温下, p H 9 的 3CHCOONa 溶液中,水电离出的 H  数为 5 A10 N D. 1L浓度为 10.100 molL  的 23N a C O 溶液中,阴离子数为 A0.100 N 20.一定条件下: 2 2 42NO (g) N O (g) 0H。在测定 2NO 的相对分子质量时,下列条件中,测 定结果误差最小的是( ) A.温度 0℃ 、压强 5 0 k P a B.温度 130℃、压强 3 0 0 k P a C.温度25℃、压强 1 0 0 k P a D.温度130℃、压强 5 0 k P a 21.电解高浓度 RCOONa (羧酸钠)的 N a O H 溶液,在阳极 R C O O  放电可得到 RR (烷烃)。下列 说法不正确...的是( ) A.电解总反应方程式: 2222RCOONa 2H OR R 2COH2NaOH    通电 B. RCOO 在阳极放电,发生氧化反应 C.阴极的电极反应: 222H O2e2OHH D.电解 3CH COONa 、 32CH CH COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22.关于下列 H 的判断正确的是( ) 2 33CO(aq)H(aq)HCO(aq)  1H 2 323CO(aq)H O(l)HCO(aq)OH(aq)  2H 2OH(aq)H(aq)HO(l) 3H 332OH(aq)CH COOH(aq)CH COO(aq)H O(l) 4H A. 12Δ <0 Δ <0HH B. 12Δ <ΔHH C. 34Δ <0 Δ >0HH D. 34Δ >ΔHH 23.常温下,用 10.1mol L 氨水滴定10mL浓度均为 10.1mol L 的 HCl 和 3C H C O O H 的混合液,下列说 法不正确...的是( ) A.在氨水滴定前, HCl 和 3C H C O O H 的混合液中    3ClCHCOOcc B.当滴入氨水 1 0 mL 时,        + 43233NH+NHH O=CH COO+CH COOHcccc  C.当滴入氨水 2 0 m L 时,        + 332CH COOH +H=NHH O +OHcccc  D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于 2 0 m L ,    4NHClcc 24. 35C a S i O 是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确...的是( ) A.可发生反应: Δ 3543232Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O  B.具有吸水性,需要密封保存 C.能与 2SO 反应生成新盐 D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为 2S i O 25.黄色固体 X,可能含有漂白粉、 4F e S O 、  243FeSO 、 2C u C l 、 KI 之中的几种或全部。将 X 与足量 的水作用,得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是( ) A.X 中含 KI ,可能含有 2CuCl B.X 中含有漂白粉和 4FeSO C.X 中含有 2CuCl ,Y 中含有 3Fe(OH) D.用 24H SO 酸化溶液 Z,若有黄绿色气体放出,说明 X 中含有 2CuCl 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分) 26.(4 分) (1)气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是__________。 (2) 2C a C N 是离子化合物,各原子均满足 8 电子稳定结构, 2C a C N 的电子式是_______。 (3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________。 27.(4 分) 1 4100 mL 0.200 mol L CuSO 溶液与 1 . 9 5 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 2 0 . 1℃ ,反应后最高温度为 3 0 . 1℃ 。 已知:反应前后,溶液的比热容均近似为 114 . 1 8 J g ℃ 、溶液的密度均近似为 31 . 0 0 g c m  ,忽略溶液 体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算: (1)反应放出的热量 =Q _____J。 (2)反应 44Zn(s)CuSO(aq)ZnSO(aq)Cu(s)的 H______ 1k J m o l  (列式计算)。 28.(10 分) Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成,加热 X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y,Y 为纯净物; 取 3.01gX ,用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A,将溶液 A 分成 1A 和 2A 两等份,完成 如下实验(白色沉淀 C 可溶于 N a O H 溶液): 请回答: (1)组成 X 的四种元素是 N、H 和_______(填元素符号),X 的化学式是_________。 (2)溶液 B 通入过量 2CO 得到白色沉淀 C 的离子方程式是______________。 (3)写出一个化合反应....(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。 要求同时满足: ①其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素; ②反应原理与“ 34HCl NH NH Cl ”相同。 Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:锥形瓶内有白雾,烧杯中 出现白色沉淀。请回答: (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_____________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 29.(10 分)研究 2CO 氧化 26CH 制 24CH 对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有: Ⅰ 26242C H (g)C H (g)H (g)  1 1 136kJmolH  Ⅱ 262242C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) 1 2 177kJmolH  Ⅲ 2622C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g) 3H Ⅳ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g) 1 4 41kJmolH  已知: 2 9 8 K 时,相关物质的相对能量(如图 1)。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 H ( 随温度变化可忽略)。例如: 22H O (g ) H O ( 1 )  111286kJmol242kJmol44kJmolH    。 请回答: (1)①根据相关物质的相对能量计算 3H_____ 1k J m o l  。 ②下列描述正确的是_____ A.升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B.加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C.反应Ⅲ有助于乙烷脱氢,有利于乙烯生成 D.恒温恒压下通水蒸气,反应Ⅳ的平衡逆向移动 ③有研究表明,在催化剂存在下,反应Ⅱ分两步进行,过程如下: 2 6 2C H (g) CO (g)【 】 2422CH(g)H(g)CO(g)【 】 242CH(g)CO(g)HO(g)【 】,且第二步速率较慢(反应活化能为 12 1 0 k J m o l  )。根据相 关物质的相对能量,画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”,起点从 262CH(g)CO(g)【 】的 能量 1477kJmol ,开始(如图 2)。 (2)① 2CO 和 26CH 按物质的量 1:1 投料,在923K和保持总压恒定的条件下,研究催化剂 X 对“ 2CO 氧化 26CH 制 24CH ”的影响,所得实验数据如下表: 催化剂 转化率 26C H / % 转化率 2CO/ % 产率 24C H / % 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析,在催化剂 X 作用下, 2CO 氧化 26CH 的主要产物是______,判断依据是_______。 ②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 24CH 的选择性(生成 24CH 的 物质的量与消耗 26CH 的物质的量之比)。在 773K ,乙烷平衡转化率为 9 . 1 % ,保持温度和其他实 验条件不变,采用选择性膜技术,乙烷转化率可提高到 1 1 . 0 % 。结合具体反应说明乙烷转化率增大 的原因是_____。 30.(10 分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 2232N a S O 5 H O 。 合成反应: 2 2 3 2 3 2SO Na CO Na SO CO 22232Na S3SO2Na SO3S Δ 23223Na SOSNa S O 滴定反应: 2223246I2Na S O2NaINa S O 已知: 2232NaSO5HO 易溶于水,难溶于乙醇, 50℃ 开始失结晶水。 实验步骤: Ⅰ. 223NaSO 制备:装置 A 制备的 2SO 经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液 pH 约为 7 时,停止通入 2SO 气体,得产品混合溶液。 Ⅱ. 产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到 2232Na S O5H O 产 品。 Ⅲ. 产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用 2 2 3 2Na S O 5H O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点, 计算 2 2 3 2Na S O 5H O 含量。 请回答: (1)步骤Ⅰ 单向阀的作用是______;装置 C 中的反应混合溶液 pH 过高或过低将导致产率降低,原因 是_______。 (2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是_____。 A.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒 B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热 C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D.可选用冷的 23N a C O 溶液作洗涤剂 (3)步骤Ⅲ ①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列): 检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。 A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗 2 至 3 次 G.记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是______。 ③滴定法测得产品中 2232N a S O 5 H O 含量为 1 0 0 . 5 % ,则 2232N a S O 5 H O 产品中可能混有的物质 是________。 31.(12 分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知: 请回答: (1)下列说法正确的是________。 A.反应Ⅰ的试剂和条件是 2Cl 和光照 B.化合物 C 能发生水解反应 C.反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D.美托拉宗的分子式是 161433C H C l N O S (2)写出化合物 D 的结构简式_________。 (3)写出 B+E F 的化学方程式____________。 (4)设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________。 (5)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明:①分子中共有 4 种氢原子,其中苯环上的有 2 种;②有碳氧双键, 无氮氧键和 C H O 。 化学试题参考答案 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B B C D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A A D A D A D 21 22 23 24 25 A B D D C 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分) 26.(4 分) (1)原子半径 F Cl ,键能 F H Cl H   (2) 2-.. ..2+ .. .. Ca N::C::N  (3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 27.(4 分) (1) 34 . 1 8 1 0 (2) 34.1810/1000 2090.1000.200   28.(10 分) Ⅰ.(1) Al 、 Cl 33A l C l N H (2) 22233AlOCO2HOAl(OH)HCO  (3) 34AlClClAlCl 或 3333AlClNHAlClNH Ⅱ.(1)吸水或放热导致 H C l 挥发 (2) HCl 气体会将 24H SO 带出,与  3 2B a NO 作用生成 4B a S O 29.(10 分) (1)①430 ②AD ③ (2)① CO 24CH 的产率低,说明催化剂 X 有利于提高反应Ⅲ速率 ②选择性膜吸附 24CH ,促进反应Ⅱ平衡正向移动 30.(10 分) (1)防止倒吸 pH 过高, 23NaCO 、 2NaS 反应不充分; pH 过低,导致 223NaSO 转化为 S 和 2SO (2)BC (3)①F、B、E、C、G ②防止碘挥发损失 ③ 23NaSO ;失去部分结晶水的 2 2 3 2Na S O 5H O 31.(12 分) (1)BC (2) (3) (4) (5)