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- 2021-05-13 发布
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专项突破练(九) 学考第28题
1.(2017·温州市十校联合体高二上学期期末)某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液,其实验操作可分为如下几步:
①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置,分层。
⑦旋开活塞,用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题:
(1)在上述实验过程中,不必要的玻璃仪器是________。
A.烧杯 B.玻璃棒
C.胶头滴管 D.量筒
(2)步骤⑦的操作中最应注意的是___________________________________________,及时关闭旋塞。
(3)下列操作或说法正确的是________。
A.分液漏斗使用前须检漏,方法是向漏斗中加水,观察水是否从漏斗口流出,若不流出,则不漏水
B.萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层,上层接近无色,下层紫红色
C.可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇
D.可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳
答案 (1)B (2)眼睛注视两层液体分界面,当完全分开时 (3)BCD
解析 (1)根据以上分析可知实验过程中不必要的玻璃仪器是玻璃棒。(2)步骤⑦的操作中最应注意的是眼睛注视两层液体分界面,当完全分开时,及时关闭旋塞。(3)分液漏斗使用前须检漏,方法是向漏斗中加水,观察水是否从漏斗口流出,若不流出,将活塞旋转180°,如果没有水流出,则分液漏斗不漏水,A错误;四氯化碳的密度大于水,则萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层,上层接近无色,下层紫红色,B正确;可以由苯代替四氯化碳,但不可以用乙醇,因为乙醇和水互溶,C正确;二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳,D正确。
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2.(2017·金华市十校高三9月联考)实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是________(填字母)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,甲同学提出:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行,原因是_________________。
请你选择一种最佳的实验方法__________________________________(填字母)。
A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法
答案 (1)ACB (2)MnCl2中也含Cl- C
解析 (1)应先加固体药品,再滴加浓盐酸。
(2)由于生成MnCl2,所以用沉淀法不合理,应用滴定法测定剩余H+的浓度。
3.(2017·宁波市十校高三9月联考)某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是_____________________________________________。
(2)步骤③的实验现象是________________________________________________。
(3)设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量________________________。
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答案 (1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)溶液由浅绿色变为黄色 (3)取上层清液,继续加硫酸,若不产生白色沉淀,则说明硫酸已加过量
解析 考查化学工艺流程,(1)根据流程,步骤①②④为过滤,用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)步骤③利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,发生反应2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,现象为溶液颜色由浅绿色转变为黄色。(3)步骤①发生Ba2++SO===BaSO4↓,溶液中含有H+,因此不能鉴别H+存在,因此需要鉴别SO或Ba2+,操作是取上层清液,继续加入硫酸,若不产生白色沉淀,则说明硫酸过量,或者取上层清液,加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀,说明硫酸过量。
4.(2017·温州市高三9月选考适应性测试)实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答:
(1)图Ⅰ装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的________(填“a”或“b”)进口。
(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比,其优点主要是________________________________________________________________________。
(3)下列叙述中,描述正确的是________。
A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应,其中浓硫酸只体现了强氧化性
B.熄灭酒精灯后,因为A试管中的玻璃导管存在,整套装置不易发生倒吸
C.C试管中的紫色石蕊溶液会变红,是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3
D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色,其褪色原理相同
答案 (1)a (2)方便控制反应的进程 (3)BC
解析 (1)铜跟浓硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫的密度大于空气,用向上排空气法收集。(2)通过抽插铜丝实现控制反应的进程。(3)Cu与浓硫酸的反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硫酸体现了强氧化和酸性;熄灭酒精灯后, A试管中压强减小,空气由A试管中的玻璃导管进入A中,平衡压强,不易发生倒吸;二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3,能使紫色石蕊溶液变红;D试管中品红褪色是因为二氧化硫的漂白性;E试管中高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫的还原性。
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5.(2017·台州市9月选考科目教学质量评估)为探究氯气的性质,某兴趣小组设计如下实验:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________________________。
(2)点燃A处酒精灯,一段时间后,取出装置D,将烧红的铁丝伸入D中,可以观察到________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案 (1)吸收HCl气体,降低Cl2在水中的溶解度
(2)铁丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
(3)SO+ Cl2+H2O===SO+2H++2Cl-
6.某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
请回答:
(1)装置②中反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,说明该溶液中含有的一种物质是__________(填化学式)。
(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有__________(填字母)。
a.酸性和漂白性
b.碱性和漂白性
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(4)欲验证氯的非金属性强于溴,取少量装置①中的溶液加入盛有__________________(填化学式)溶液的试管中,振荡,溶液变红棕色。
答案 (1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)Cl2 (3)a (4)NaBr(或KBr)
解析 (1)②为尾气吸收装置,其中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(2)①中溶液呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2。(3)氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有酸性和漂白性。(4)欲验证氯的非金属性强于溴,可在氯水中加入NaBr(或KBr)溶液。
7.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是______________________________________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0.6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________ mol。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
B______________________,D_______________________________;
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象是
B______________________,D_______________________________。
答案 (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下 (2)0.3
(3)①品红溶液褪色 品红溶液褪色 ②褪色的品红又恢复成红色 无明显现象
解析 (1)使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出。(2)实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据化合价的变化计算转移的电子数目,有4 mol的HCl参加反应,转移的电子总数为2 mol,因此若有0.6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为0.3 mol。(3)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品红溶液中,品红溶液褪色,SO2的漂白不稳定,褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色;氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,因而氯气通入品红溶液中也能使品红溶液褪色,次氯酸的漂白彻底,加热时不能恢复红色。
8.甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
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(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是________(填“甲”或“乙”),试管②中所盛物质是________。
(2)丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________________________________________。
(3)组装好实验装置后,加入样品前还应检查________。
(4)写出试管①中发生反应的化学方程式:______________________________________。
答案 (1)乙 饱和Na2CO3溶液 (2)防止倒吸 (3)装置的气密性
(4)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
解析 (1)甲装置试管②中导管伸入液面之下,易引起倒吸,故选择乙装置。试管②中应盛放饱和Na2CO3溶液,其作用是降低乙酸乙酯的溶解度,使之容易分层析出;吸收乙酸,溶解乙醇,使之进入水层而除去。(2)球形干燥管的另一重要作用是防止倒吸。
9.化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题:
(1)现有如下仪器,用序号回答有关问题:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯
⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有________;
使用时必须检查是否漏水的有________;标有“0”刻度的有________。
(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液,应选择的烧杯是________(填字母)。
a.400 mL烧杯 b.250 mL烧杯
c.100 mL烧杯 d.50 mL烧杯
答案 (1)②⑤ ①⑦ ③ (2)c
解析 (1)蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大,为防止因局部受热,使仪器炸裂,要垫石棉网加热;容量瓶、分液漏斗能用来盛放液体,且有活塞,使用时必须检查是否漏水;量筒和托盘天平都属于计量仪器,但量筒没有“0”刻度,托盘天平有“0”刻度,使用前须先调“0”。
(2)因在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质,一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍,故选c。
10.(2017·杭州市学军中学高三选考模拟)ClO2(与Cl2
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的氧化性相近),常温下为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
(1)安装F中导管时,应选用图2中的________(填“a”或“b”)。
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是________________________________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_______________________________________。
答案 (1)b (2)2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (3)吸收Cl2 (4)检验是否有ClO2生成
解析 (1)F装置应是Cl2和KI反应,还需要连接尾气处理装置,所以应长管进气,短管出气,故选b。(2)A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(3)F装置中发生Cl2+2KI===2KCl+I2时,碘遇淀粉变蓝,而F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2。(4)在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。
11.(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。
(1)C中试剂是__________。
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(2)下列说法不正确的是__________。
A.玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
B.E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C.要使B中产生氯气,应先加热圆底烧瓶,再滴加浓盐酸
D.实验中加热的先后顺序为先加热圆底烧瓶B,再加热硬质玻璃管D
(3)写出B 中反应的离子方程式___________________________________________________。
答案 (1)浓硫酸 (2)AC (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
解析 本题考查氯气的制备和相关性质。浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气,C装置是用于干燥氯气,将干燥的氯气通入D装置反应制备氯化铜,E装置用于尾气的处理。(1)干燥氯气用浓硫酸,C中试剂是浓硫酸。(2)玻璃纤维的作用是防止粉末进入导气管,将导气管堵塞,A项错误;E中NaOH溶液用于尾气处理,本实验的尾气来源于制氯气挥发出的氯化氢和未完全反应的氯气,B项正确;制备氯气时,应先装药品再加热,C项错误;实验时,应先加热圆底烧瓶,利用产生的氯气排除装置中的空气,再加热硬质玻璃管,D项正确。(3)B中反应是制备氯气,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
12.(2017·浙江省高三“超级全能生”3月联考)实验室制备肥皂的过程如下:
请回答:
(1)加入乙醇的目的是______________________________________________。
(2)证明油脂完全反应的方法是___________________________________________________。
(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的方程式:________________________________。
答案 (1)溶解脂肪、加快反应
(2)用玻璃棒蘸取反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明反应液中的油脂已完全反应,反之则没有
(3)
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解析 (1)动物脂肪是一种难溶于水的有机物,在NaOH溶液中可以发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油,由于两种反应物互溶性差,所以反应速率很慢,而乙醇既可以溶解水,也可以溶解动物脂肪,所以可以增加两种反应物的接触,加快反应速率。(2)完全反应后,混合物中含有高级脂肪酸钠、甘油及剩余的NaOH,它们都能够溶解在热水中,如果有动物脂肪没有完全反应,则会有不溶物浮在水面上。
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