高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教 5页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是(　　) ‎ A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 D　[A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。]‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ‎ A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA B．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA D．100‎ 5 / 5‎ ‎ g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA A　[根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为＝ mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。]‎ ‎9．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．2甲基丙烷也称异丁烷 B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物 C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D．C3H6Cl2有3种同分异构体 A　[2甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。]‎ ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是(　　) ‎ A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)‎ B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 5 / 5‎ B　[X元素的原子最外层电子数是内层的2倍，推出X为C，Z是地壳中含量最高的元素，推出Z为O，W是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即W为Na，Y为N。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即r(Na)＞r(N)＞r(O)，A项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，酸性：HNO3＞H2CO3，C项错误；分别形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D项错误。]‎ ‎11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)‎ 选项 操作和现象 结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2‎ B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 常温下，铝与浓HNO3不反应 C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa)‎ 酸性：HF＞CH3COOH A　[A项，下层液体呈紫色，说明有I2生成，发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2，氧化性：Br2＞I2，正确；B项，常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，钝化是化学变化，错误；C项，当AgNO3过量，KCl、KI均少量，则均与AgNO3反应生成AgCl、AgI，并未发生沉淀的转化，无法判断溶度积的相对大小，错误；D项，没有比较同浓度的NaF、CH3COONa溶液的pH，无法判断HF、CH3COOH的酸性强弱，错误。]‎ 5 / 5‎ ‎12．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A．电流从电极a经过负载后流向电极b B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过 C．电极a的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋‎ D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol B　[通入NH3的电极a为电池的负极，通入NO2的电极b为电池的正极，电子从电极a经过负载后流向电极b，电流方向与电子流动方向相反，即电流从电极b经过负载后流向电极a，A错误；电极a的电极反应式为8NH3－‎ ‎24e－＋24OH－===4N2＋24H2O，C错误；电极b的电极反应式为6NO2＋‎ ‎24e－＋12H2O===3N2＋24OH－，正极(电极b)产生的OH－经过离子交换膜到达负极(电极a)，故为使电池持续放电，需选用阴离子交换膜，以便阴离子 ‎(OH－)通过，B正确；标准状况下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol，D错误。]‎ ‎13．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C．随着NaOH的加入，不断增大 D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)‎ 5 / 5‎ C　[A项，M点表示在NH4Cl溶液中加NaOH生成NH3·H2O，NH的水解程度减小，水的电离程度减小，正确；B项，由电荷守恒有n(H＋)＋n(NH)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，M点时n(NH)＝0.05 mol，n(Cl－)＝0.1 mol，‎ n(Na＋)＝a mol，则n(OH－)－n(H＋)＝n(NH)＋n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05 mol＋a mol－0.1 mol＝(a－0.05) mol，正确；C项，NH的水解平衡为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh＝，随NaOH固体的加入，c(NH3·H2O)增大，Kh不变，减小，错误；D项，当n(NaOH)＝0.1 mol时，恰好反应完全，根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，正确。]‎ 5 / 5‎