高考化学试题分类解析汇编非金属及其化合物 34页

2011-2014 年高考化学试题分类解析汇编： 非金属及其化合物 （2014·上海卷，T2）1．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ） A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚 【答案】A 【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系，A 选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧 化而变质（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B 不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2 价，易被空气中 的氧气氧化生成+3 价而变质，C 不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色， D 不选。 （2014·山东卷，T10）2．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ） A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 【答案】C 【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶 头滴管逐滴加入蒸馏水，A 错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测 液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B 错误；C、制备乙酸乙酯 需要加热，且要用饱和的 Na2CO3 溶液来处理产品，C 正确；D、因为 NH3 的密度比空气小， 且易和空气形成对流，所以在收集 NH3 时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置 一团棉花，D 错误。 （2014·山东卷，T9）3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A 【解析】放出 NO 的反应属于氧化还原反应，只有+2 价的铁元素才能与 HNO3 发生氧化还 原反应，且+2 价铁元素的含量越高，生成的 NO 就越多，所以 FeO 中+2 价铁元素含量最高， 答案选 A。 （2014·全国卷，T8）4．下列叙述错误的是( ) A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI 【答案】B 【解析】A、SO2 使溴水褪色是因为 SO2 和 Br2 发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4）, 乙烯使 KMnO4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应，A 正确；B、热的 NaOH 溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B 错误；C、实验室制取乙烯实验中， 由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率， C 正确；D、AgNO3 和 KC1 产生白色沉淀 AgCl，AgNO3 和 KI 产生黄色沉淀 AgI，D 正确。 （2014·全国 I 卷，T13）5．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A． 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl 的 浊液 spK (AgCl)> spK (Ag2S) B． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C． 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀 D． 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 【答案】B 【解析】由于稀硫酸与 Na2S 反应生成的 H2S 会与 AgNO3 反应生成黑色 Ag2S 沉淀和强 氧化性的 HNO3，进而把 H2S 氧化为 S 沉淀，同时生成的 Ag2S 黑色沉淀遮盖 AgCl 浊液，不 能观察 AgCl 转化为 Ag2S，A 错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量， 进而与生成的 C 反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫 酸具有脱水性、氧化性，B 正确；稀盐酸与 Na2SO3 反应生成的 SO2 与 Ba(NO3)2 发生氧化还 原生成 BaSO4，SO2 与 BaCl2 则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的 HNO3 进入③与 Na2SiO3 反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D 错误。 （2014·全国 II 卷，T9）6．下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2粉末 C．铝与 Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液 【答案】B 【解析】A、发生的反应是 CuO+H2 Cu+H2O，固体从 CuO Cu，质量减小， A 错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从 Na2O2 Na2CO3，质量 增加，B 正确；C、发生的反应是 Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从 Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C 错误；D、发生的反应是 Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体 从 Zn Cu ，质量减小，D 错误。 （2014·江苏卷，T13）7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论 不．正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 【答案】D 【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A 结论正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中 含有氯离子，B 正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C 正确；氯气氧化 亚铁离子，D 错误。 （2014·江苏卷，T8）8．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生 反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 【答案】B 【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误；B 中氧气和硝酸不能反应，正确； C 中三种物质均能反应，错误；D 中三种物质均能反应，错误。 （2014·江苏卷，T4）9．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 【答案】B 【解析】熔点高，与半导体材料无关，A 错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃 酸过多，B 正确；漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C 错误；氧化铁与酸反应与制作 红色涂料无直接对应关系，D 错误。 （2014·海南卷，T10）10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） A、P2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维 【答案】BC 【解析】A、P2O5 属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体 NH3，A 错误；B、“可燃冰” 是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在 高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃 冰”的主要成分是甲烷和水，B 正确； C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是 水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在 四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分 层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以 CCl4 可用于鉴别溴水和碘 水，C 正确；D、SiO2 用于制造光导纤维，Si 用于制造半导体材料，D 正确。 （2014·海南卷，T9）11、下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S 可除去污水中的 Cu2+ 【答案】A 【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于 HF 能与玻璃的成分 SiO2 发生反应（SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A 错误； B、纯碱（Na2CO3）溶液由于 CO32—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于 清洗油污，B 正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl， 当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气 管道是否泄漏，C 正确；D、S2—能与 Cu2+反应生成 CuS 沉淀，降低了水中的 Cu2+浓度，D 正确。 （2014·海南卷，T1）12、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A 正确；B、“84 消毒液”是 由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl 和 NaClO，其中具有漂白性的原因 是 NaClO 与酸反应生成具有漂白性的 HClO，所以有效成分为 NaClO，B 正确；C、浓硫酸 不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所 以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且 甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D 正确。 （2014·广东卷，T9）13.下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl B BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42- C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0 mol∙L-1 的 Ca(OH)2 溶液 【答案】B 【解析】A 项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小 的可溶性物质，而 NaCl 的溶解度受温度影响变化不大，A 错误；C 项、NH3 能使酚酞溶液 变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而 NH3 可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C 错 误；D 项、Ca(OH)2 微溶于水，常温下溶解度为 0.02 克左右。不可能配制出 2.0 mol∙L-1 的 Ca(OH)2 溶液。 （2014·福建卷，T9）14．常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反 应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应， ④正确。 （2014·安徽卷，T12）15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推 出的结论正确的是（ ） 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相 对分子质量增大而升高 NH3 沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小 的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀 【答案】D 【解析】A 项，盐酸的制备可以有 HClO 光照分解产生，反应的方程式为 2HClO 2HCl+O2↑，A 错误；B、注意一个特殊的现象—钝化（铝和浓硝酸发生 钝化反应），反应速率减慢，B 错误；C、NH3 分子之间存在氢键，熔沸点升高，故 NH3 的 沸点高于 PH3，C 错误；D、ZnS 沉淀中加入几滴 CuSO4 溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫 化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）ZnS＞CuS，故 D 正确。 （2014·北京卷，T28）16．（15 分）用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电 解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液， 研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压数值）： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III b>x>0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 （1）用 KSCN 检验出 Fe3+的现象是_______________________。 （2）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl—在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应： ____________________________________________________。 （3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_________性。 （4）II 中虽未检验出 Cl2，但 Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液 做对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有 Cl2 V c>x≥b 无明显变化 无 Cl2 ①NaCl 的浓度是_________mol/L ②IV 中检测 Cl2 的实验方法______________________________________________。 ③与 II 对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。 【答案】（15 分） （1）溶液变红 （2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+ （3）还原 （4）①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝 ③通过控制电压，证实了产生 Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了 Fe2＋先于 Cl －放电 【解析】（1）在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl－－2e－＝Cl2↑，生成的 Cl2 能够与溶 液中的 Fe2＋发生氧化还原反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。 （2）阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三 价铁离子，体现了其还原性。 （3）①根据对照试验，则需要 Cl－浓度等于原 FeCl2 溶液中 Cl－的浓度：0.1 mol/L×2＝ 0.2 mol/L；②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成；③ 与Ⅱ对比，电压较大时有 Cl2 产生，说明电压较大时 Cl－放电；电压较小时没有 Cl2 产生，说 明在电压较小的时候，Cl－没有放电，即 Fe2＋放电变为 Fe3＋，故放电顺序：Fe2＋＞Cl－。 （2014·福建卷，T24）17． (15 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 。 ②图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 ②步骤 II 中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生 的 HNO3 又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 （3）已知 t℃时，反应 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数 K＝0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2)＝ 。 ②若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入 xmolCO，t℃时反应达到平衡。此 时 FeO(s)转化率为 50%，则 x＝ 。 【答案】（15 分） （1）①吸氧腐蚀 ②B （2）①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O ③氮氧化物排放少（或其他合理答案） （3）① 4:1 ②0.05 【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在 ABCD 四个区域中， 生成铁锈最多是 B 区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸氧化 废铁皮中铁的化学方程式为 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化 物排放减少。 根据反应 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数 K 为 0.25，因为固体的浓度为 1， 则反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2)=4:1，若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入 xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化率为率为 50%， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 起始 0.02 x 0 0 变化 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 根据平衡常数 K=0.25 得： . 0.25.  0 01 x 0 01 ，解得 x=0.05。 （2014·福建卷，T25）18． (15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究 小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析 出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。 （2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。 （4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 － 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。 a．测定溶液的 pH b．加入 Ba(OH)2 溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算)为 g·L－1。 ②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不 变”)。 【答案】（15 分） （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O） （2）过滤 （3）d （4）a、e （5）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯 化钡溶液，有白色沉淀生成 （6）① 0.16 ②偏低 【解析】（1）装置 1 是制备二氧化硫气体，反应方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O） （2）要从装置 II 中得到晶体，可采取的措施是过滤； （3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置是 d，a 装置缺少与外界相通，错误； b 易发生倒吸，错误；c 装置倒扣的漏斗进入水中，错误。 （4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 － 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定 溶液的 pH，pH 小于 7，则电离程度大于水解程度，a 正确；加入氢氧化钡反应生成亚硫酸 钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸 氢根都不能使品红褪色，不能采用；用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e 正确。 （5）检验变质的方法是取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸， 振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （6）根据反应方程式可得: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。碘的物质的量为 0.0100×25×10-3=2.5×10-4mol，则抗氧化剂的残留量为 2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g；若碘化钾 部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。 （2014·海南卷，T13）19、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子 核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题： m n x y （1）元素 x 在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融 ___________的方法制备。 （2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的 是___________（填化学式）。 （3）气体分子(mn）2 的电子式为___________，(mn） 2 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与 氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（9 分） （1）三 IIA MgCl2 （每空 1 分，共 3 分） （2）HNO3 Al(OH)3 （每空 1 分，共 2 分） （3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O （每空 2 分，共 4 分） 【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知 x 是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。 （1）元素 x（Mg）在周期表中的位置是第三周期 IIA 族，由于 Mg 的化学性质比较活泼， 常用电解熔融的 MgCl2 的方法制备； （2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是 Al 元素，故最高价氧化 物的水化物中碱性最强的是 Al(OH)3，非金属性最强的是 N 元素，所以最高价氧化物的水化 物中酸性最强的是 HNO3； （3）气体分子(mn）2 的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是 ； 根据题目中的信息“(mn）2 称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2 与氢氧化钠溶液反应 发生的化学方程式类似于 Cl2 与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。 （2014 山东卷）30．（16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、 Al2Cl7—和 AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电 极反应，阴极电极反应式为 。若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴 极产物为 。 （2）为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时， 所得还原产物的物质的量为 mol。 （3）用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显 现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 【答案】（1）负 4Al2Cl7—+3 e =Al+7AlCl4— H2 （2）3 （3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极 相连）；在电镀时，阴极生成 Al 单质，所以电极反应为 4Al2Cl7—+3 e =Al+7AlCl4—；电镀时 若用 AlCl3 作为电解液，则由水电离出的 H+也能在阴极放点生成 H2； （2）用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的还原产物是 H2。根据 H2 与转移电子数的关系： H2~2 e ，所以 H2 的物质的量是 3mol。 （3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯 酸钾为助燃剂，所以答案选 bd；H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O， 铝热反应生成的 Fe 可将 Fe3+还原为 Fe2+，所以不能说明固体混合物中无 Fe2O3。 （2013 江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必 修二》等课本内容。 A.源于《必修一》P99 第 8 行原文。 B.源于《必修一》P76 第 9 行原文。 C.源于《必修一》P87 第 3 题及《必修一》P85 第 7 行材料。 D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于 电解制铝。《必修二》P88－P89 都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。 【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。 （2013 江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之 间具有如下转化关系：甲 丁 乙 丙 丁 甲 。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 【参考答案】B 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是 一种比较简单的方法。 A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。 B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫 酸氢铵。 C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。 D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反 应生成碳酸钠。 （2013 四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的 浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确．．．的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mLks5u 【答案】D 【解析】A. 设 Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/64×98+Y/24×58=2.54 得 X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000ρɯ/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L ） C. n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4） n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04 mol n（N2O4）=0.01 mol 可知 C 正确。 D. 与硝酸反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.06 总 NaOH 的量 n 总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要 NaOH 700 mL （2013 上海卷）7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成， X、Y 不可能是 选 项 X Y A SO 2 H 2 S B Cl 2 CO 2 C NH 3 CO 2 D SO 2 Cl 2 答案：B 【解析】A 项，会有沉淀（单质硫）生成；B 项，Cl2 通入 BaCl2 溶液中无现象，再通入 CO2 也不会有 BaCO3 沉淀生成；C 项，会有 BaCO3 沉淀生成；D 项，后通入的 Cl2 可将先通入 SO2 氧化为 H2SO4，因此后有 BaSO4 沉淀生成，故答案为：B。 （2013 上海卷）16.已知氧化性 Br2＞Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方 程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 答案：B 【解析】由题意知，将 Cl2 通入 FeBr2 溶液中先氧化 Fe2+，然后再氧化 Br-。若 a、b、c 为 2、 4、3 时，溶液中 Fe2+、Br-恰好完全被氧化，则利用原子守恒知 d、e、f 是 2、2、6；若 a、b 为 0、2,则说明反应先氧化 Be-，与事实不符；若 a、b、c 为 2、0、1 时，即溶液中 Fe2+恰好 氧化完全，则利用原子守恒知 d、e、f 是 2、0、2；若 a、b、c 为 2、2、2 时，即溶液中 Fe2+ 完全氧化、Br-刚好有一半被氧化，则利用原子守恒知 d、e、f 是 2、1、4，故答案为：B。 （2013 上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成 42.0LN2（标准状况） B.有 0.250molKNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 答案：CD 【解析】利用方程式可知 N2 既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量（或 物质的量）之比为 15:1，因此当氧化产物比还原产物多 1.75mol 时，生成 N2 的体积（标准状 况）为：[16mol×1.75mol/(15mol-1mol)]×22.4L·mol-1＝44.8L；参加反应的 KNO3 被还原；利 用方程式知生成 16molN2 时转移 10mol 电子，结合前面分析知反应生成 2molN2,因此反应转 移电子的物质的量为 10×2/16＝1.25mol，C 项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产 物比还原产物多 14mol 时，被氧化的氮原子的物质的量为 30mol,因此该反应被氧化的氮原子 的物质的量为 30mol×1.75mol/14mol＝3.75mol，D 项正确。 （2013 上海卷）21.一定条件下，将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合， 然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排 列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 答案：AC 【解析】若混合气体先通入 NaOH 溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱 和碳酸氢钠溶液）则最后得到尾气为 CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、 饱和碳酸氢钠溶液），最后通入 NaOH 溶液，则尾气为 CO 和 NO，由此可知尾气中一定含 有 CO，故答案为：AC。 （2013 上海卷）22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标 准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤， 洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1﹕1，则 V 可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 答案：A 【解析】由铜守恒可知 CuS 与 Cu2S 中含有 n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒， 依据“极端假设法”可知，当混合物全部为 CuS 时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因 n(NO)＝n(NO2)，解之得 n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V＝ （0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1＝13.44L；当混合物全部为 Cu2S 时可得：10×0.15mol/2＝ n(NO)×3+n(NO2) ×1，因 n(NO)＝n(NO2)，解之得 n(NO)＝n(NO2)＝0.1875mol，则反应所得混 合气体在标况下的体积 V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L-1＝8.4L,所以收集到气体体 积：8.4L＜V＜13.44L，故答案为：A。 （2013 广东卷）10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ C 溶解度：CaCO3Br2>I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2＋ > Cl－ 答案：D 10．(2012 上海∙16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 答案：B 11．(2012 四川∙28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下 实验流程： 制取氨气 装有足量干燥 剂 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫 酸 测定生成 氨气的体积 实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置， 立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 A、B、C 为甲、乙两 小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。 有空隔板 A B C D a 甲小组测得，反应前氧化铜的质量 m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2g、生成氨气在标 准状况下的体积 V1L。 乙小组测得，洗气前装置 D 的质量 m3g、洗气后装置 D 的质量 m4g、生成氨气在标准状况下 的体积 V2L。 请回答下列问题： （1）写出仪器 a 的名称 。 （2）检查 A 装置气密性的操作是 。 （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在 下表的空格中。 实验 装置 实验药品 制备原理 甲 小 组 A 氢氧化 钙、硫酸、 硫酸铵 反应的化学方程式为① 。 乙 小 组 ② 浓氨水、 氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作 用： 。 （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因 是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一 个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积， 得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。 答案：⑴圆底烧瓶（2 分） ⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流 并形成一段稳定的水柱（3 分） ⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaSO4（2 分） ②B（2 分） ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使 NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH －向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2 分） ⑷5V1:7(m1－m2) （2 分） ⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2 分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2 分） 12．(2012 天津∙3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( C )(12 津) A．NaHSO4 水溶液显中性 B．SiO2 与酸、碱均不反应 C．NO2 溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成和 FeCl2 和 FeCl3 答案：C 13．(2012 新课标∙7)下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CC14 层显紫色，证明原溶液中存在 I− D．某溶被加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag＋ 答案：A 14．(2012 浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 答案：A 2011 年高考 15．(2011 江苏高考∙3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案：A 16．(2011 江苏高考∙9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）。下列说法正 确的是 A.25℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应 D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 答案：B 17．(2011 山东高考∙10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一 半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 答案：A 18．(2011 海南)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。 如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 答案：AD 19．(2011 上海∙6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性 质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 答案：A 20．(2011 上海∙7)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 答案：D