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  • 2021-05-13 发布

北京市西城区高三高考二模理综化学试卷及答案

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北京市西城区2010年抽样测试 ‎ 高三理科综合能力测试(化学部分) 2010.5‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32‎ ‎6.下列说法不正确的是 A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向 C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”‎ D.向煤中加入适量石灰石,可减少其燃烧产物中的SO2,降低对大气的污染 ‎7.下列说法正确的是 A.用氨水洗涤附着银镜的试管 B.用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2 ‎ C.用向下排空气法收集NH3,并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D.制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 ‎8.下列离子方程式书写不正确的是 ‎ A.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-‎ ‎ B.Na2CO3溶液显碱性:CO32-+ H2OHCO3-+ OH- ‎ C.Al和NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎ D.少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3••H2O=2NH4++SO32-+H2O ‎9.X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子,形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子,且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是         ‎ A.X的金属性比Y的强   ‎ B.X的最高正化合价比Y 的高 C.常温下,X和Y的单质一定不与水反应 D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱 放电 充电 ‎10.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 A.该电池反应为可逆反应 B.放电时,Li+向负极移动 C.充电时,阴极反应式为Li+ + e-=Li D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 ‎11.‎25℃‎时,下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是 A.Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液:pH=13‎ B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ C.Na2CO3溶液与 NaOH溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液:‎2c(Na+)=‎3c(CO32-) + ‎3c(HCO3-) + ‎3c(H2CO3)‎ ‎800℃‎ ‎12.火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:‎ ‎1200℃‎ ‎① 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO ‎1200℃‎ ‎② 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2‎ ‎③ 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ ‎ 下列说法正确的是 A.反应②、③中,Cu2S都只做还原剂 B.1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5 mol O2‎ C.1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mol D.反应①中,共转移的电子数为16 mol,CuFeS2中铜元素的化合价为+2‎ ‎25.(16分)香兰素存在于香草豆等植物中,是有机合成的重要原料。‎ ‎(1)香兰素含有C、H、O 3种元素,相对分子质量为152,氧元素的质量分数为31.6 %,‎ 碳、氢元素质量比为12︰1。香兰素易溶于乙醇,熔点为‎81℃‎~ ‎83℃‎,沸点为‎284℃‎。‎ 乙醇 浸取、过滤 浸取液 香兰素 香草豆碎屑 操作1‎ ‎① 从香草豆等植物中可以提取香兰素,部分流程如下图所示。‎ 操作1的名称是 。‎ ‎② 香兰素的分子式是 。‎ ‎—CH=CH—CONH ‎‎ OCH3‎ ‎‎ COOH ‎‎ H3CO ‎‎ ‎(2)以香兰素为原料,经过一系列转化,可以得到药物利喘贝 ‎( )。‎ RCHO RCHR'‎ OH ‎① MgBr ‎②H2O/H+‎ R'‎ 已知: ‎ ‎(CH3)2SO4‎ KOH A B ‎①CH3CH2MgBr ‎②H2O/H+‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ C Br2‎ ‎△‎ D 香兰素 E NaOH/H2O O2 / Cu Cu(OH)2‎ ‎△‎ F G ‎ 一定条件 NH2‎ ‎‎ COOH ‎‎ ‎△ ‎ ‎△‎ 利喘贝 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① 写出实现下列转化的化学方程式:‎ ‎ G→利喘贝 。‎ E→F 。‎ ‎ ② D分子内含有碳碳双键,C→D的反应类型为 。‎ ‎③ B的结构简式是 。‎ ‎④ 下列说法正确的是(填选项序号) 。‎ a.A分子中含有羟基和醛基 b.有机物C存在顺式和反式结构 NH2‎ ‎‎ COOH ‎‎ c.有机物F生成G时,可以用KMnO4酸性溶液代替新制Cu(OH)2悬浊液 ‎ d. 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 ‎⑤ 香兰素能发生银镜反应,其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。‎ ‎1 mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol HBr,且最多能与1 mol Na反应。‎ 则香兰素的结构简式是 。‎ ‎26.(12分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下,化合物B、H、I为气体,B不溶于水,H、I易溶于水,H的水溶液呈碱性,I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料,其相对分子质量为140,其中D元素的质量分数为60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。‎ A ‎ 焦炭 ‎ 高温 ‎ B ‎ D的单质 ‎ F G ‎ I ‎ H ‎ Cl2‎ ‎ △‎ ‎ J ‎ I 一定条件 ‎(1)除A外,制玻璃的主要原料还有物质(填化学式) 、 。‎ 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是(用化学方程式表示) 。‎ ‎(2)D元素在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(3)H的电子式是 。‎ ‎(4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是 。‎ ‎(5)下列说法正确的是(填选项序号) 。‎ ‎ a.上述由A生成D的单质的反应属于置换反应 ‎ b.D元素在自然界中主要以单质形式存在 c.G是含有极性共价键的离子化合物 d.I是强电解质,G是弱电解质,二者的水溶液都显酸性 ‎27.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。‎ 已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。‎ ‎(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。‎ Cu片 A B C D 浓硫酸 K1‎ K2‎ Na2CO3溶液 ‎ 和硫粉 ‎ NaOH溶液 ‎ ‎ I.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。‎ II.C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。‎ 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。‎ III.过滤C中的混合液。‎ IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。‎ ‎① I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎② II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。‎ ‎“停止C中的反应”的操作是 。‎ ‎ ③ III中,“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称) 。‎ ‎ ④ 装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液,其作用是 。‎ ‎(2)依据反应2S2O32—+I2=S4O62—+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取‎5.5 g 产品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。‎ 编 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 溶液的体积/mL ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 消耗I2标准溶液的体积/mL ‎19.99‎ ‎19.98‎ ‎17.13‎ ‎20.03‎ ‎① 判断达到滴定终点的现象是 。 ‎ ‎② Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数) 。‎ ‎ (Na2S2O3•5H2O的式量为248)‎ ‎28.(14分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下。‎ ‎(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。‎ ‎① 下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号) 。‎ ‎ a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.升高温度 ‎② 一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。‎ 若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率 α1= ;‎ 若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2 α1(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。‎ ‎① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。‎ ‎② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH>0。该反应的反应速率(υ)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) 。‎ a.在t1 ~ t2时,可依据容器内气体的压强保持 不变判断反应已达到平衡状态 ‎ b.在t2时,采取的措施可以是升高温度 c.在t3 ~ t4时,可依据容器内气体的密度保持 不变判断反应已达到平衡状态 ‎ d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 ‎(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。‎ ‎① 催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。‎ ‎ 已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH=— 483.6 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+ 67.7 kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。‎ ‎② 碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。‎ 若每‎9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol,则反应的离子方程式 是 。‎ 北京市西城区2010年抽样测试 ‎ 高三理科综合能力测试(化学部分) 2010.5‎ 参考答案及评分标准 ‎6.B 7.D 8.A 9.B 10.C 11.C 12.B ‎25 ~ 28题其他合理答案可给分 ‎25.(16分)‎ ‎(1)①(2分)蒸馏 ②(2分)C8H8O3‎ H3CO ‎‎ 一定条件 H2N ‎‎ COOH ‎‎ ‎+‎ H2O +‎ ‎—CH=CH—CONH ‎‎ OCH3‎ ‎‎ COOH ‎‎ H3CO ‎‎ OCH3‎ ‎‎ ‎—CH=CHCOOH ‎‎ ‎(2)‎ ‎①(2分)‎ ‎ ‎ O2 ‎ ‎△‎ OCH3‎ ‎‎ H3CO ‎‎ ‎—CH=CHCH2OH ‎‎ ‎+‎ ‎2 ‎ Cu OCH3‎ ‎‎ H3CO ‎‎ ‎—CH=CHCHO ‎‎ ‎2‎ ‎‎ ‎+2H2O ‎ ‎(2分)‎ ‎②(2分)取代反应 H3CO ‎—CHCH2CH3‎ ‎‎ OCH3‎ ‎‎ OH ‎‎ ‎③(2分)‎ ‎④(2分)bd OH ‎‎ CHO ‎‎ OCH3‎ ‎⑤(2分)‎ ‎26.(12分)‎ ‎(1)(1分)Na2CO3 (1分)CaCO3 ‎ ‎(2分)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ‎(2)(2分)第3周期IVA族 ‎ 一定条件 ‎(3)(2分)‎ ‎(4)(2分)3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl ‎(5)(2分)ac ‎27.(16分)‎ ‎(1)①(2分)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O ‎ ‎②(2分)Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 ‎(2分)打开K2,关闭K1‎ ‎③(2分)漏斗、玻璃棒、烧杯 ‎④(2分)NaOH ‎(2分)在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2 ,防止空气污染 ‎(2)①(2分)加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变 ‎②(2分)90.2 %‎ ‎28.(14分)‎ ‎(1)①(2分)bc ‎②(2分)12.5 % ‎ ‎△‎ 催化剂 ‎ (2分)>‎ ‎(2)①(2分)4NH3 +5O2 4NO+6H2O ‎②(2分)ab ‎(3)①(2分)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=— 1034.9 kJ/mol ‎②(2分)2NO2 +CO32-=NO3-+NO2-+CO2‎