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- 2021-05-13 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练12含解析
李仕才
一、选择题
1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一,是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5-巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,则反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶3
C.3∶1 D.2∶1
解析 对比5-巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不难看出胞嘧啶比5-巯基甲脲嘧啶多了一个N原子,多出的N原子一定来自于氨,所以反应时NH3和5-巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。
答案 A
2已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是( )
A.Cl2 B.C
C.N2 D.Si
8 / 8
解析 A是单质,能和氢气反应,则A是非金属单质,A能被氧气氧化生成C,C能被氧化生成D,则A在氧化物中是显不同价态,E有强酸性和强氧化性,则A中元素是非金属性较强的元素。A项,氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,错误;B项,碳和氧气反应生成一氧化碳,CO和O2反应生成二氧化碳,CO2和H2O反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,错误;C项,N2和H2反应生成NH3,NH3和O2反应生成一氧化氮,氮气和氧气反应生成一氧化氮,NO和O2反应生成NO2,NO2和H2O反应生成硝酸,硝酸是强酸且是强氧化性酸,正确;D项,硅和氧气反应时,无论氧气是否过量都生成SiO2,且SiO2和H2O不反应,硅酸是弱酸,错误。
答案 C
3、(2018·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入酚酞,用标准盐酸滴定
消耗盐酸
的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰
增重
C
重量法
样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸
减轻的
质量
D
量气法
将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气
排水体积
解析 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法,B错误;C项样品中加入足量盐酸,烧瓶内物质的质量增加而不是减轻,C错误;D项中因部分CO2能溶解到水里,且与水反应生成H2CO3,故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积,D错误。
答案 A
4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
8 / 8
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析 自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案 D
5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氧化物的水化物是强酸
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
解析 由题意知Z的最外层电子数为6、Y的最外层电子数为2,X的最外层电子数为13-6-2=5,依X、Y、Z的原子序数依次递增,可知X只能有两个电子层,X为N,所以Y、Z分别为Mg、S;由NH3溶于水显碱性、MgO是离子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是强酸,可知只有B正确。
答案 B
6、(2018·金华十校期末)常温下,0.01 mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A.+33.1 kJ·mol-1 B.+45.2 kJ·mol-1
8 / 8
C.-81.5 kJ·mol-1 D.-33.1 kJ·mol-1
解析 根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH=10,知MOH为弱碱,MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq) ΔH、H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2,根据盖斯定律知ΔH1=2(ΔH+ΔH2),则ΔH=ΔH1-ΔH2=(-24.2 kJ·mol-1)×-(-57.3 kJ·mol-1)=+45.2 kJ·mol-1,B项正确。
答案 B
7、在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3。经过一段时间后,测得容器内压强是起始的0.9倍,在此时间内,H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则所经过的时间为( )
A.2 min B.3 min
C.4 min D.5 min
解析 设参加反应的N2的物质的量为x,根据化学方程式:
N2 + 3H2 === 2NH3
起始物质的量(mol) 1 3 0
反应的物质的量(mol) x 3x 2x
测定时物质的量(mol) 1-x 3-3x 2x
反应后总物质的量为:1-x+3-3x+2x=4-2x
根据阿伏加德罗定律的推论:物质的量之比等于压强之比,列式可得:=,解得:x=0.2 mol。参加反应的H2的物质的量:n(H2)=3x=0.6 mol,可得H2的浓度变化为0.3 mol/L,由v(H2)==0.1 mol/(L·min),故可得反应时间为3 min。
答案 B
8 / 8
8、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
解析 由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时,溶液呈中性,结合电荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),则c(CH3COO-)=c(NH),D项正确;开始滴加氨水时,水的电离程度增大,二者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,A项错误;向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性减弱,碱性增强,c(OH-)增大,由NH3·H2ONH+OH-可知K=,故减小,B项错误;根据原子守恒知n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和不变,但滴加氨水过程中,溶液体积不断增大,故c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和减小,C项错误。
答案 D
9、某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个,则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)最多可能有( )
A.9种 B.6种
C.5种 D.4种
8 / 8
解析 根据烷烃的通式CnH2n+2,14n+2=86,解得n=6,该分子是己烷,含有上述基团的分子有CH3CH2CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,CH3CH2CH2CH(CH3)2分子是不对称分子,一氯代物有5种,CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子是对称分子,一氯代物有4种,共9种,选A。
答案 A
10、进行化学实验要注意实验安全,正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是( )
解析 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,A错误;稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B错误;称量NaOH固体时不能直接放在纸片上(因NaOH固体具有腐蚀性且易潮解),D错误。
答案 C
11、有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A.碘升华时破坏了共价键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
解析 A项,碘升华破坏分子间作用力;B项,含极性键的共价化合物不一定是电解质,如CH4;D项,分子的稳定性是由键能和键长决定的。
答案 C
12、6-Azulenol是一种抗癌药物,其结构简式如图所示,下列有关它的叙述不正确的是( )
A.能发生取代反应
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8 / 8
D.能与金属钠反应
解析 由6-Azulenol的结构简式可知,分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团,能与Na反应产生H2,能发生酯化反应(取代反应),能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,也能被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,故答案选C。
答案 C
二、非选择题
对于可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,回答下列问题:
(1)830 K时,若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为________;平衡常数K的值为________。
(2)830 K,若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1,则水蒸气的转化率为____。
(3)若830 K时,起始浓度c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1,H2的平衡浓度c(H2)=c mol·L-1,则:
①a、b、c之间的关系式是________;
②当a=b时,a=________c。
解析 在以下计算中,各浓度单位均为mol·L-1。
(1)
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
起始浓度
2
3
0
0
转化浓度
1.2
1.2
1.2
1.2
平衡浓度
0.8
1.8
1.2
1.2
K==1,α(H2O)=×100%=40%。
(2)设CO的转化浓度为x
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
起始浓度
2
6
0
0
转化浓度
x
x
x
8 / 8
平衡浓度
2-x
6-x
x
x
K==1,解得x=1.5 mol·L-1,则α(H2O)=×100%=25%。
(3)
CO
+
H2O(g)
CO2
+
H2
起始浓度
a
b
0
0
转化浓度
c
c
c
c
平衡浓度
a-c
b-c
c
c
=1,化简得c=,因为a=b,所以a=2c。
答案 (1)40% 1 (2)25% (3)①c= ②2
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