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  • 2021-05-13 发布

高考第一轮复习——离子反应与离子共存习题解析

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年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 离子反应与离子共存 ‎【模拟试题】(答题时间:40分钟)‎ ‎1、在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是  ‎ A、Al3+ Ag+ NO3- Cl-     B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl- ‎ C、Ba2+ K+ S2- Cl-       D、Zn2+ Na+ NO3- SO42-‎ ‎2、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是  ‎ A、Al3+、Na+、NO3- 、Cl-    B、K+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-‎ C、K+、 Na+ 、Cl- 、AlO2- D、K+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎3、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 ‎ A、NH4+   B、Mg2+   C、Fe2+   D、Al3+‎ ‎4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ‎ A、Na+ 、 Ba2+、Cl-、SO42-     B、K+、AlO2-、NO3- 、OH-‎ C、H+、NH4+、Al3+、SO42-    D、H+ 、Cl- 、Br- 、NO3-‎ ‎5、下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:‎ Ca2++2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+= Fe3++4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3-‎ D、硝酸铁溶液中加过量氨水 ‎ Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3¯+3 NH4+‎ ‎6、下列离子方程式书写正确的是 ‎ A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C、FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ D、AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎7、下列离子方程式书写正确的是 ‎ A、标况下‎2.24L CO2通入1 mol•L-1100氢氧化钠溶液中:CO2 +OH-= HCO3- ‎ B、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4 NH4+ + 2H2O C、Na2S水解: S2-+2 H2O H2S+ 2OH-‎ D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应: ‎ NH4++ HCO3- + 2OH- =CO32- +NH3↑+2H2O ‎8、下列每组中的两种物质相互反应时,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是 ‎ A、碳酸钠溶液和盐酸      B、明矾溶液和烧碱溶液 C、苯酚钠溶液和二氧化碳       D、硝酸银溶液和氨水 ‎9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ‎ A、Na+   NO3-   AlO2-   SO42-    B、Na+   NO3- SO42-   K+‎ C、K+    Cl-   AlO2-  CO32-   D、Na+  Cl-  HCO3-  Ca2+‎ ‎10、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n ‎)和通入CO2体积(y)的关系正确的是:‎ ‎11、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:                    ;‎ ‎(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:                   。‎ ‎12、已知下列变化过程中,0.2mo1RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子,‎ RxO42-+MnO4-+H+→RO2 + Mn2++H2O ‎(1)x值 ;‎ ‎(2)参加反应的H+的物质的量为 。‎ ‎13、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al 3+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4+等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验结果:‎ ‎(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。‎ 答: 。‎ ‎(2)写出沉淀D的分子式: ;‎ ‎(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: ________________‎ ‎14、过氧化氢是一种常见的氧化剂,医疗上可作外科消毒剂,且在一定条件下能发生分解反应。‎ ‎①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中,溶液变为棕色,写出表示此变化的离子方程式是 。‎ ②如果将9.60×10-4molAO4-离子在溶液中还原成较低价态,需用0.100 mol•L-1H2O2溶液24.0mL,试通过计算确定A元素的最终价态为 。‎ ‎15、有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种:阴离子:S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- 、MnO4-,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:‎ 根据实验推断(沉淀A不溶于稀HNO3)‎ ‎(1)从a实验中,可推断粉末中,不可能有 离子;‎ ‎(2)从b实验中,可推断粉末中,不可能有 离子;‎ ‎(3)从c实验中,可推断粉末中,不可能有 离子;‎ ‎(4)从d实验中,可推断粉末中,不可能有 离子,必定含 离子;‎ ‎(5)综上所述,粉末中还可能含有 离子。‎ ‎16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。‎ 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。‎ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。‎ 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。‎ ‎17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:‎ pH值 ‎6.5-8.5‎ Ca2+,Mg2+总浓度 ‎<0.0045mol/L 细菌总数 ‎<100个/mL 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 ‎(1)源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2‎ ‎,进而发生若干复分解反应,写出其中一个的离子方程式_____________‎ ‎(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号,多选倒扣)‎ ‎①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成___________沉淀。‎ ‎(3)通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。‎ ‎(4)气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性。‎ ‎(5)下列物质中,______________可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣)‎ ‎①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、AC  2、B  3、AC  4、B  5、D  ‎ ‎6、B   7、A  8、C  9、C  10、D ‎11、(1)2H+ + SO42-+Ba2++2OH-=2H2O + BaSO4↓‎ ‎(2)Ba2+ +SO42- =BaSO4↓‎ ‎12、(1)2 (2) 0.64mol ‎13、(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水。 ‎ ‎(2)Fe(OH)3 ‎ ‎(3)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ 或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎14、①H2O2 + 2I- +2H+= I2 + 2H2O ② +2价 ‎15、(1)Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- ‎ ‎(2)NH4+、Mg2+、Al3+ ‎ ‎(3)S2-、CO32-、HCO3-‎ ‎(4)Ba2+,SO42-‎ ‎(5)Cl-、NO3-、Na+‎ ‎16、OH-、Cl-、K+;铁粉;Ag;Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO3‎ ‎17、(1)HC+OH-→C+H2O;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2O  ‎ ‎(2)③ 胶状Fe(OH)3  (3)除去Ca2+ 调节pH值  ‎ ‎(4)杀菌消毒 强氧化 (5)①③‎