2015高考化学二轮复习专题13无机化学综合应用含答案解析 14页

专题十三 无机化学综合应用 ‎【考纲要求】常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。‎ 热点一　常见离子的检验及物质推断 热点精讲 ‎1． 常见阴离子的检验 ‎(1)利用酸碱指示剂检验 ‎(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。‎ SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。‎ SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。‎ ‎(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 ‎(4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。‎ ‎2．常见阳离子的检验 H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色 题组集训 题组一　离子检验的直接判断 ‎1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 (×)‎ ‎ (2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 (×)‎ ‎ (3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ (√)‎ ‎ (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO (×)‎ ‎ (5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO (×)‎ ‎ (6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO (×)‎ ‎ (7)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (×)‎ ‎ (8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ (×)‎ ‎ (9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ (×)‎ 题组二　离子检验的综合应用 ‎2． 某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 (　　)‎ A．K＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 热点二　物质的特殊转化关系及框图推断 热点精讲 ‎1． 直线型转化关系 ABC ‎(1)X为O2‎ Na―→Na2O―→Na2O2‎ N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2‎ S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3‎ C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2‎ 醇―→醛―→羧酸 ‎(2)X为CO2‎ NaOHNa2CO3NaHCO3‎ ‎(3)X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3‎ Na2CO3NaHCO3CO2‎ ‎(4)X为强碱，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2‎ ‎2． 交叉型转化[来源:学科网]‎ ‎3． 三角型转化 ‎4． 注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ‎(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。‎ ‎(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎(3)非金属―→非金属：‎2F2＋2H2O===4HF＋O2,‎2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。‎ ‎(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。‎ 通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。‎ ‎5． 抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。‎ ‎(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。‎ ‎(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。‎ ‎(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。‎ ‎6． 抓住特征颜色和特殊状态 ‎(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)‎ 色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。‎ ‎(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。‎ ‎(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。‎ ‎(4)易升华的物质：I2。‎ ‎(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。‎ ‎(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。‎ ‎(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O。‎ ‎7． 抓住特征反应现象 ‎(1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应。‎ ‎(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。‎ ‎(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。‎ ‎(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。‎ ‎(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显血红色。‎ ‎(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇 SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。‎ ‎(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH。‎ ‎(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。‎ ‎(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。‎ 题组集训 题组一　网络验证型 ‎1． 如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是 (　　)‎ ‎[来源:学科网ZXXK]‎ A．Cl B．Fe C．C D．N ‎2． 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 (　　)‎ 选项 甲 乙 丙 戊 A Cu FeCl3溶液 CuCl2溶液 Fe B H2O Fe H2‎ O2‎ C Al NaOH溶液 H2‎ Al2O3‎ D CH3CH2OH O2‎ CH3CHO H2‎ 方法归纳 ‎(1)注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。‎ ‎(2)做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，选出正确答案。‎ 题组二　寻找“突破口”，破解“框图”推断题 ‎3． X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：‎ ‎(1)Y和X的浓溶液反应的条件是____________，而该反应在常温下很难进行，其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出F―→G＋X的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎(3)L转化为I的化学方程式是______________________________________________。‎ ‎(4)在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)将Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中 答案　(1)加热　Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜 ‎(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3　(4)用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液(其他合理答案也可)　(5)3∶4‎ 方法归纳 ‎“框图”推断题的答题要领 ‎1． 思维要有整体性 解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个 环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。‎ ‎2． 假设推断要合理 在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。‎ ‎3． 检验一遍很重要 通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。‎ ‎4． 思维发散有必要 注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。‎ 热点三　元素化合物知识的综合应用 热点精讲 纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。‎ 试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。‎ 题组集训 题组一　利用综合实验探究元素化合物的性质 ‎1． 某小组查文献得知：氧化性IO＞Fe3＋＞I2,3Br2＋6FeCl2===2FeBr3＋4FeCl3；I2＋2S2O===S4O＋2I－；CuI是一种白色沉淀(Ksp＝1.3×10－12)。‎ Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。‎ ‎(1)实验过程如下：‎ ‎ 实验步骤 实验过程和现象 对应结论 步骤1‎ 取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份 步 骤 ‎2[来源:学科网]‎ 第①份 试液[来源:学_科_网]‎ 碘盐中肯定含______‎ 第②份 试液 第③份 试液 X为________(填化学式)‎ ‎(2)该碘盐中肯定不含的物质是________(用化学式或离子符号表达)。‎ ‎(3)根据信息推断Fe3＋、S4O、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是____________。‎ ‎(4)第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________。‎ Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：‎ 取‎0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。‎ ‎(1)滴定终点的现象是__________________。‎ ‎(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为______________________。‎ 答案　Ⅰ.(1)Fe3＋　CCl4 (2)KI (3)Br2＞Fe3＋＞I2＞S4O (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O Ⅱ.(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)‎ ‎(2)2CuCl2＋4KI===2CuI＋I2＋4KCl (3)85.5%‎ 题组二　物质性质与工艺流程 ‎2． 用霞石岩(主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：‎ 已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。‎ 溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)固体M的化学式是________，X物质是________。‎ ‎(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有____________________。‎ ‎(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。‎ a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧 ‎(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________________(写化学式)。‎ ‎(6)实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______________；操作Ⅲ的名称是________________。‎ 答案　(1)Al2O3　CO2(2)坩埚　Na＋、K＋、HCO(3)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎(4)蒸发　a(5)碳酸根转化为碳酸氢根，利于KHCO3结晶析出　Na2CO3‎ ‎(6)足量BaCl2溶液(写CaCl2也可)　恒重操作(重复干燥称量操作)‎ 题组三　元素及其化合物与理论的融合 ‎3． 碳酸二甲酯(MDC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。‎ ‎(1)已知‎25 ℃‎时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在‎25 ℃‎时的焓变ΔH3＝________。‎ ‎(2)根据反应温度对TON的影响图(下图)判断该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是____________________________________。‎ ‎(3)根据反应时间对TON的影响图(下图)，已知溶液总体积10 mL，反应起始时甲醇 ‎0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。‎ ‎(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(下图)，判断下列说法正确的是________。‎ a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高 d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降 答案　(1)2ΔH1－ΔH2(2)＜　经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热 ‎(3)1×10－3 mol·L－1·h－1　8.4×10－2%(4)ab 专题突破训练 ‎1． 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)‎ ‎①SO2H2SO3H2SO4‎ ‎②NH3NO2HNO3‎ ‎③CaCl2CaCO3CaO ‎④NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3‎ A．②③ B．①④ C．②④ D．③④‎ ‎2． 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ‎①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ‎②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ‎③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；‎ ‎④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，下列说法错误的是 (　　)‎ A．B可能为NaHCO3溶液 B．F为AgNO3溶液 C．D不可能是镁或铝的盐酸盐 D．A为氨水，E为硫酸 ‎3． A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)B的电子式为____________________________；‎ ‎(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；‎ ‎(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；‎ ‎(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________；‎ ‎(5)反应②的化学方程式为________________________________________________；‎ 反应③的离子方程式为___________________________________________________。‎ 答案　(1) ‎ ‎(2)2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　热还原法或铝热还原法 ‎(4)将D的结晶水合物在HCl气流中加热 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O　‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH[或Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH]‎ ‎4． 氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。‎ ‎(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。‎ ‎(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。‎ ‎(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。‎ ‎(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。‎ 某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO－。‎ ‎(5)学习小组判断同时存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________。‎ ‎(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4‎ c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。‎ 步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。‎ 步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2‎ 成立。‎ 答案　(1)分液漏斗、酒精灯 ‎(2)饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢 ‎(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2‎ ‎(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取 ‎(5)SO和ClO－因发生氧化还原反应，故不能存在 ‎(6)b　褪色　d　变蓝色 ‎5． Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。‎ 请根据题意，完成下列填空：‎ ‎(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。‎ ‎(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。‎ 写出上述变化中，有关反应的离子方程式：‎ ‎①____________________________________；‎ ‎②Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；‎ ‎③11H2O2＋2SCN－===2SO＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋‎ 若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。‎ ‎(3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。‎ Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。‎ ‎(4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。‎ ‎(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。‎ 答案　Ⅰ.(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　22‎ ‎(3)I－＞Fe2＋＞SCN－Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质　N2‎ ‎(5)Fe2＋、NH　溶液的pH增大，Fe2＋形成了Fe(OH)2(或与溶液中OH－结合)‎ ‎6． 工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：‎ 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：‎ 氢氧化物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Pb(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎3.3‎ ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎4.2‎ ‎8.0‎ ‎8.3‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎6.7‎ ‎8.8‎ ‎9.8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。‎ ‎(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：‎ ‎①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。‎ ‎②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。‎ ‎(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然 后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学 方程式：______________________________。‎ 答案　(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)‎ ‎(2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ‎②除去Fe3＋、Al3＋　③Ca2＋‎ ‎(3)(NH4)2SO4‎ ‎(4)Mn3O4＋2H2SO4===2MnSO4＋MnO2＋2H2O ‎7． 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。‎ ‎(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：‎ ‎①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。‎ ‎②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。‎ ‎(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。‎ ‎①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________‎ ‎___________________________________________。‎ ‎②若制得1 ‎284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。‎ ‎③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ 答案　(1)①Fe3I8＋4K2CO3===Fe3O4＋8KI＋4CO2↑‎ ‎②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　洗涤除去表面可溶性杂质的同时减少KI的溶解损失 ‎(2)①在较高温度下KIO3易分解　②1 700③I－＋3H2OIO＋3H2↑　不变