2020高考化学二轮增分策略 必考选择题专练（六）利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系 3页

必考选择题专练(六)　利用反应“曲线”，判断“粒子”浓度关系 ‎1．(2017·宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A．a点所示溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)‎ D．b点所示溶液中c(HA)>c(A－)‎ 答案　C 解析　a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液体积为20 mL，c(A－)＋c(HA)＝0.05 mol·L－1，A错误；a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，C正确；b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D错误。‎ ‎2．常温下，用pH＝m的盐酸滴定20 mL pH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ 3‎ A．Kb(MOH)的数量级为10－11‎ B．由c点可算得m＝ C．a点：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>(H＋)‎ D．b点溶液呈中性，此时c(Cl－)＝c(M＋)‎ 答案　D 解析　常温下，用pH＝m的盐酸滴定20 mL pH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入20 mL 盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c(MOH)×20×10－‎3 L＝10－m×40×10－‎3 L，c(MOH)＝2×10－m mol·L－1；由于m＋n＝14，n－14＝－m；所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)平衡 ＝2×10－m－10－m＝10－m mol·L－1，电离平衡常数为Kb(MOH)＝c(OH－)×＝ ＝10－m，由于盐酸的pH＝m，所以m小于7，即 Kb(MOH)的数量级大于10－11，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：×10－m mol·L－1＝×10－m mol·L－1,溶液水解显酸性，溶液pH＝4，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，由于水解过程微弱，所以10－m>10－4，m<4，不能为m＝，B错误；a点溶液为碱性，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒可以知道c(Cl－)c(Cl－)>c(OH－)>(H＋) , C错误；b点溶液的pH＝7，呈中性，则溶液中一定满足：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(Cl－)＝c(M＋)，D正确。‎ ‎3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) ‎ A．A点的溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1‎ 3‎ B．B点的溶液中有c(K＋)＞c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ C．C点水电离的c(OH－)大于A点水电离的c(OH－)‎ D．A、B、C三点溶液均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14‎ 答案　B 解析　A点正好生成CH3COOK溶液，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(K＋)＝0.05 mol·L－1，A项错误；B点是CH3COOK和KOH的等量混和液，c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，B项正确；A点促进水的电离，而C点对水的电离无影响，C项错误。‎ 3‎