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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习基础练1含解析

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练1含解析 李仕才 一、选择题 ‎1、下列叙述中正确的是(  )‎ A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B.1 mol氧的质量为16 g C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 解析 作为物质的量的单位,mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A项错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误;2H只表示2个氢原子,D项错误。‎ 答案 C ‎2、下列食用品的有效成分正确的是(  )‎ 答案 C ‎3、(2018·唐山模拟)下列做法不正确的是(  )‎ A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C.乙醇可与金属钠反应放出氢气 7 / 7‎ D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 解析 NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。‎ 答案 B ‎4、下列说法错误的是(  )‎ A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中 C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2‎ 解析 过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3,D错误。‎ 答案 D ‎5、(2018.宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(  )‎ A.Pd和Pd互为同位素 B.钯是第5周期元素 C.Pd2+核外有48个电子 D.Pd的原子核内有62个中子 解析 Pd原子核外有46个电子,则Pd2+核外有44个电子。‎ 答案 C ‎6、下列说法中正确的是(  )‎ A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标准状况下测得的 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 7 / 7‎ D.若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ,则a=b 答案 D ‎7、下列说法正确的是(  )‎ A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能降低反应速率 C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0‎ D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 解析 A项,影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质,A错;B项,如果反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B错;C项,达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C错。‎ 答案 D ‎8、0.1 mol·L-1AlCl3溶液,温度从20 ℃升高到50 ℃,浓度增幅最大的离子是(  )‎ A.Cl-   B.Al3+   C.H+  D.OH-‎ 解析 升高温度,有利于Al3+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。‎ 答案 C ‎9、有关简单的烷烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应是取代反应;③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基,其中正确的是(  )‎ A.①和③        B.②和③‎ C.只有①  D.①和②‎ 解析 相邻的烷烃属于同系物,分子组成上相差一个“CH2”原子团。‎ 7 / 7‎ 答案 D ‎10、实验室加热约150 mL液体时,可以使用的仪器是(  )‎ A.①③④⑥  B.②③④⑥   C.①③④⑤  D.②③⑤⑥‎ 解析 实验室加热约150 mL液体时,需在烧杯中进行,热源用酒精灯,烧杯不能直接加热,需要垫石棉网。‎ 答案 A ‎11、下列说法中正确的是(  )‎ ‎ A.所有金属元素都分布在d区和ds区 ‎ B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 ‎ C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 ‎ D.s区均为金属元素 ‎ 解析 A项,s区、p区也有金属元素;B项,最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区;D项,s区中的氢是非金属元素。‎ ‎ 答案 C ‎12、下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物 ‎ B.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定互为同分异构体 ‎ C.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体 ‎ D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体 ‎ 解析 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,其分子结构不一定相似,如CH3—‎ 7 / 7‎ CH=CH2与,故A说法错误;若两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则它们的最简式必定相同,最简式相同的化合物可能是同分异构体,也可能不是同分异构体,如CH2O(甲醛)和C2H4O2(乙酸),所以B说法错误;相对分子质量相同的物质是很多的,如无机物中的H2SO4和H3PO4,又如有机物中的C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸),这些物质都具有相同的相对分子质量,但由于它们的分子组成不同,所以它们不是同分异构体,故C说法错误;当不同化合物组成元素的质量分数相同,相对分子质量也相同时,其分子式一定相同,因此这样的不同化合物互为同分异构体。‎ ‎ 答案 D 二、非选择题 ‎1、物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:‎ ‎(1)0.2 g H2含有________个H原子。‎ ‎(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。‎ ‎(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素),则其中c(SO)=________。‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________。‎ ‎(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g。‎ 解析 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol,含有0.2 mol H原子,即0.2NA个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1,标准状况下,体积之比为2∶1。(3)100‎ 7 / 7‎ ‎ mL硫酸铝溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中n(SO)=0.30 mol,c(SO)=3.0 mol·L-1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2,在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,则该氯化物的物质的量为0.1 mol,摩尔质量为95 g·mol-1;该金属元素的相对原子质量为95-71=24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO+Fe2O3△,2Fe+3CO2,标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol,完全反应后生成0.2 mol铁,即11.2 g。‎ 答案 (1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 mol·L-1‎ ‎(4)95 g·mol-1 24 (5)11.2‎ ‎2、‎ 在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度,化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)600 ℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。‎ ‎(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据如图判断,10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a.加入催化剂 b.缩小容器容积 7 / 7‎ c.降低温度 d.增加O2的物质的量 解析 (1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行,反应物SO2和O2的浓度不断减小,正反应速率减小,前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10-3 mol·L-1·min-1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段,即15~20 min和25~30 min反应处于平衡状态。(4)10~15 min三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然加快,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时,曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大,平衡发生移动,引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。‎ 答案 (1)减小 ‎(2)减小 1.33×10-3 mol·L-1·min-1‎ ‎(3)15~20 min,25~30 min ‎(4)ab d 7 / 7‎