（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 难题强化练 强化练3 多重曲线的分析与应用 7页

强化练3　多重曲线的分析与应用 ‎1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，现有 0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：‎ c(NH)>c(HCO)>c(NH3 ·H2O)>c(CO)‎ B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：‎ c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(CO)＋c(H2CO3)‎ C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH和 HCO浓度均逐渐减小 D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)‎ ‎2．(2018·温州市高三选考适应性测试)‎25 ℃‎时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 7‎ A．曲线X表示的微粒为CO B．pH＝6.3时，α(CO)＋α(HCO)＋α(H2CO3)＝1.0‎ C．pH＝7时，c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ D．pH＝10.3 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋‎3c(HCO)‎ ‎3．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)‎25 ℃‎时，向 10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．盐酸滴加一半时，溶液pH>7‎ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(CO)＋c(HCO)‎ C．在A点：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．当pH＝5时，溶液中c(Na＋)＝‎2c(H2CO3)＋‎2c(HCO)＋‎2c(CO)‎ ‎4．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)常温下用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 B．V(HCl)＝15.00 mL时，三份溶液中阴离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交 D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 7‎ ‎5．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)‎25 ℃‎时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ka(HA)＝10－6 mol·L－1‎ B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ C．b→c过程中，随温度升高而增大 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 7‎ ‎6．(2018·嘉兴市高三二模)‎25 ℃‎时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO和SO，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a表示SO物质的量分数随溶液pH变化的曲线 B．pH＝8的溶液中：c(HSO)>c(SO)‎ C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(HSO)＋‎2c(SO)‎ D．1 mol·L－1的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)＝c(H＋)＋c(OH－)＋c(SO)‎ ‎7．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)‎25 ℃‎时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol·L－1 的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入10 mL NaOH溶液时，a 点c(X－)c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，酸碱恰好完全反应 C．点③所示溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(CH3COOH)‎ D．滴定过程中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1 ‎ 7‎ 答案精析 ‎1．D　[A项，根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)，错误；C项，根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠，HCO浓度逐渐增大，错误；D项，因为0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正确。]‎ ‎2．D　[A项，X、Y、Z分别代表H2CO3 、HCO 、CO，错误；B项，根据图像可知，pH＝6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知α(CO)＋α(HCO)＋α(H2CO3)＜1.0 ，错误；C项，pH＝7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)＞c(OH－)＝c(H＋)，错误；D项，pH＝10.3 时，溶液中c(HCO)＝c(CO)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)，代入得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋‎3c(HCO)，正确。]‎ ‎3．D　[A项，盐酸滴加一半时，也就是10 mL，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，正确；B项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，正确；C项，在A点：n(CO)＝n(HCO)＝0.000 5 mol时，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确。]‎ ‎4．C　5.C ‎6．C　[A项，由图像可知，a表示HSO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，错误；B项，a表示HSO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，b表示SO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图像可知，pH＝8时的溶液中， c(HSO)b点c(Y－)，故A错误；HX是强酸，HY是弱酸，所以酸性HX>HY，故B错误；根据物料守恒，加入40 mL NaOH溶液时，c(Na＋)＝‎2c(Y－)＋‎2c(HY)，故C错误；b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，根据物料守恒‎2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，所以c(Y－)＋‎2c(OH－)＝c(HY)＋‎2c(H＋)，故D正确。]‎ ‎8．B　[由图可知，在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO 7‎ ‎)，A正确；在氨水体系中不断通入CO2，还有中间产物NH2COO－生成，所以体系中始终存在电荷守恒关系：c(NH)＋c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(NH2COO－)，B错误；随着CO2的通入，NH浓度不断增加，温度不变，反应的平衡常数不变，所以不断减小，C正确；pH＝7时，溶液为碳酸氢铵溶液，相互促进水解，水的电离程度最大，D正确。]‎ ‎9．C　[碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH越大。二者浓度相等时，溶液的pH＞10，因此pH＝10的溶液中：c(HCO)>c(CO)，A错误；根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na＋)＞‎3c(CO)，B错误；根据物料守恒c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.100 mol·L－1和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋‎2c(CO)＋ c(HCO)可知pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋0.100 mol·L－1，C正确；在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L－1的NaOH溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，溶液体积变大，根据物料守恒可知c(CO)与c(HCO)之和发生变化，D错误。]‎ ‎10．C　[A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＜c(CH3COO－)，错误；B项，点②pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，若酸碱恰好完全反应则刚好生成CH3COONa，CH3COONa水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，错误；C项，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，电荷守恒和物料守恒相结合可得c(OH－)－c(H＋)＝c(CH3COOH)，正确；D项，滴定过程中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＜0.10 mol·L－1，错误。]‎ 7‎