高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质和分类教学案 20页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-1 物质的组成、性质和分类教学案 ‎【考试说明】‎ ‎1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。‎ ‎2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。‎ ‎3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ ‎4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎6．了解胶体是一种常见的分散系。‎ ‎【命题规律】‎ 纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。‎ 一、物质的组成与分类 ‎1．元素、物质及微粒间的关系 ‎(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。‎ ‎(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。‎ ‎(3)元素与物质的关系 20 / 20‎ 元素 ‎(4)元素在物质中的存在形态 ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎（5）元素、微粒及物质间关系图 ‎2．物质的分类 ‎(1)分类的概述 ‎①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。‎ ‎②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。‎ ‎(2)分类法 按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。‎ 由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。‎ ‎①交叉分类法的应用示例。‎ ‎②树状分类法的应用示例。‎ 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ‎①硫黄　②次氯酸　③NH3·H2O　④铜　⑤硫酸氢钠　⑥NO2‎ 二、物质的性质与变化 ‎1．物质的性质和变化 ‎2.常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 20 / 20‎ ‎3.化学反应的分类 化学反应 ‎4．根据物质类别研究物质性质 ‎(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。‎ 各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：‎ ‎①金属及其化合物间的转化 ‎②非金属及其化合物间的转化 ‎(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：‎ 写出上述反应的化学方程式：‎ ‎①2H2S＋O2===2S＋2H2O ‎②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ‎③2SO2＋O22SO3‎ ‎④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 三、分散系　胶体 ‎1．分散系 ‎(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。‎ ‎(2)分类：按照分散质粒子的大小 ‎2．胶体的性质及应用 ‎(1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。‎ ‎(2)聚沉 ‎(ⅰ)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。‎ ‎(ⅱ)方法 20 / 20‎ ‎(ⅲ)应用：如制作豆腐，明矾净水。‎ ‎(3)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。‎ ‎3．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎4.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 ‎<1 nm ‎1～100 nm ‎>100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 高频考点一　物质的组成 例1. 下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　)‎ ‎①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10‎ ‎⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体　⑮王水 A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥‎ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫‎ 答案　A 20 / 20‎ 解析　①冰水混合物的主要成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在N2O4，为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。综上所述，①⑧⑨⑪ 一定属于纯净物，A正确。‎ ‎【变式探究】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)‎ A.NO、C2H5OH、HNO3、I2‎ B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。‎ ‎【变式探究】以下关于物质元素组成的说法正确的是(　　)。‎ A．碱都含氢元素 B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素 D．有机物都含碳、氢、氧元素 ‎【答案】A 高频考点二　物质的分类 例2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)‎ A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石 C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 20 / 20‎ D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 解析　A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质)，错误。‎ 答案　C ‎【特别提醒】(1)普通氧化物通常可分为三类：‎ ‎①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。‎ ‎②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。‎ ‎③两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。‎ ‎(2)氧化物中的“不一定”‎ ‎①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。‎ ‎②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。‎ ‎③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。‎ ‎④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。有机酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O]，含C、H、O三种元素，就不是酸性氧化物。酸酐不一定能与水反应，如SiO2。‎ ‎⑤与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Cu2O。‎ 20 / 20‎ ‎⑥与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。‎ ‎【变式探究】分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)‎ A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物 B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 答案　B ‎【易错警示】‎ 正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点 ‎①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。‎ ‎②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 (如CO、NO)。‎ ‎③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。‎ ‎④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。‎ ‎⑤酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。‎ ‎⑥一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H+，在水溶液中电离出一个H+的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。‎ 高频考点三　物质的性质与变化 例3.‎ 20 / 20‎ ‎ 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)‎ A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 答案　C ‎【变式探究】下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)‎ A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 ‎【答案】C ‎【解析】C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。‎ ‎【特别提醒】(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化。焰色反应是唯一称“反应”的物理现象。‎ ‎(2)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。‎ ‎(3)同素异形体的转化(如：O2与O3)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O)是化学变化；原子核的裂变、聚变不是化学变化。‎ ‎【变式探究】下列有关物质性质的应用正确的是(　　)‎ A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 20 / 20‎ B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝 ‎【答案】A ‎【解析】A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度急剧降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气与水反应生成酸，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，加热升华不导电，错误。‎ 高频考点四　分散系　胶体 例4.下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 B．通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极运动，而胶体中分散质粒子向某一极运动 C．CuSO4溶液中通过一束光没有特殊现象，蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路”‎ D．向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀 答案　C 20 / 20‎ 解析　溶液中溶质粒子不停地做无规则运动，A错误；溶液中若含有阴、阳离子，通直流电后向两极移动，胶体同其他分散系一样，整体呈电中性，胶体粒子带正(或负)电荷，必然有其他粒子带负(或正)电荷，通直流电后胶体粒子和其他粒子分别向两极运动，B错误；一束光通过溶液无现象，通过胶体(蛋白质溶液属于胶体)可出现一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，C正确；向Fe(OH)3胶体中滴入电解质溶液(稀硫酸)，硫酸中存在H＋和SO，一方面，硫酸中的负电荷中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，胶体发生聚沉，另一方面，Fe(OH)3是一种碱，可与H＋反应，故随着稀硫酸的加入，沉淀又会溶解，D错误。‎ ‎【变式探究】下列关于溶液和胶体的说法正确的是(　　)‎ A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 答案　C ‎【感悟提升】(1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应；分离胶体和溶液的操作是渗析。丁达尔效应与渗析都是物理变化而不是化学变化。‎ ‎(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。‎ ‎(3)胶体粒子是多个分子形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体]或大分子(如蛋白质、淀粉胶体)。‎ ‎(4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。‎ ‎(5)制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。‎ 20 / 20‎ ‎【变式探究】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)‎ ‎①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应 A．①②③④　 　　　　 B．①③④⑥‎ C．②③④⑤　　　 D．②③⑤⑥‎ 答案　B ‎【易错警示】‎ ‎1．区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。‎ ‎2．丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。‎ ‎3．胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，且同种胶体粒子的电性相同，但整个分散系仍是电中性的。‎ ‎4．Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。‎ ‎5．并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。‎ ‎1. （2018年全国卷II）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎【答案】D 20 / 20‎ ‎【解析】碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。‎ ‎2. （2018年全国卷Ⅲ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎【答案】A ‎【解析】泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。‎ 20 / 20‎ ‎3. （2018年北京卷）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎4. （2018年天津卷）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 ‎【答案】A ‎5. （2018年江苏卷）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 20 / 20‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。‎ ‎1．[2017·全国卷Ⅰ]下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (　　)‎ A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 答案　A 解析　尼龙绳主要由合成纤维制造；宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素，属于天然纤维；羊绒衫主要由羊绒制造，其主要成分为蛋白质，属于天然纤维。‎ ‎2．[2017·北京高考]古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)‎ A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药 答案　A 20 / 20‎ 解析　瓷器是由高岭土、石灰石等经高温烧制而成的，其主要成分属于传统无机非金属材料，A正确；丝绸是用蚕丝织造的纺织品，其主要成分是蛋白质，属于有机物，B错误；茶叶是由茶树的叶子和芽制成的，其主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；中草药是由植物的根、茎、叶及动物的骨骼等制成的，其主要成分是纤维素、蛋白质等，属于有机物，D错误。‎ ‎1．【2016年高考海南卷】下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）‎ A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 ‎【答案】D ‎2．【2016年高考四川卷】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）‎ A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ‎【答案】B ‎【解析】A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。‎ ‎3．【2016年高考天津卷】根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ‎ A B C D 20 / 20‎ ‎《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 ‎【答案】B ‎4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧不一样的气味，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用浓度为75%的乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致细菌表面的蛋白质变性，形成一层保护膜，阻止其进入体内将细菌彻底杀死，错误。‎ 20 / 20‎ ‎ (2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 答案　C 解析　A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。‎ ‎ (2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)‎ A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 答案　D 解析　A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。‎ ‎ (2015·课标卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)‎ A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 解析　硝酸具有强氧化性，能与许多金属、矿物质等反应，但不与玻璃反应。‎ 答案　B 20 / 20‎ ‎ (2015·浙江卷)下列说法不正确的是(　　)‎ A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 解析　石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均属于化学变化，纳米银粒子的聚集属于物理变化，C项不正确。‎ 答案　C ‎ (2015·江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)‎ C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 答案　C ‎ (2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)。‎ A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎【解析】漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。‎ 20 / 20‎ ‎【答案】A ‎(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是(　　)。‎ A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ‎【解析】A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。‎ ‎【答案】A ‎(2014·江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)。‎ 物质 组别　　‎ 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ 20 / 20‎ ‎【解析】A项，Al与HCl、NaOH均能反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能与NaOH反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；B项，O2不与HNO3反应；C项，SiO2能与NaOH、HF反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH能与HF反应：NaOH＋HF===NaF＋H2O；D项，SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca(OH)2能与NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎【答案】B ‎(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)。‎ A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 ‎ B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ‎ C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 ‎ D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎【答案】B ‎(2013·四川化学，2)下列物质分类正确的是(　　)。‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎【答案】D 20 / 20‎