高考化学二轮通关复习 专题十五 综合实验探究知识精讲题组集训 26页

专题十五 综合实验探究 ‎[考纲要求]　1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。‎ 考点串讲 考点一　评价型实验题 知识精讲 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为 ‎1． 气体制备装置的选择及注意事项 装置选择 注意事项 固体与固体 加热装置 ‎①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出 固体与液体 不加热装置 ‎①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙 固体与液体(液体与液体)加热装置 ‎①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网 ‎2． 气体的干燥方法与干燥装置 气 体 的 干燥 方 法 气体干燥选择干燥剂的原则 ‎①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应 酸性 干燥剂 浓H2SO4‎ 可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体 碱性 干燥剂 碱石灰 主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等 中性 干燥剂 CaCl2‎ 可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3‎ 气 体 的 干 燥 装 置 盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂 盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂 甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂 ‎3． 气体的收集装置及方法 排水法 ‎①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部 向上排空气法 ‎①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花 向下排空气法 比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体 排特殊溶液法 ‎①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集 ‎4． 常见尾气处理装置及方法 处理方法 液体吸收法 点燃法 收集法 处理装置 适用气体 装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、NH3等 CH4、CH2===CH2、H2、CO等 CO、NH3、H2S等 题组集训 题组一　物质制备探究型 ‎1． [2013·山东理综，30(1)]TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。‎ 实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：‎ 有关物质性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 其他 CCl4‎ ‎－23‎ ‎76‎ 与TiCl4互溶 TiCl4‎ ‎－25‎ ‎136‎ 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：‎ 组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯 ‎③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。‎ 答案　干燥管　浓H2SO4　检查气密性　②③①　分馏(或蒸馏)‎ 解析　注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排除系统内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。‎ 题组二　物质性质探究型 ‎2． (2013·重庆理综，9)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。‎ ‎(1)MgCO3的分解产物为________________________________________________。‎ ‎(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为__________________。‎ ‎(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。‎ 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 ‎1‎ 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 ‎2‎ 取步骤1中溶液，滴 加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 ‎3‎ 取步骤1中溶液，‎ 滴加KSCN溶液 变红 无现象 ‎4‎ 向步骤3溶液中 滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ‎①乙组得到的黑色粉末是____________。‎ ‎②甲组步骤1中反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________________________________________；‎ 溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。‎ ‎④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。‎ 答案　(1)MgO、CO2‎ ‎(2)除CO2　点燃 ‎(3)①Fe　②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ‎③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色　假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)‎ ‎④在装置B、C之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)‎ 解析　(1)MgCO3MgO＋CO2↑‎ ‎(2)CO2＋ZnZnO＋CO 装置C的作用是吸收剩余的CO2气体，以防止对观察澄清石灰水是否变浑浊造成影响；由于最后出来的气体中含有CO，所以用点燃法除去CO。‎ ‎(3)由于该黑色粉末是纯净物，乙组中，步骤1溶解有气泡，说明得到的是铁粉；甲组中根据“蓝色沉淀”，证明溶解后含Fe2＋；根据“变红”，证明溶解后还含有Fe3＋，所以得到的是Fe3O4。甲组中根据加入氯水红色褪去，说明氯水能氧化SCN－，而乙组中，由于Fe2＋的还原性大于SCN－，所以Fe2＋首先被氧化成Fe3＋，溶液变红，当氯水过量时，又把SCN－氧化，红色褪去。因为Fe3＋并没有发生变化，可用再加入KSCN溶液的方法观察是否恢复红色来验证。‎ ‎(4)由于CO2‎ 气体易和NaOH发生反应，所以为了防止倒吸，应在B、C之间添加防倒吸装置。‎ 题组三　物质成分探究型 ‎3． (2013·福建理综，25)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：‎ 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2‎ 乙：MgO、NO2、O2‎ 丙：Mg3N2、O2‎ 丁：MgO、NO2、N2‎ ‎(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是___________________________。‎ 查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：‎ ‎(2)实验过程 ‎①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。‎ ‎②称取Mg(NO3)2固体‎3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。‎ ‎③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。‎ ‎④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为‎1.0 g。‎ ‎⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。‎ ‎(3)实验结果分析讨论 ‎①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。‎ ‎②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是__________。‎ ‎③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。‎ 答案　(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)‎ ‎(2)①装置气密性良好　②避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)　移动酒精灯预热硬质玻璃管 ‎(3)①乙 ‎②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4　O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)‎ 解析　这是一道典型的实验探究题，解答本题需要依照试题设计逐一分析。‎ ‎(1)猜想丁不成立，从硝酸镁分解过程中各元素化合价的变化可以看出，分解过程中镁元素、氧元素的化合价没变，氮元素的化合价都降低，故不符合氧化还原反应的规律。(2)仪器连接后，加入药品前，必须对装置的气密性进行检查，步骤①说明装置气密性良好。因为假设甲、乙、丙中都有氧气，因此需要对氧气进行检验，故必须在实验前排除装置内的氧气。关闭k，用酒精灯加热时，应先移动酒精灯预热硬质玻璃管。(3)①剩余固体加入水未见明显变化，可排除猜想丙，因为氮化镁可与水反应产生氨气；‎3.7 g Mg(NO3)2的物质的量为0.025 mol，若加热分解生成Mg(NO2)2，最后所得固体的质量为0.025 mol×‎116 g·mol－1＝‎2.9 g，而实际固体的质量为‎1.0 g，显然猜想甲不合理。②D中盛的是Na2SO3酚酞溶液，若产物中有O2，D中将发生反应2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，溶液碱性减弱，溶液颜色会褪去。由于实验过程③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显现象，说明NO2与O2在装置B中已反应完。‎ 考点二　定量测定型实验题 知识精讲 常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：‎ ‎1． 气体体积的测量 ‎(1)量气装置的改进 ‎(2)量气时应注意的问题 ‎①量气时应保持装置处于室温状态。‎ ‎②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。‎ ‎2． 测定实验中要有消除干扰气体的意识 如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。‎ ‎3． 测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识 如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。‎ ‎4． 测定实验中要有“数据”的采集处理意识 实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。‎ ‎(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到‎0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 ‎1 g。‎ ‎(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。‎ ‎(3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。‎ ‎(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。‎ 题组集训 题组一　中和滴定、气体量取在定量测定实验中的应用 ‎1． (2012·福建理综，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右下图所示)。‎ ‎(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____(填序号)。‎ A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 ‎(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：‎ 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。‎ 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。‎ 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。‎ ‎②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L－1；‎ b．平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]‎ ‎④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。‎ ‎(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ‎________ 转移到________中。‎ ‎(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________________‎ ‎________________________________________________________ ___________________________________________________________________________‎ ‎(排除仪器和实验操作的影响因素)‎ 答案　(1)ACB(按序号写出三项)‎ ‎(2)①残余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)‎ ‎②0.110 0‎ ‎③偏小　④(ⅰ)Zn粒　残余清液(按序写出两项)‎ ‎(ⅱ)装置内气体尚未冷却至室温 解析　(1)注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。‎ ‎(2)①根据反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案测得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。‎ ‎②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/V(盐酸)＝22.00 mL×0.100 0 mol·L－1/20.00 mL＝0.110 0 mol·L－1。‎ ‎③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H＋)偏小。‎ ‎④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。‎ 题组二　装置质量变化在定量测定实验中的应用 ‎2． (2012·重庆理综，27)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2‎ O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。‎ ‎(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为______________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是____________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是____________。‎ ‎(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________________、________________等。‎ ‎(4)完全分解后测得C增重‎3.65 g 、D增重‎9.90 g ，则x＝__________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 ‎[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除测定D的增重外，至少还需测定__________。‎ 答案　(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑‎ ‎(2)a—e—d—b　吸收HCl气体　检查气密性 ‎(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均可)‎ ‎(4)3　偏低 ‎(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质质量或装置C的增重及样品分解后残余物质质量)‎ 解析　(1)由已知可确定反应物、生成物，条件是高温。‎ ‎2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑‎ 由原子守恒配平，先配平Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数为(5＋2x)。‎ ‎(2)C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D(浓H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。‎ ‎(3)连接装置后，首先检查装置气密性，持续通入N2‎ ‎，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。‎ ‎(4)C增重为吸收的HCl，‎ n(HCl)＝＝0.1 mol。‎ D增重为吸收的H2O，n(H2O)＝＝0.55 mol。‎ 根据化学方程式关系可得2HCl～(5＋2x)H2O，即 ‎2∶(5＋2x)＝0.1 mol∶0.55 mol 解得：x＝3‎ 若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。‎ ‎(5)至少还需测定装置C的增重和样品的质量。‎ 考点三　化工流程型实验题 知识精讲 化学工艺流程题是近年来高考中备受关注的一种题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化学工艺流程题，它一般分为题头介绍、流程图示、问题设计三部分。‎ 题组集训 题组一　原理探究型 ‎1． [2013·山东理综，30(2)]工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：‎ 酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)‎ 水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)‎ 简要工艺流程如下：‎ ‎①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至‎70 ℃‎左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是______________________________________________________________。‎ ‎②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。‎ 答案　①Fe　温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀　②Fe2＋　Fe2O3‎ 解析　①加入H2SO4，除发生FeTiO3酸溶外，还发生反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，为了使Fe3＋转化成Fe2＋，所以应加入Fe粉(A)，钛液中含有FeSO4和TiOSO4，考虑到温度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在过滤时，造成钛损失。‎ ‎②由于Fe2＋不可能全部结晶生成绿矾，造成H2TiO3中含Fe2＋，滴入H2O2发生反应 ‎2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，所以当加入KSCN后，显红色，由于在H2TiO3中含Fe2＋，所以煅烧后会发生反应生成Fe2O3，造成TiO2发黄。‎ 题组二　实验操作型 ‎2． (2013·安徽理综，27)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ ‎(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)第②步反应的离子方程式是____________________________________________，‎ 滤渣B的主要成分是________。‎ ‎(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。‎ ‎(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品‎0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。‎ 答案　(1)Fe3＋　取最后一次洗涤液少许，加入适量KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净 ‎(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O SiO2(其他合理答案均可)‎ ‎(3)不能　分液漏斗 ‎(4)97.0%‎ 解析　(1)CeO2、SiO2、Fe2O3等物质中加入稀盐酸，滤渣为CeO2和SiO2，滤液含有FeCl3等，洗涤滤渣A的目的主要是除去Fe3＋，以防后面制备的产品中含有杂质，检验Fe3＋是否洗净的试剂为KSCN溶液。(2)由于CeO2转化为Ce3＋，所以H2O2‎ 为还原剂，在酸性条件下发生的离子反应为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，此时所得滤渣B为没有参与反应的SiO2。(3)根据萃取的定义及操作要求，作为萃取剂的TBP与水应互不相溶，除所给仪器外萃取还需用到分液漏斗。(4)由反应关系可得：Ce(OH)4～FeSO4‎ 则n[Ce(OH)4]＝n(FeSO4)＝0.100 0 mol·L－1×‎0.025 L＝0.002 5 mol m[Ce(OH)4]＝0.002 5 mol×‎208 g·mol－1＝‎0.52 g，则产品中Ce(OH)4的质量分数为×100%＝97.0%。‎ 题组三　信息应用型 ‎3． (2013·北京理综，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：‎ Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；‎ Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；‎ Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；‎ Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ ‎(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：‎ MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。‎ ‎(3)已知：‎ 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注意　金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的__________________________________________。‎ ‎(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。‎ ‎①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________________。‎ 答案　(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎(2)5　8　H＋　5　4　H2O ‎(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀 ‎(4)①生成黄绿色气体　②除去过量的MnO 解析　(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，FeO·xFe2O3也同时被溶解，滤液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。‎ ‎(2)步骤Ⅰ所得溶液中会有过量H2SO4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO和Fe2＋的化学计量数之比为1∶5，然后观察配平。得MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。‎ ‎(3)步骤Ⅱ中，加入过量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。调节pH约为3，由表中数据分析，可知该条件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，从而达到分离Fe3＋和Al3＋的目的。‎ ‎(4)①联想Cl2的实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生Cl2来判断沉淀中有无MnO2。②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫红色消失，说明过量的MnO因加入MnSO4而被转化成沉淀，然后过滤除去MnO，保证产品的纯度。‎ 考点四　高考实验的新宠——有机实验 知识精讲 ‎“有机实验”在新课标卷中频频出现，主要涉及到有机物的制备及有机物官能团性质实验探究等。‎ 题组集训 题组一　有机物的制备 ‎1． (2013·新课标全国卷Ⅰ，26)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分 子质量 密度/‎ ‎(g·cm－3)‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.961 8‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.810 2‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应：‎ 在a中加入‎20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过‎90 ℃‎。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯‎10 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置b的名称是________________。‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是____________，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。‎ A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。‎ ‎(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。‎ ‎(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。‎ A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。‎ A．41% B．50% C．61% D．70%‎ 答案　(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B　(3)　(4)检漏　上口倒出　(5)干燥(或除水除醇)　(6)CD　(7)C 解析　从有机化学反应原理、装置，物质制备、分离、提纯角度出发，分析解决问题。‎ ‎(1)由题图可知装置b的名称是直形冷凝管。‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸，否则会使蒸馏烧瓶中的液体进入冷凝管，经接收器流入锥形瓶，导致装置炸裂，出现危险；如果发现忘记加碎瓷片，应冷却后补加。‎ ‎(3)本实验中最容易产生的副产物是由发生分子间脱水反应生成的 ‎。‎ ‎(4)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查活塞处是否漏水。产物中环己烯难溶于水且比水的密度小，用分液漏斗分离时在上层，无机水溶液在下层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。‎ ‎(5)产物从分液漏斗上口倒出后，含少量水和挥发出的环己醇，加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯(或除水除醇)。‎ ‎(6)蒸馏过程需用圆底烧瓶、温度计、接收器和酒精灯，不可能用到吸滤瓶和球形冷凝管。‎ ‎(7)据反应可知，‎20 g理论上制得的质量为＝‎16.4 g。实际得纯净‎10 g，所以本实验所得到的环己烯产率是×10%≈61%。‎ 方法技巧 解答“有机物的制备”实验题时，应注意以下3个方面的问题：‎ ‎(1)原料的选择与处理。制备一种物质，首先应根据目标产物的组成去寻找原料，原料的来源要经济、易得、安全。(2)反应原理和途径的确定。根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径。制备途径一般包括中间产物的制取、粗产品的制得及粗产品的精制等几个部分。选择途径时应注意杂质少易除去、步骤少产率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离等特点。(3)产品的分离提纯。根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方案。‎ 题组二　有机物性质实验探究 ‎2． (2012·北京理综，27)有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。‎ 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ ‎2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜 实验Ⅱ ‎2 mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：‎ a．Ag(NH3)＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O ‎(1)配制银氨溶液所需的药品是___________________________________________。‎ ‎(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。‎ ‎①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是__________________________。‎ ‎②产生Ag2O的原因是____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入______________________________________________________________，‎ 出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。‎ ‎(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。‎ ‎(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：‎ ‎①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②实验结果证实假设成立，依据的现象是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)AgNO3溶液和氨水 ‎(2)①试纸变蓝　②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag＋===Ag2O↓＋H2O ‎(3)过量NaOH溶液 ‎(4)见下图 ‎(5)①Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O　②与溶液接触的试管壁上析出银镜 ‎(6)3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O 解析　(1)通常用AgNO3溶液和氨水配制银氨溶液。‎ ‎(2)①NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②由于银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O，在NaOH存在下，加热促进NH3逸出，使平衡右移，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－发生反应生成AgOH，由于AgOH不稳定，立即分解为Ag2O。‎ ‎(3)要验证是不是NaOH将Ag2O还原，NaOH溶液需过量。‎ ‎(4)将浓氨水滴在生石灰固体上，利用平衡移动原理可以制备氨气，因此选择分液漏斗和烧瓶，分液漏斗和锥形瓶也可以。‎ ‎(5)①Ag2O和NH3·H2O发生络合反应生成Ag(NH3)2OH。‎ ‎②如果试管内壁上出现光亮的银镜反应，说明Ag(NH3)2OH 将Ag2O还原为Ag。‎ ‎(6)Ag和稀硝酸反应生成AgNO3、H2O和NO气体。‎ 专题突破训练 ‎1． (2013·四川理综，9)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。‎ Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。‎ ‎(1)请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3＋‎ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 存在Fe2＋‎ ‎【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。‎ Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3‎ 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。‎ ‎(2)装置B的作用是________。‎ ‎(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。‎ ‎(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。‎ ‎【提出设想】 试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。‎ ‎【实验验证】 该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。‎ 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 ‎【实验评价】 根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。‎ ‎【实验结论】 根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。‎ 答案　(1)溶液呈血红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 ‎(2)防倒吸 ‎(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2‎ ‎(4)b　Ag、NO2、O2‎ 解析　Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变血红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。‎ Ⅱ.(2)B装置为安全瓶，可以防止倒吸。‎ ‎(3)检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。‎ ‎(4)a实验中，加入氨水黑色固体不溶解，证明原物质不含Ag2O，同时也证明原物质为Ag；b实验中，只能证明原黑色固体含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能证明是否含有Ag2O。‎ 由上述实验的综合分析可知，AgNO3固体热分解时的产物分别为Ag、NO2和O2，化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑‎ ‎2． (2013·江苏，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：‎ ‎(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________‎ ‎________________。‎ ‎(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________‎ ‎________________。‎ ‎(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。‎ ‎(4)煅烧过程存在以下反应：‎ ‎2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑‎ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑‎ MgSO4＋‎3CMgO＋S↑＋3CO↑‎ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。‎ ‎①D中收集的气体是________(填化学式)。‎ ‎②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。‎ a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ‎③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。‎ 答案　(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ‎(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ‎(3)Fe(OH)3‎ ‎(4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 解析　(1)MgCO3微溶于水，写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去杂质Fe2＋可先将其氧化成Fe3＋，再调节pH除去，因此H2O2是氧化剂，发生反应：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)用氨水调节pH＝4除去Fe3＋，滤渣2为Fe(OH)3。(4)题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：S(g)、SO2、CO2和CO。由③可知A中得淡黄色固体，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO。B吸收SO2但不吸收CO2，可选用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因为它们吸收SO2的同时也吸收CO2，题目要求是分步吸收。③中发生S与热NaOH溶液的反应，产生＋4价硫的化合物即Na2SO3，说明另外有硫元素的化合价降低，即有－2价硫的化合物生成，其离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。‎ ‎3． (2013·江苏，21B)3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：‎ 甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：‎ 物质 沸点/℃‎ 熔点/℃‎ 密度(‎20 ℃‎) /g·cm－3‎ 溶解性 甲醇 ‎64.7‎ ‎—‎ ‎0.791 5‎ 易溶于水 乙醚 ‎34.5‎ ‎—‎ ‎0.713 8‎ 微溶于水 ‎3,5二甲氧基苯酚 ‎—‎ ‎33～36‎ ‎—‎ 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 ‎(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。‎ ‎(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。‎ ‎(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。‎ a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥 ‎(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。‎ 答案　(1)①蒸馏　②检查是否漏水　上 ‎(2)除去HCl　除去少量NaHCO3且减少产物损失 ‎(3)dcab ‎(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管　关闭抽气泵 解析　(1)甲醇和3,5二甲氧基苯酚是互溶的，可以利用两者的沸点不同，用蒸馏的方法进行分离。使用分液漏斗时首先要对分液漏斗进行是否漏水的检查。由于乙醚的密度比水小，所以有机层在分液漏斗的上层。‎ ‎(2)由于在合成时所用的是氯化氢的甲醇溶液，所以加NaHCO3溶液的目的是除去HCl，用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量的NaHCO3杂质，同时可以减少3,5二甲氧基苯酚的损失。‎ ‎(3)洗涤后，产物中仍混有H2O和乙醚，所以先加入无水CaCl2除去H2O，然后过滤除去CaCl2。通过蒸馏除去乙醚，最后重结晶得到纯净的3,5二甲氧基苯酚。所以操作顺序为dcab。‎ ‎(4)倒吸主要是由于压强减小造成的，所以为了防止倒吸，结束时应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，最后再关闭抽气泵。‎ ‎4． (2013·浙江理综，28)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：‎ 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：‎ ‎(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。‎ A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 ‎(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。‎ ‎(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe3O4‎ 胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。‎ ‎(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝‎294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶 ‎⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(6) 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ 答案　(1)AB ‎(2)抽滤、洗涤、灼烧 ‎(3)N2气氛下，防止Fe2＋被氧化 ‎(4)不能　胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 ‎(5)0.735 0　③⑦‎ ‎(6)偏大 解析　结合题目提供的信息及制备Fe3O4胶体粒子和ZnO的流程图，运用已有知识分析、解决问题。‎ ‎(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。‎ ‎(2)调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧使Zn(OH)2分解为ZnO。考虑Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似，应为絮状沉淀物，过滤速度较慢，这里可采用抽滤，加快过滤速度。‎ ‎(3)溶液B中含有Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液、加热，可得Fe3O4胶体粒子，其中 Fe2＋极易被氧化成Fe3＋，持续通入N2的目的是防止Fe2＋被氧化。‎ ‎(4)Fe3O4胶体粒子的直径较小，减压过滤时能透过滤纸，因此不能通过减压过滤实现固液分离。‎ ‎(5)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 ‎0 L×‎294.0 g·mol－1＝0.735 ‎0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。‎ ‎(6)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。‎ ‎5． (2013·新课标全国卷Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：‎ 滤液滤液滤饼ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。‎ ‎(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。‎ ‎(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼‎11.2 g，煅烧后可得到产品‎8.1 g，则x等于__________。‎ 答案　(1)Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 ‎(2)置换反应　镍 ‎(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 ‎(4)1‎ 解析　从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。‎ ‎(1)在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将 Mn2＋氧化为MnO2而除去；若溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。‎ ‎(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。‎ ‎(3)反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO和Na＋，故只要对洗涤液中是否含有SO进行检验即可。‎ ‎(4)煅烧过程中ZnCO3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得＝，故x＝1。‎ ‎6． 氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：‎ ‎(1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。‎ ‎①装置a中反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：‎ 请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：‎ ‎①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于‎85 ℃‎的热水中，加热蒸发；‎ ‎②______________________；‎ ‎③______________________；‎ ‎④重结晶。‎ ‎(3)问题讨论：①用‎60 ℃‎ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。‎ 答案　(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②石灰乳来源丰富、价格便宜、成本低　③3NaClO2NaCl＋NaClO3‎ ‎(2)②趁热过滤，取滤液　③冷却结晶、过滤、洗涤沉淀 ‎(3)3Na2CO3＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3CO2　除去混在氯酸镁晶体中的少量NaCl 解析　(2)根据溶解度曲线，加热蒸发，析出MgCl2、NaCl固体，趁热过滤，然后将滤液冷却结晶即得Mg(ClO3)2·6H2O晶体；由于Mg(ClO3)2·6H2O中含有少量NaCl，可采取重结晶的方法。‎