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- 2021-05-13 发布
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2014年上海高考化学试题
一、 选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体
C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同素异形体
2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO >HS O D.元素的金属性:Mg>Al
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A. HO 和OH B.CO和N
C. HNO和 NO D.CH和NH
8.BeCl熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl相似。由此可推测BeCl
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C. 熔点比BeBr高 D.不与NaOH溶液反应
9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH=CH-CH=CH(g)+2 H(g)→CH CH CH CH(g)+236.6 kJ
CH-C≡C- CH(g)+2 H(g)→CH CH CH CH(g)+272.7Kj
由此不能判断
A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是:
11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中
A, B、均保持不变
C、均减小 D、增大、减小
12. 如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是:
A、K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e H2
B、K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C、K1闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
D、K2闭合,电路中通过0.002A个电子时,两极共产生0.001mol气体
13. 催化加氢可生成3-甲基乙烷的是
A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH
CH3 CH3
C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2
CH=CH2 CH3
14、 只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是:
A. K 值不变,平衡可能移动 B. K值变化,平衡一定移动
C. 平衡移动,K值可能不变 D. K值一定变化
15、 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A、a通入C02,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B、b通入NH3然后a通入CO2,c中放碱石灰
C、 a通入NH3然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱指棉
D、b通入C02,然后b通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱指棉
16. 含有砒霜的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则
A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672mL
C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的点子总数为
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A、一定有 B.一定有
C.一定没有 D.一定没有
19.下列反应与相比较,的作用相同的是
20.向等物质的量浓度的的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是
A. B.
C. D.
21.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积:10<
B.水电离出的浓度:10
C.若分别用等浓度的溶液完全中和,所得溶液的pH:甲<乙
D.若分别与5mL pH=11的溶液反应,所得溶液的pH:甲<乙
22.已知:。向含2mol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入,则痛入的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项
A
B
C
D
n mol
2
3
4
6
n(沉淀) mol
1
2
3
3
四、(本题共12分)
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜(1),氨水]吸收 在生产过程中产生的等气体,铜液吸收的反应是放热反应,其反应方程式为:
完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是 。(选填编号)
a. 减压 b. 增加的浓度 c.升温 d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式:
25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。
26.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知与分子结构相似,的电子式是
熔点高于,其原因是
五、(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
28.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,反应生成S、、和,写出该反应的化学方程式:
29.石油化工的废气中有,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示:
30.室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ,其原因是 已知:: :
31. 向溶液中加饱和溶液,没有沉淀生成, 继续增加一定量的氨水后,生成沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
32. 将黑色的固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 ,
,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 。
六、(本题共12分)
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(),并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空:
33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。
34. 滤除小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是 ,(选填编号)
a. ①析出的氯化铵纯度更高 b. ②析出的氯化铵纯度更高
c. ①的滤液可以直接循环使用 d. ②的滤液可直接循环使用
35. 提取的中含少量,将产品溶解,加入,加热至沸,再加入溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是 。
滤渣的主要成分是 、 。
36. 称取1.840g小苏打样品(含少量),配置成250mL溶液,去粗25.00mL应0.1000盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL。
实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有 。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。
样品中质量分数为 。(保留3位小数)
37. 将一定量小苏打样品(含少量)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
七、 (本题共12分)
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在 左右,氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
38. 实验室制取纯净的氯气,除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸,还需要 、 (填写试剂或溶液名称)
39. 实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为】反应生产氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸盐为 mL。
40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是: 、 。
42. 乙烷和氯气反应可制得加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。
八、(本题共8分)
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空
43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:
苯胺 -具有 。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)
44. 常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图。
已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入 。
45. 欲将,则应加入 。
九、 (本题共14分)
M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分,其结构为
完成下列填空:
46. 写出反应类型。 反应① 反应③
47. 写出反应试剂盒反应条件。 反应② 反应④
48. 写出结构简式。 B C
49. 写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。
(1)能与溶液发生显色反应;(2)能发生银镜反应;(3)分子中有5种不同化学环境的氢原子。
50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:)
51. 已知:的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是: 。
十、(本题共14分)
硫有多种含氧酸,亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用,在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
52. 焦硫酸溶于水,其中的都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为 。
53. 若以浓硫酸吸水后生成计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
52. 硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料,硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
若48mol完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况);计算反应产物中与物质的量之比。
55. 用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸
的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中体积分数(水是气体)。
已知空气组成:体积分数0.79、体积分数0.21。
2014年上海高考题答案
一、选择题
1.答案:D
2.答案:A
3.答案:A
4.答案:B
5.答案:A
二、选择题
6.答案:B
7.答案:D
8.答案:A
9.答案:D
10.答案:C
11.答案:B
12.答案:B
13.答案:C
14.答案:D
15.答案:C
16.答案:C
17.答案:B
三、选择题
18.答案:BD
19.答案:D
20.答案:C
21.答案:AD
22.答案:AC
四:
23. bc 24. 2NH3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3
25.将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收;然后将所得液体减压、升温,将所得到的CO导入储气罐,剩余液体中通入适量氨气,循环使用
26.C>N>O>H
等浓度的硝酸与磷酸的PH
27.
CS2的分子量大,范德华力大,熔沸点高
五:
28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O
29.(1)2H2S+O2→2 H2O+2S (2) 2H2S+3O2→2 H2O+2SO2 SO2+2H2S→2 H2O+3S
30.硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸氢根离子
31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小,通入氨气使碱性增强,使得H2S H++HS -
HS - H++S2 -的电离平衡正向移动,使硫离子浓度增大,与锌离子产生硫化锌沉淀
32.氯化亚铁 硫化氢 产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀
六:
33.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 34.acd
35 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀、
氢氧化铁 硫酸钡
36.天平 250mL容量瓶
碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2,与酚酞变色的PH接近,变色时的PH和反应终点的PH不好判断;而使用甲基橙容易判断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点,误差小】 0.982
37.偏高
七:
38.饱和食盐水 烧碱溶液 39. 100
40.将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶,液面上有无色气体,则有空气;若充满,则无空气
41. 反应温度高,能耗大 使用的催化剂毒性大
42. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl
2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2=CH2+H2CH3CH3
CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
八:
43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 碱性
44. NaOH溶液 CO2 盐酸 碳酸氢钠 45 碳酸氢钠
九:(本题实在模糊,看不清楚,所做答案几乎全是猜的)
46.取代反应 氧化反应
47. C2H5OH/浓硫酸/加热 盐酸/加热
50.CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3
CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2
51. 酯在硫酸、盐酸中都会水解;肽在硫酸中水解,在盐酸中不水解,氨基处与HCl生成盐
十:
52. 1.25mol/L 53 . 40克 54. 2:9 55. 0.075
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