高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练14新人教 5页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练14新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．用硫酸可以洗去锅炉水垢 ‎ B．用加热的方法可以杀死流感病毒 C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂 ‎ D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂 A　[锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。]‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) ‎ A．100 g 4% NaOH溶液中Na＋的数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA C．1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA D．1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO和CO的离子数之和为0.2NA 5 / 5‎ A　[100 g 4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n(Na＋)＝100 g×4%÷‎ ‎40 g·mol－1＝0.1 mol，其数目为0.1NA，A项正确；标准状况下，22.4 L乙烯的物质的量为1 mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C===C间2对、C—H间4对)，故1 mol乙烯含共用电子对数为6NA，B项错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋和HSO，1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na＋)的数目为NA，C项错误；HCO在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：n(HCO)＋n(CO)＋n(H2CO3)＝0.2 mol，D项错误。]‎ ‎9．分子式为C4H10O的有机物共有(不含立体异构)(　　) ‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 D　[分子式为C4H10O的有机物有1丁醇、2丁醇、2甲基1丙醇、2甲基2丙醇4种醇和乙醚、甲丙醚、甲异丙醚3种醚，共有7种同分异构体，故D项正确。 ]‎ ‎10．a、b、c、d为原子序数递增的短周期元素，其中a和b是同主族的相邻元素，原子序数之差为2，c是空气中含量最多的元素，d2－的次外层电子数与最外层电子数相等。下列说法错误的是(　　) ‎ A．离子半径：a－>b＋‎ B．气态氢化物的稳定性：c＞d C．d分别与a、b形成的化合物中化学键类型相同 D．d与氧气反应生成的化合物溶于水后，溶液显酸性 5 / 5‎ C　[根据元素周期表和题给信息，可推出a为H、b为Li、c为N、d为S。H－和Li＋核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，A项正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N的非金属性强于S，故NH3比H2S更稳定，B项正确；H2S是由共价键构成的化合物，Li2S是由离子键构成的化合物，化学键类型不同，C项错误；S与O2反应生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，溶液呈酸性，D项正确。]‎ ‎11．科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池，其结构示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．微生物工作的区域是该电池的正极 B．电池工作时，H＋从正极区移向负极区 ‎ C．正极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O D．若Cm(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移4 mol电子时，消耗葡萄糖的质量 为15 g C　[由图示可知，微生物工作的区域通入燃料，而左边区域Mn元素的化合价由＋4变为＋2，所以右边为负极，左边为正极，A错误；原电池中H＋从负极区向正极区移动，B错误；正极上MnO2得电子被还原，与H＋反应生成Mn2＋和H2O，C正确；若Cm(H2O)n是葡萄糖，C元素平均化合价为0，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，当电路中转移4 mol电子时，消耗葡萄糖的物质的量为 mol，质量为 mol×180 g·mol－1＝30 g，D错误。]‎ ‎12．下列实验操作正确的是(　　) ‎ 选项 实验目的 操作方法 A 分离分液漏斗中分层的液体 5 / 5‎ 将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再打开活塞放出原上层液体 B 排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡 盛装溶液后，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可排出气泡 C 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠块，切下绿豆大小的一粒，放入装有水的大试管中 D 配制490 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液 准确称取氯化钠固体，放入到490 mL的容量瓶中，加水溶解，摇匀，定容 B　[分液漏斗在使用时注意，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，更换烧杯，再从上口倒出原上层液体，A错误；利用空气密度比水小的原理排气泡，B正确；切下的金属钠粒应先用滤纸吸干表面的煤油，且钠与水剧烈反应产生氢气(可燃性气体)，应在烧杯中进行，若在试管中反应易发生爆炸，C错误；容量瓶的规格一般只有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL五种，应选用500 mL容量瓶，且配制时不能直接将溶质放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，降至室温后再转移到容量瓶，D错误。]‎ ‎13．下列说法正确的是(　　) ‎ A．KAl(SO4)2溶液中c(K＋)＝2c(SO)‎ B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO)增大 C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(Br－)‎ D．常温下，向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固体，反应 ‎ 后溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，则溶液显碱性(已知醋酸Ka＝‎ ‎ 1.75×10－5)‎ 5 / 5‎ B　[KAl(SO4)2在水溶液中发生电离，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，故 ‎2c(K＋)＝c(SO)，A项错误；NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，发生反应2HCO＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO，CO浓度增大，B项正确；AgBr和AgCl的溶度积不相等，故c(Cl－)≠c(Br－)，C项错误；反应后的混合溶液中，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，所以Ka＝＝‎ c(H＋)＝1.75×10－5，故溶液显酸性，D项错误。]‎ 5 / 5‎